第三章物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎知識1673－1原子核外電子的運動狀態(tài)一、教學目的(參考版)
2024-09-09 15:48本頁面
【正文】 。 。 。（ X,Y,一般為 N,O,F(Cl)） (2).特點： ① 具有飽和性， X－ H只能與一個 Y原子形成 氫鍵 ， ② 具有方向性 鍵 對化合物性質(zhì)的影響 ①對物質(zhì)熔、沸點的影響 ②對水及冰密度的影響 ③對物質(zhì)溶解度的影響 ④對蛋白質(zhì)構(gòu)型的影響 ⑤ 對物質(zhì)酸性的影響 七、本章小結(jié)： 通過本章的學習要求大家掌握以下幾點： 。 （三）、 氫鍵 (1).定義： 和電負性大 ，半徑小 的原子 “ X” 以共價鍵相結(jié)合的氫原子能與另一個電負性大 ，半徑小的原子 “ Y” 生成一種弱的鍵，這種分子間有氫原子參加而形成的弱鍵稱為氫鍵。 色散力不僅存在于非極性分子間，也存在于一切原子、離子和分子之間。 （二）、 分子間力 這種力只存在于極性分子之間 。 d 偶極矩是一個矢量，其方向由正到負。 三、教學難點： 氫鍵的形成。 二、教學重點： 。 力。 28′ ） 圖 3－ 12 CH4 分子結(jié)構(gòu) 圖 3－ 13 NH3 分子 和 H2O 分子 的空間 結(jié)構(gòu) 167。 ） 圖 3－ 10 BeH2分子形成 示意圖 （ 鍵角 =120176。 三、教學難點： 雜化軌道類型與分子的空間構(gòu)型。 3－ 5 雜化軌道理論與分子空間構(gòu)型 一、教學目的及要求： 。 特點 ① 共價鍵的 飽和性 ② 共價鍵的 方向性 ① σ鍵 ② π鍵 ③特殊共價鍵 － 配位鍵 在形成共價鍵時，若共用電子對是由一個原子提供的，則稱為共 價配鍵或稱為配位鍵，用 →表示， 如： 。 （ 二 ） 、共價鍵 及其特征 － VB 法的要點 ① 如果 A、 B 兩個原子各有一個未成對的電子且自旋相反，則當 A、 B 原子相互靠近時可以配對形成共 價 單鍵，
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