【正文】 分子與原子的比較： 原。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。 分子的特征： （ 1）分子很小，質(zhì)量和體積都很小 （ 2）分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。（驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗；聲音很小則表示氫氣較純。 在空氣（或氧氣）中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。 二、氫氣 物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。 水的性質(zhì) （ 1）物理性質(zhì)：無色無味、沒有味道的液體，沸點是 100℃，凝固點是 0℃，密度為 1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。從宏觀分析， 水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低，因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā) 出來，剩下的主要就是液態(tài)氮。（ 10）用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。 （ 6）用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），導(dǎo)管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導(dǎo)管口要接近集氣瓶底部。（ 4）鐵夾要夾在試管的中上部（離試管口約 1/3處）。 （ 2）導(dǎo)管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。 （ 2）用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。 檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復(fù)燃，說明該瓶內(nèi)的氣體是氧氣。收：用排水法收集 氧氣 離：收集完畢后，先將導(dǎo)管撤離水槽。如 P37 裝：將藥品裝入試管，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管。本方法收集的氣體較純凈。（ 1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復(fù)燃。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。如： SO2CO氮的氧化物等。 二、空氣的成分 空氣含氧量的測定 —— 過量紅磷的燃燒實驗 P23 問題：（ 1）為什么紅磷必須過量？（耗盡氧氣） （ 2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷？（不能，產(chǎn)生新物質(zhì)） 空氣的成分： N2： 78%O2： 21%稀有氣體： %CO2： %其它氣體和雜質(zhì)： % 氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒 氮氣的用途： P24 稀有氣體的性質(zhì)和用途： P25 空氣的污染：（空氣質(zhì)量日報、預(yù)報） （ 1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。（緩慢氧化也是氧化反應(yīng)） 1催化劑： 在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。A+B==AB 1分解反應(yīng)：由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。如 CO2SO2等。如 CO2KClO3 SO2 等。如 N2O2S P 等。 混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。 純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。 化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性）。 物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成 一、基本概念 新的物質(zhì)。 五、活動探究 對蠟燭及其燃燒的探究： P7— P9 對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究： P10— P12 六、綠色化學(xué)的特點： P6 第二單元：我們周圍的空氣 一、基本概念 物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。角，并不能將試管口對著自己或別人 四、洗滌儀器： 用試管刷刷洗，刷洗時須轉(zhuǎn)動或上下移動試管刷，但用力不能過猛， 以防止試管損壞。 可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。 酒精燈使用注意事項： A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的 2/3；B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅； C、絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精； D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。 四、酒精燈的使用 酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。 B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。 讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。 三、液體藥品（存放在細口瓶）的取用 少量液體藥品的取用 用膠頭滴管 吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗） 從細口瓶里取用試液時，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應(yīng)使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。 二、固體藥品的取用 塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾 取， 粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。 用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。 一、 藥品的取用原則 使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。 鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因為最外層電子數(shù)不同 十一：有毒的物質(zhì) 有毒的固體：亞硝酸鈉（ NaNO2），乙酸鉛等； 有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含 Ba 的溶液 (除 BaSO4)； 有毒的氣體： CO，氮的氧化物，硫的氧化物。） 元素種類不同：是因為質(zhì)子數(shù)不同。 一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因為分子構(gòu)成不同。 1形成化合物種類最多的元素：碳 十、有關(guān)不同 金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因為碳原子排列不同。 1空氣里含量最多的元素是氮。 1地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 最早利用天然氣的國家是中國。 土壤里最缺乏的是 N， K， P 三種元素，肥效最高的氮肥是尿素。 PH=0時，酸性最強，堿性最弱。 相對分子質(zhì)量最小的氧化物是 H2O。 密度最小的氣體是 H2。 九、化學(xué)之最 未來最理想的燃料是 H2。 六、初中化學(xué)常見混合物的重要成分 空氣：氮氣（ N2）和氧氣（ O2） 水煤氣：一氧化碳（ CO）和氫氣（ H2） 煤氣：一氧化碳（ CO） 天然氣：甲烷（ CH4） 石灰石 /大理石：（ CaCO3） 生鐵 /鋼：（ Fe） 木炭 /焦炭 /炭黑 /活性炭：（ C） 鐵銹：（ Fe2O3） 七、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱 氯化鈉（ NaCl）：食鹽 碳酸鈉 (Na2CO3)：純堿，蘇打，口堿 氫氧化鈉 (NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉 氧化鈣 (CaO)：生石灰 氫氧化鈣 (Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 二氧化碳固體 (CO2)：干冰 氫氯酸 (HCl)：鹽酸 堿式碳酸銅 (Cu2(OH)2CO3)：銅綠 硫酸銅晶體 ()：藍礬，膽礬 甲烷 (CH4)：沼氣 1乙醇 (C2H5OH)：酒精 1乙酸 (CH3COOH)： 醋酸 1過氧化氫 (H2O2)：雙氧水 1汞 (Hg)：水銀 1碳酸氫鈉（ NaHCO3）：小蘇打 八、物質(zhì)的除雜 CO2（ CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅， CO（ CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液 H2（水蒸氣）：通過濃硫酸 /通過氫氧化鈉固體 CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物 Cu(Fe):加入足量的稀硫酸 Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉 NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸 NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液 NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸 1 NaOH（ Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液 1 NaCl（ CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液 1 NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液 1 NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑 1 KNO3（ NaCl）：冷卻熱飽和溶液。 4溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。 3溫度對固體溶解度的影響： （ 1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，（ 2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大 （ 3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。 3藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味， 不得嘗任何藥品的味道。 3三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。 3濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。 2玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移 液體過濾操作中的三靠：（ 1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（ 2）玻璃棒輕靠在三 層濾紙的一端，（ 3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。 2酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。 2堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。 2濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。 2煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。（全為混合物） 1三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。 1 CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。 1具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。 1復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀 1三大化學(xué)肥料： N、 P、 K 1排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。 構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。 不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。 氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。 四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗 （一）、氣體的檢驗 氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣． 氫氣：在玻 璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣． 二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳． 氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣． 水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣． （二）、離子的檢驗 . 氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒 氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液 碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水 氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生 白色沉淀，則是氯離子 硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇 1銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 1銅離子：滴加氫氧化鈉溶液 ,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子 1鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子 （三）、相關(guān)例題 1如何檢驗 NaOH是否變質(zhì) :滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì) 1檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石 1檢驗 NaOH 中是否含有 NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加 AgNO3溶液，若