高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結(jié)最新版(參考版)
2025-04-06 06:59本頁面
【正文】 H2O NH4＋ +OH― 與鹽酸反應(yīng)方程式 NH3 + HCl == NH4Cl 實(shí)驗(yàn)室制法 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 +2NH3 ↑ +2H2O 氨水成分 NH3 、 NH3 第四章 非金屬及其化合物 一、本章知識結(jié)構(gòu)框架 二、本章知識結(jié)構(gòu)梳理 (一 ) 硅及其化合物 二氧化硅和二氧化碳比較 二氧化硅 SiO2 二氧化碳 CO2 類別 酸性氧化物 _酸性氧化物 熔沸點(diǎn) 高 低 與水反應(yīng)方程式 不反應(yīng) CO2+H2O H2CO3 與酸反應(yīng)方程式 SiO2 + 4HF==SiF4↑ +2H2O 不反應(yīng) 與燒堿反應(yīng)方程式 SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 與 CaO反應(yīng)方程式 SiO2+CaOCaSiO3 CaO+CO2==CaCO3 存在狀態(tài) 水晶、瑪瑙、石英、硅石、沙子 人和動(dòng)物排放 硅以及硅的化合物的用途 物質(zhì) 用途 硅單質(zhì) 半導(dǎo)體材料、光電池（計(jì)算器、人造衛(wèi)星、登月車、探測器） SiO2 飾物、儀器、光導(dǎo)纖維、玻璃 (二 ) 氯 液氯、新制的氯水和久置的氯水比較 液氯 新制氯水 久置氯水 分類 純凈物 混合物 混合物 顏色 黃綠色 黃綠色 無色 成分 Cl2 Cl H2O、 HClO、 H＋、 Cl―、 ClO―、 OH― H＋、 Cl―、 H2O、 OH― 性質(zhì) 氧化性 氧化性、酸性、漂白性 酸性 氯氣的性質(zhì) 與金屬鈉反應(yīng)方程式 2Na+Cl2 2NaCl 與金屬鐵反應(yīng)方程式 2Fe+3Cl2 2FeCl3 與金屬銅反應(yīng)方程式 Cu+Cl2 CuCl2 與氫氣反應(yīng)方程式 H2+Cl2 2HCl； H2+Cl2 2HCl 與水反應(yīng)方程式 H2O +Cl2 ==HCl+HClO 制漂白液反應(yīng)方程式 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 制漂白粉反應(yīng)方程式 2Cl2 +2Ca(OH)2==CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O 實(shí)驗(yàn)室制法 MnO2＋ 4HCl（濃） MnCl2 +Cl2 ↑ +2H2O Cl檢驗(yàn) AgNO3溶液 Ag＋ +Cl― ==AgCl (三 ) 硫、氮 二氧化硫的性質(zhì) 物理性質(zhì) 顏色狀態(tài) 密度 毒性 黃綠色 比空氣大 有毒 化學(xué)性質(zhì) 酸性 與水反應(yīng)方程式 SO2+H2O H2SO3 與燒堿反應(yīng)方程式 SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O SO2+NaOH==NaHSO3 漂白性 漂白原理：由于它能跟某些有色物質(zhì)生成：無色物質(zhì) 具有漂白性的物質(zhì) 吸附漂白：活性炭 氧化漂白： HClO、 O Na2O2 還原性 與氧氣反應(yīng)方程式 2SO2 + O2 === 2SO3 與氯水反應(yīng)方程式 SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl 氧化性 與硫化氫反應(yīng)方程式 SO2+2H2S == 3S↓ +2H2O 濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì) 濃硫酸 濃硝酸 相同點(diǎn) 與 Cu 反應(yīng) Cu+2H2SO4(濃 )CuSO4+ SO2 ↑ +2H2O Cu+4HNO3 (濃 )==Cu(NO3)2 +2NO2 ↑ +2H2O 3Cu＋ 8HNO3(稀 ) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ +4H2O 與木炭反應(yīng) C + 2H2SO4(濃 ) CO2↑ +2SO2↑ +2H2O C+4HNO3(濃 )CO2↑ +4NO2↑ +2H2O 與鐵鋁反應(yīng) 發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以可以用鐵制或鋁制容器來存放冷的濃硫酸和濃硝酸 特性 ①吸水性 ②脫水性 ③強(qiáng)氧化性 ①強(qiáng)氧化性 ②漂白性 氨氣、氨水與銨鹽的性質(zhì) 氨氣的物理性質(zhì) 顏色狀態(tài) 密度 水溶性 無色有刺激性 氣味的氣體 比空氣小 易溶（ 1： 700）可以形成噴泉，水溶液呈堿性。⑩ NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓ +NaCl 鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。 與酸 反應(yīng)迅速 Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑ 反應(yīng)更迅速 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 與堿 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 穩(wěn)定性 穩(wěn)定，加熱不分解。 △ 加熱時(shí)才與水蒸氣反應(yīng)： 3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2 與 酸溶 液 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+ 3H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 與 堿 溶 液 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 與 鹽 溶 液 與硫酸銅溶液： 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓ +Na2SO4+H2↑ 置換出較不活潑的金屬單質(zhì) 置換出較不活潑的金屬單質(zhì) 與 氧 化 物 點(diǎn)燃 鎂條引燃時(shí)鋁熱反應(yīng)： 2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe 金屬活潑性逐漸減弱 三、金屬化合物的性質(zhì)： 氧化物 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 性質(zhì) 堿性氧化物 非堿性氧化物 兩性氧化物 堿性氧化物 顏色
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