【正文】 若選用帶出細(xì)晶粒徑減至 mm 時， 由公式（ ）， mD 4 ?? ????? 22 mA ??? ? mV ??? ??? mDh ?? mDAVh ????? mh ? ； 總高 ??? ihh ??Dh 這說明，帶出粒度減小了后，雖然損失略小些，然而桶徑偏大。文檔在線網(wǎng)會對會員提供的文檔資料進(jìn)行篩選和編輯，但是并不聲明或保證其內(nèi)容的合法性和正確性。 已知： 化鹽水當(dāng)量 tmV / 3?化 氫氧化鈉； 粗鹽水當(dāng)量 tmV / 3?粗 氫氧化鈉； 原鹽單耗 ttEs /? 氫氧化鈉； 原鹽堆積密度 3/ mts ?? ； 原鹽最忌堆積 α =45℃； 允許帶出鹽顆粒徑 d=； 45℃ 時飽和粗鹽水的密度 3/1200 mkgl ?? ；精度 poise。 合并以上二式得，414402DuEPA tb ???? （ ） 或tt uVPuVPD 粗粗 ?????? ? 1 3 1 （ ） 免責(zé)聲明：文檔在線網(wǎng)中所有的文檔資料均由文檔在線網(wǎng)會員提供 ,該文檔資料的版權(quán)屬于提供者所有。 V 鹽水流量， m3/kg氫氧化鈉 。文檔在線網(wǎng)會對會員提供的文檔資料進(jìn)行篩選和編輯，但是并不聲明或保證其內(nèi)容的合法性和正確性。（圖 213）為圓整后描繪的圖解選值。文檔在線網(wǎng)會對會員提供的文檔資料進(jìn)行篩選和編輯，但是并不聲明或保證其內(nèi)容的合法性和正確性。 由于終端速度 tu ，與帶出粒徑 d 的關(guān)聯(lián)式要經(jīng)過多次修正，回歸線性 很差，于是設(shè)計改用圖解法幫助選值（見圖 213）。故計算步驟中， A ， D應(yīng)在前。 1h 圓錐體高度，； 2h 圓柱體高度，； a 原鹽堆積角，度。 ? 原鹽在化鹽桶內(nèi)停留的時間， min； 原鹽堆存在桶內(nèi)的體積 V ，包括圓柱體與圓錐體兩部分，于是又有 )3(4 212 hhDV ?? ? （ ） 圓錐體部分的高度 1h 與原鹽堆積角 a 的關(guān)系為 21 Dtgah ?? ∴ )6(422 hDtgaDV ??? ? （ ） 對于一般物料的堆積角 45℃來說， 1?tga ∴ )6(422 hDDV ?? ?， )6(2hDAV ??， 62 DAVh ?? （ ） 式中 A 化鹽桶截面積，； D 化鹽桶的直徑，； 免責(zé)聲明：文檔在線網(wǎng)中所有的文檔資料均由文檔在線網(wǎng)會員提供 ,該文檔資料的版權(quán)屬于提供者所有。 平衡計算 鹽水精制熱量 平衡 表 （三） 設(shè)備計算 Ⅰ .化鹽桶幾何 尺寸的確定 原鹽投入的體積，ssEV ?24 ????? （ ） 式中 P 燒堿日產(chǎn)量， kg燒堿 /d； sE 燒堿原鹽單耗， kg原鹽 /kg氫氧化鈉； V 原鹽盤存在桶內(nèi)的體積，體積 m3。流出的精鹽水的量 （境鹽水的濃度取為 315g/l） 由表可查得 其質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為 % W 精鹽水 = )/407200/()/( 7 m olghm olgKg ??? / = Kg/h （ ? =78） 鈣離子的質(zhì)量 W1Ca2+= W 精鹽水 315 6??? = 106 Kg/h 鎂離子的質(zhì)量 W1Mg2+= W 精鹽水 315 6??? = 106 Kg/h 硫酸根離子的質(zhì)量 W1 SO42 = 103 Kg/h 2 鹽泥 W 鹽泥 = W 麩皮 + WCaCO3+ WMgCO3+ W 不溶物 = 中和及 重飽和 免責(zé)聲明：文檔在線網(wǎng)中所有的文檔資料均由文檔在線網(wǎng)會員提供 ,該文檔資料的版權(quán)屬于提供者所有。平衡框圖如下所示 ： 31%的 鹽酸用量（鹽酸的質(zhì)量濃度取 31%） 鹽酸進(jìn)行的反應(yīng) 2HCl + Na2CO3 = H2O + CO2 ↑ + 2 NaCl 。文檔在線網(wǎng)會對會員提供的文檔資料進(jìn)行篩選和編輯，但是并不聲明或保證其內(nèi)容的合法性和正確性。 由上面的分析 氫氧化鈉過量 10mg/l.。文檔在線網(wǎng)會對會員提供的文檔資料進(jìn)行篩選和編輯，但是并不聲明或保證其內(nèi)容的合法性和正確性。據(jù)分析知， NaCO3,過量60mg/l。平衡框圖如下所示 ： （固體碳酸鈉的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)取 98%） ⑴ 鈣離子一般是以硫酸鈣或氯化鈣的形式存在于粗鹽水中，精制時，向粗鹽水中加入碳酸鈉溶液，使鹽水中的 Ca2+生成不溶性的碳酸鈣沉淀，其化學(xué)反應(yīng)為 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl 。 的質(zhì)量流量 WNaCl= 1 1 1 1 6 97 2 0 0/9 7 6 7 ??? hkg ㎏ /h； WCa2+= )( 4 ?????原鹽W㎏ /h； WMg2+= 3 .3 4 3 12)3 5 .52 4 .3 / ( 2 4 .30 0 5 ?????原鹽W ㎏ /h； W SO42 = 9 2 1 0 2 ???原鹽W ㎏ /h； 原鹽中攜帶的水量 理論量 WH2O= 1 0 .6 6 6 ??原鹽W ㎏ /h； 原鹽中攜帶的不溶物的量 W 不溶物 = 9 .1 1 1 ??原鹽W ㎏ /h。 平衡框圖如下所示 ： (以單位時間內(nèi)物料的質(zhì)量流量為基準(zhǔn) ) （一） .收入 原鹽 需求總量 燒堿原鹽單耗 sE （ kg原鹽 / kg氫氧化鈉） 理論值： )()/( ??? m olgm olgKgE s理論 = kg原鹽 / kg氫氧化鈉 ； 由于生產(chǎn)中原鹽的損失，一般每生產(chǎn)一噸燒堿約消耗 ，為確保燒堿的產(chǎn)量，在這里我們?nèi)??實際sE kg原鹽 / kg氫氧化鈉； ： 77 ??????? 燒堿原鹽 WEW s ㎏ 原鹽所帶入的各離子的量 化鹽 桶 免責(zé)聲明：文檔在線網(wǎng)中所有的文檔資料均由文檔在線網(wǎng)會員提供 ,該文檔資料的版權(quán)屬于提供者所有。文檔在線網(wǎng)會對會員提供的文檔資料進(jìn)行篩選和編輯，但是并不聲明或保證其內(nèi)容的合法性和正確性。 ???? N aO HH C l WW （ 由精制劑帶入的水量 考慮進(jìn)來） W 淡水 = W 精鹽水 （ ） ?原鹽W 1。 ???????? ??????? ）（粗鹽水粗鹽水 M gC lM gC l WWlgW? 11 110 62 ??? C a C lWW 剩余 ) ( 3333 ???? ?????????? 產(chǎn)生的沉淀量 23 )( OHMgC a C O WWW ??沉淀 ? （麩皮的質(zhì)量濃度取 8%） 麩皮的用量由產(chǎn)生的沉淀量來決定，麩皮的當(dāng)量 沉淀麩皮 kgkgF S ? ??? 沉淀麩皮 WFW S （三） 以中和及重飽和過程為研究對象， 進(jìn)行平衡計算。 則 40%的 NaOH 的 用量： (222 ?????? ?????? ）剩余 M gC lM gC lN aO H WWWW NaOH 的余量 ： lgVW /??剩余 ；粗鹽水的體積流量：粗鹽水粗鹽水?WV ? ； 精鹽水中殘留 氯化鎂 的量 ： 2495/2 ???? lgVW M gC l ∴ 401009540(2 22 ??????? ?????? ）剩余 M gC lM gC lN aO H WWWW ? 免責(zé)聲明：文檔在線網(wǎng)中所有的文檔資料均由文檔在線網(wǎng)會員提供 ,該文檔資料的版權(quán)屬于提供者所有。 則 98%的碳酸鈉的用量： ( 23 ?????? ???? ）其余量剩余 WWWW C aC lN aC O NaCO3 的余量 ： lgVW /??剩余 ；粗鹽水的體積流量：粗鹽水粗鹽水?WV ? ∴ ( 23 ?????? ???? ）其余量剩余 WWWW C aC lN aC O ???????? ????? ）（ 其余量粗鹽水粗鹽水 WWlgW C aC l? ) ( 3333 ???? ?????????? ⑵ 鎂通常是以氯化物的形式存在于粗鹽水中，加入碳酸鈉溶液，生成 不溶性的氫氧化鎂 2NaOH + MgCl2 = Mg（ OH） 2↓ + 2NaCl ； 一般情況下 NaOH 的過量控制在 。 設(shè)計要求 Ca2++ Mg2+≤5mg/l，一般 NaCO3,的過量控制在 ～ 。文檔在線網(wǎng)會對會員提供的文檔資料進(jìn)行篩選和編輯，但是并不聲明或保證其內(nèi)容的合法性和正確性。 （二） 以精制過程為研究對象， 進(jìn)行平衡計算。以整個化鹽過程為考察對象，只考慮水的量，忽略其所攜帶的氯化納及其它雜質(zhì)離子是可以的。 ∴ 原鹽需求 量 ： 7 ??????燒堿原鹽 WEW s㎏ /h； 原鹽所帶入 的氯化納及各雜質(zhì) 離子的量 ① 氯化鈉的 量 WNaCl 1 1 1 1 6 99 7 6 ??? 原鹽W ㎏ /h； ② 鈣離子的量 WCa2+= )( 4 ?????原鹽W㎏ /h； ③ 鎂離子 的 量 WMg2+= 3 .3 4 3 12)3 5 .52 4 .3 / ( 2 4 .30 0 5 ?????原鹽W ㎏ /h； ④ 硫酸 離子的 量 W SO42 = 9 2 1 0 2 ???原鹽W ㎏ /h； 原鹽中攜帶的水量 理論量 WH2O= 1 0 .6 6 6 ??原鹽W ㎏ /h； 原鹽中攜帶的不溶物的量 W 不溶物 = 9 .1 1 1 ??原鹽W ㎏ /h。文檔在線網(wǎng)會對會員提供的文檔資料進(jìn)行篩選和編輯，但是并不聲明或保證其內(nèi)容的合法性和正確性。 隔膜法鹽水 精制 與電解過程 四 .工藝計算部分 (以單位時間內(nèi)物料的質(zhì)量流量為基準(zhǔn)，洗鹽泥淡水所攜帶 的雜質(zhì)的量忽略不計 ) 一 .物料衡算： （一）以化鹽為研究對象， 進(jìn)行平衡計算。 c. 鹽水中添加燒堿，還可以使鹽水中的鐵離子、三價鉻離子等以氫氧化物沉淀與鎂離子一同除去。一般加入的氫氧化鈉應(yīng)過量，過量 控制在 6～ 12mg/l。常溫下，濃度為 316g/l NaCl 的鹽水中 氫氧化鎂 的溶解度與過量的 NaOH 的關(guān)系如下圖所 示； 粗鹽水中的鎂可加入氫氧化鈉溶液，使之生成氫氧化鎂絮狀沉淀。 25℃時， NaOH過量 100mg/l， Mg2+在鹽水中的溶解度為 ,相當(dāng)于 。 2NaOH + MgCl2 = Mg（ OH） 2↓ + 2NaCl ； 剛生成的 Mg（ OH） 2是大而脆的膠狀絮片，粗鹽水經(jīng) NaCO3處理后，再加入 NaOH， 則生成的 Mg（ OH）2 就能包住沉降緩慢而又細(xì)微分散的碳酸鈣晶狀沉淀，兩者以大為加快的速度沉降。 b. 鎂通常是以氯化物的形式存在于粗鹽水中，加入碳酸 鈉溶液，生成不溶性的氫氧化鎂 免責(zé)聲明：文檔在線網(wǎng)中所有的文檔資料均由文檔在線網(wǎng)會員提供 ,該文檔資料的版權(quán)屬于提供者所有。 若加入超過理論用量的 ，反映在 15 分鐘內(nèi)完成 90%，在不到 1 小時的時間內(nèi)就能完成并使溶解的鈣離子濃度降低的 1ppm 以下，不同溫度下，濃度為310g/l NaCl的鹽水中 CaCO3 的溶解度與過量的 NaCO3 的關(guān)系如下圖所示； 設(shè)計要求 Ca2++ Mg2+≤5mg/l，一般 NaCO3,的過量控制在 ～ 。 a. 鈣離子一般是以硫酸鈣或氯化鈣的形式存在于粗鹽水中，精制時，向粗鹽水中加入碳酸鈉溶液，使鹽水中的 Ca2+生成不溶性的碳酸鈣沉淀，其化學(xué)反應(yīng)為 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl 。 （ b）鹽水 精制 及精制劑的選取 原鹽溶解后的粗鹽水中含有鈣、鎂、硫酸根等雜質(zhì)，對電解有害。該廠查定數(shù)據(jù)表明，對一般顆粒的湖鹽而言，停留時間為 2030min，平均為 25 min。從查得的數(shù)據(jù)分析證實，液膜的擴(kuò)散速度非?？欤瑢儆诠滔嗄U(kuò)散控制過程?；}桶為一圓柱體設(shè)備 ，立式鋼制內(nèi)襯橡膠。文檔在線網(wǎng)會對會員提供的文檔資料進(jìn)行篩選和編輯，但是并不聲明或保證其內(nèi)容的合法性和正確性。飽和精鹽水經(jīng)加熱后進(jìn)入調(diào)