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正文內(nèi)容

20xx年高考化學(xué)命題趨勢與分類解析(參考版)

2024-08-28 10:43本頁面
  

【正文】 。 39.( 08 四川卷)在 Al2(SO4)3 和 (NH4)2SO4 的混合溶液中加入 bmol 的 BaCl2,恰好使溶液中的 SO42-完全沉淀;如加入足量強堿并加熱可得到 cmolNH3,則原溶液中的 Al3+的濃度 (mol/L)為 ( ) A. 2b- c2a B. 2b- ca C. 2b- c3a D. 2b- c6a 解析:由于 NH3 的物質(zhì)的量為 cmol,由原子守恒和電荷守恒得: (NH4)2SO4 的物質(zhì)的量為 c2mol,反應(yīng)時用去的 BaCl2 的物質(zhì)的量也為 c2mol,剩余的 BaCl2 為 (b- c2)mol,則Al2(SO4)3 中的 SO42-的物質(zhì)的量也為 (b- c2)mol,由電荷守恒得: n(Al3+ )3= (b- c2)2,所以 c(Al3+ )= 2b- c3amol/L。 38.( 08 山東卷) NA 代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述錯誤的是( ) A. 10 mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的 H2SO4,用水稀釋至 100 mL,H2SO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 % B.在 H2O2+Cl2=2HCl+O2 反應(yīng)中,每生成 32 g 氧氣,則轉(zhuǎn)移 2NA個電子 C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,分子數(shù)為 NA 的 CO、 C2H4 混合氣體體積約為 L,質(zhì)量為 28 g D.一定溫度下, 1 L mol?L1 NH4Cl 溶液與 2 L mol?L1 NH4Cl 溶液含 NH+4 物質(zhì)的量不同 解析:選項 A中根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變得: 10mLρ(前 )98%= 100mLρ(后 )ω(后 ),所以 ω(后 )= ρ(前 )98%10ρ(后 ),由于反應(yīng)前后溶液的密度不能確定,所以其質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不能確定;選項 B中 n(O2)= 1mol, O 元素的化合價從- 1 價變?yōu)?0 價,所以每個 O 原子失去1 個電子,故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA;選項 C 中分子數(shù)為 NA 的 CO 和 C2H4 其物質(zhì)的量為 1mol,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為 ,由于它們的摩爾質(zhì)量都是 28g?mol- 1,即平均摩爾質(zhì)量也為 28g?mol- 1,所以其質(zhì)量為 28g;選項 D中由于 NH4++ H2O NH3?H2O+ OH-,濃度越小,水解程度越大,所以溶液中所含 NH4+的物質(zhì)的量不同。下列敘述正確的是( ) A.常溫常壓下的 氯氣與 27g 鋁充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 3NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 己烷中共價鍵數(shù)目為 19NA C.由 CO2 和 O2 組成的混合物中共有 NA 個分子,其中的氧原子數(shù)為 2NA D. 1L 濃度為 1mol?L1 的 Na2CO3 溶液中含有 NA 個 CO32 解析:選項 A中 n(Al)=1mol, Cl2 的物質(zhì)的量不能確定,當(dāng) Cl2 的物質(zhì)的量小于 時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于 3NA,當(dāng) Cl2 的物質(zhì)的量等于或大于 時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ;己烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體,所以其物質(zhì)的量不能用 n= 來確定;選項 C 中含有 NA 個分子的 CO2 和 O2,其物質(zhì)的量為 1mol,而不管是 CO2 還是 O2 1mol 中均含有 2mol 的 O,NA 個 CO2 和 O2 的混合氣體所含的 O 數(shù)為 1mol;選項 D 中 CO32-為弱酸根離子,水解后使得 CO32-的物質(zhì)的量小于 1mol, CO32-的個數(shù)小于 NA。 3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑,由方程可知 D錯誤。 3NO2+H2O==2HNO3+NO,易知 B正確。 35.( 08 上海卷)設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是 ( ) A. 23gNa 在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為 B. 1L2mol?L- 1 的 MgCl2 溶液中含 Mg2+數(shù)為 2NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 所含分子數(shù)為 D.室溫下, 8g 甲烷含有共價鍵數(shù)為 2NA 解析:選項 A中 n(Na)= 1mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA;選項 B中 n(MgCl2)= 2mol,但 Mg2+部分水解,所 以溶液中含 Mg2+數(shù)小于 2NA;選項 C 中 SO3 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體。 34.( 08 四川卷)下列說法不正確的是( ) A. 1mol 氧氣含有 1023 個氧原子,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積 B. 1mol 臭氧和 氧氣含有相同的氧原子數(shù) C.等體積、濃度均為 1mol/L 的磷酸和鹽酸,電離出來的氫離子數(shù)之比為 3∶ 1 D.等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為 1∶ 6,氧原子數(shù)之比為 1∶ 3 解析:選項 C中 H3PO4 為中強酸,只能部分電離,而鹽酸為強酸,完全電離,所以兩種溶液中的 H+數(shù)之比 小于 3∶ 1。 答案: C 33.( 08 海南卷)設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 四氯化碳含有的分子數(shù)為 B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 14g 氮氣含有的核外電子數(shù)為 5NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為 NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成 1mol 氫氣時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA 解析:選項 A中 CCl4 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體,所以其物質(zhì)的量時不能用 n= V/ 計算,選項 B中 n(N2)=, 1molN2 中含有 14mol 電子,所以 含有 7NA;選項 C 中在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 的氣體為 1mol,不管是混合氣體還是純凈的氣體,所含的分子數(shù)均為NA;選項 D 中生成 1molH2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必定為 2NA。 答案: B。 四、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度是高 考??贾R點,通常以選擇題或填空題形式出現(xiàn),命題上主要考查阿伏加德羅定律和阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用。 (4)- 399kJ?mol- 1;等于。 25%;大于。 答案:( 1) P(s)+ 32Cl2(g)===PCl3(g); △ H=- 306kJ?mol- 1。 (4)由蓋斯定律可知,一步生成生成 PCl5 和兩步生成 PCl5 的總熱效應(yīng)相等,即 △ H3=- 399kJ?mol- 1。即: α2> α1。 解析:( 1)由圖可以看出, 1molP 在 Cl2 中完全燃燒放出的熱量為 306kJ?mol- 1,所以 P與 Cl2 反應(yīng)生成 PCl3 的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 P(s)+ 32Cl2(g)===PCl3(g); △ H=- 306kJ?mol- 1。 (4)P 和 Cl2 分兩步反應(yīng)生成 1molPCl5 的 △ H3= _________, P 和 Cl2 一步反應(yīng)生成 1molPCl5的 △ H4______△ H3(填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”)。 (3)工業(yè)上制備 PCl5 通常分兩步進行,先將 P 和 Cl2 反應(yīng)生成中間產(chǎn)物 PCl3,然后降溫,再和 Cl2 反應(yīng)生成 PCl5。 根據(jù)上圖回答下列問題: (1)P 和 Cl2 反應(yīng)生成 PCl3 的熱化學(xué)方程式 _________________________________。 30.( 08 全國 Ⅱ 卷)紅磷 P(s)和 Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。 29.( 08 四川卷)下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 ( ) A. HCl 和 NaOH反映的中和熱 △ H=- ,則 H2SO4 和 Ca(OH)2 反映的中和熱 △H= 2(- )kJ/mol B. CO(g)的燃燒熱是 ,則 2CO2(g)===2CO(g)+ O2(g)反應(yīng)的 △ H= 2 C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D. 1mol 甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 解析:選項 A中中和熱是指在一定條件下強酸于強堿的稀溶液反應(yīng)生成 1molH2O 所放出的熱量,與酸和堿的元數(shù)無關(guān);
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