【正文】 min?1；④根據第③題的計算過程可知，當相同時，HCl的轉化率越大，反應速率越大，據圖可知410℃、＝3的情況下HCl的轉化率較大，所以vI＞vⅡ；（3）①由圖可知，當相同時，溫度越高HCl平衡轉化率越小，說明該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，K值減小，則K360℃＞K400℃；②一定溫度下隨著增大，在相同的情況下，通過催化劑的混合氣體中HCl和O2量變小，N2的量變大，相當于反應物和生成物的濃度同時變小相同倍數，根據濃度商Qc＝，若各物質濃度變小相同倍數時，會使Qc大于K，此時平衡逆向移動，HCl的平衡轉化率減小。min?1＝molmin?1，根據化學方程式HCl和O2反應的比例為4∶1，v（O2）＝v（HCl）＝%molmol?1時α（HCl）%，則v（HCl）＝%molmol?1時，每分鐘流經1g催化劑的HCl為mol，＝4，所以每分鐘流經1g催化劑的O2為mol，總氣體的物質的量為mol+mol＝mol，體積為mol＝；③＝200g（2）①根據題中離子方程式2S2O32－+I2＝S4O62－+2I?，Cl2氧化I?的離子方程式為Cl2+2I?＝2Cl?+I2，可以得到如下關系式：2S2O32－～I2～Cl2，n（Cl2）＝n（S2O32－）＝c1V110?3mol；②當＝50g ②一定溫度下隨著的增大，HCl的平衡轉化率______（填“增大”“減小”或“不變”），原因為______________________________________________________。（3），以含N2的HCl和O2的混合氣體測定不同溫度下HCl催化氧化反應中HCl的平衡轉化率，得到如圖結果。minmin ④比較在下列兩種反應條件下O2的反應速率：vⅠ__vⅡ（填“＞”“＝”或“＜”）。g?1minmol?1時，每分鐘流經1g催化劑的氣體體積為__________L（折算為標準狀況下）。當＝4，＝50gL?1的Na2S2O3溶液，則生成Cl2_____mol（已知2S2O32－+I2＝S4O62－+2I?）。請回答：（1）如圖表示在CuO存在下HCl催化氧化的反應過程，則總反應的熱化學方程為______________________________。20．（12分）近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產出量也隨之迅速增長。答案為：60℃條件下蒸發(fā)濃縮、降低烘干的溫度，防止ZnSO4?7H2O分解； (6)?，由Zn元素守恒可以知道，生成ZnSO4?H2O或ZnSO4或ZnO或Zn3O(SO4)2時，若得ZnSO4?(100℃)。答案為：除去Cu2+； (5)從溶液中獲得晶體通常用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干等操作，因為ZnSO4?7H2O易分解,所以烘干操作需在減壓低溫條件下進行。答案為：升高溫度、使反應物充分混合，以加快反應速率；(3),高錳酸鉀與Fe2+發(fā)生氧化還原反應,生成Fe(OH)3和MnO(OH)2兩種沉淀，則反應的離子方程式為: 3Fe2++MnO4+8H2O=3Fe(OH)3↓+MnO(OH)2↓+5H+。 a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4?H2O【答案】 (1)過濾 (2)升高溫度、使反應物充分混合，以加快反應速率 (3).3Fe2++MnO4+8H2O=3Fe(OH)3↓+MnO(OH)2↓+5H+ (4)除去Cu2+ (5)60℃條件下蒸發(fā)濃縮 降低烘干的溫度，防止ZnSO4?7H2O分解 (6)b【解析】(1)分離固體和液體通常用過濾的方法，ZnSiO與稀硫酸反應生成硅酸不溶于水，因此所用的操作為過濾。 （6） g ZnSO4?7H2O加熱至不同溫度，剩余固體質量變化如圖所示。 （5）已知硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關系如下表： 溫度/℃020406080100溶解度/g從硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實驗操作為________________、冷卻結晶、過濾。（3）步驟Ⅱ中，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2兩種沉淀，該反應的離子方程式為____________________________________________。工業(yè)上由氧化鋅礦（主要成分為ZnO，另含ZnSiOFeCOCuO等）生產ZnSO4?7H2O的一種流程如圖： （1）步驟Ⅰ的操作是____________。（6）乙醇氧化可以得到乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應得到乙酸乙酯（），乙酸乙酯發(fā)生酯縮合反應生成，與苯胺（）發(fā)生合成路線中D到E的反應即可得到。（4）由F和G的結構簡式來看，2個溴原子取代了2個氫原子，故反應方程式為+2Br2－→+2HBr。（2）由分析知反應Ⅰ是取代反應，反應Ⅱ是還原反應。（1）由分析知B是A發(fā)生硝化反應得到的，故反應條件為濃硫酸、加熱；B的名稱是對硝基苯酚或4173?！敬鸢浮浚?）濃硫酸、加熱（1分）；對硝基苯酚（或4173。 a．含有苯環(huán) b．含有－NH2 c．既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生銀鏡反應（6）已知：兩分子酯在堿的作用下失去一分子醇生成β－羥基酯的反應稱為酯縮合反應，也稱為Claisen（克萊森）縮合反應，如：。（3）在合成化合物H的流程中，反應I的目的是________________________，H中含氧官能團的名稱為____________。18．（12分）阿比朵爾能有效抑制新型冠狀病毒，化合物H是合成阿比朵爾的中間體，其合成路線如下：回答下列問題：（1）由A生成B的反應條件為____________，B的化學名稱為____________。(4)①AlN晶胞中，有4個Al原子位于內部6個位于棱上(對晶胞的貢獻率為)，根據“均攤法”，含有的Al原子個數為；有3個N原子位于內部、2個位于面心(對晶胞的貢獻率為)、12個位于頂點(對晶胞的貢獻率為)，根據“均攤法，N原子個數為，即含有的Al、N原子個數均為6。(2)根據元素周期律，同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強，則非金屬性：SiPS，非金屬性越強，電負性越大，則電負性：SPSi；同周期主族元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，由于P的3p軌道電子處于半充滿較穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由大到小的順序是PSSi?！敬鸢浮?1)cd（1分）d（1分）(2)SPSi（1分）PSSi（1分）(3)（1分）化合物A與水分子間可形成氫鍵（1分）BCD（2分）(4)①6（1分）②（2分）頂點（1分）【解析】本題考查物質結構與性質。②若該氮化鐵的晶胞邊長為，阿伏加德羅常數的值為，則該氮化鐵晶體的密度可表示為________________。 (4)N與金屬可形成氮化物，如AlN的晶胞結構如圖甲所示，某種氮化鐵的結構如圖乙所示。吡啶類化合物A中N原子的雜化類型是________________，化合物A易溶于水，原因是_________________。(3)吡啶為含N有機物，這類物質是合成醫(yī)藥、農藥的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列狀態(tài)的N原子或離子在躍遷時，用光譜儀可捕捉到發(fā)射光譜的是____________(填序號，下同)，未成對電子最多的是_________________。（1