【正文】 【解答】（1） “骨頭湯能補(bǔ)鈣”中的鈣是指 鈣元素； （2） 羥基磷酸鈣中鈣元素為+2價(jià)，氫氧根為－1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0則 PO4 為－3價(jià)，設(shè)磷元素的化合價(jià) 為x，則x+（－2）4＝－3，x=+5； （3） 每 100mL 骨頭湯含有 2mg 鈣 ， 人體平均每天需要補(bǔ)鈣 800mg， 假設(shè)某人只能從骨頭湯中獲取鈣，則此人每天需要喝 40L骨頭湯； （4）鈣片每片含碳酸鈣 1000mg ，則鈣元素質(zhì)量為1000mg40%＝400mg，則需補(bǔ)鈣800mg 需要2片。 【解答】（1）在 KIO3中 ，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零得到：（+1）+x+（2）3=0，解得：x=+5； （2）100g食鹽A中含有NaCl的質(zhì)量：； 因?yàn)?0g/100g93g/100g，所以其中含量較高的是食鹽B。四、實(shí)驗(yàn)探究題33.【答案】 （1）+5（2）食鹽B 【解析】【分析】（1）根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零計(jì)算即可； （2）根據(jù)元素質(zhì)量247。 （3） 甲烷中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 【解答】（1）根據(jù)“氣體逸出”可知，可燃冰形成需要?dú)庠?；根?jù)“ 冷水 ”可知，可燃冰的形成需要大的一定的溫度；根據(jù)“一千多米”可知，可燃冰形成需要很大的壓強(qiáng)。 （3）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量保持不變可知：m1A%=m2B%； 100g10%=m225%； 解得： m2=40g32.【答案】 （1）壓強(qiáng)（2）－4（3）甲烷中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%＝75%。 正確順序?yàn)锳BCD。 （3）溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)列出方程計(jì)算即可。 【解答】（1）設(shè)分子數(shù)為n，那么n個(gè) SO2分子中氧原子的個(gè)數(shù)為：2n；n個(gè) SO3分子中氧原子的個(gè)數(shù)為：3n，那么 相同分子數(shù)的SO2和SO3中，所含氧原子的個(gè)數(shù)比：2n：3n=2：3； （2）設(shè) SO2的分子個(gè)數(shù)為a， SO3的分子個(gè)數(shù)為b，因?yàn)樗鼈兊馁|(zhì)量相等，所以：64a=80b， 解得：a：b=5：4；那么a個(gè)SO2分子和b個(gè)SO3分子的氧原子的個(gè)數(shù)之比為：2a：3b=（25）：（43）=5：6，因此含氧元素的質(zhì)量比也是5：6。 【解答】根據(jù)方程式得到：2N+6H+6O=2H+2N+4O+2x，那么2x=4H+2O，那么x=2H+O，因此X的化學(xué)式為：H2O。 【解答】（1）在化學(xué)式NaNO2中，Na元素的化合價(jià)為+1價(jià)，O元素的化合價(jià)為2價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零得到：（+1）+x+（2）2=0，解得：x=+3價(jià)； （2）亞硝酸鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：。 【解答】（1）m個(gè)N2O3分子中氧原子的個(gè)數(shù)為3m，n個(gè)N2O5中氧原子的個(gè)數(shù)為5n，因此所含氧元素的質(zhì)量比為： 3m5n ； （2）對比化學(xué)式可知，兩個(gè)分子的質(zhì)量之差等于（53=2）個(gè)氧原子的質(zhì)量，那么氧原子的質(zhì)量為：ba2； （3）氧原子質(zhì)量的 ， 根據(jù)分子的實(shí)際質(zhì)量=相對分子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)質(zhì)量可知： ， 解得：N2O3相對分子質(zhì)量： 32aba。27.【答案】 3m5n；ba2；32aba 【解析】【分析】（1）氧原子的質(zhì)量不變，那么氧元素的質(zhì)量就與氧原子的個(gè)數(shù)成正比。26.【答案】 （1）金屬（2）（3）Li2O 【解析】【分析】（1）一般情況下，元素名稱中有金字旁的為金屬元素； （2）在元素周期表中，元素名稱正下方的數(shù)值表示元素的相對原子質(zhì)量； （3）根據(jù)化學(xué)性質(zhì)相似推測鋰元素的化合價(jià)，然后根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零推算氧化鋰的化學(xué)式。25.【答案】 （1）（2）Al3+ 【解析】【分析】（1）在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字是它的原子序數(shù)，正下方的數(shù)值是它的相對原子質(zhì)量，右上角的字母是它的符號； （2）在元素符號的右上角寫上數(shù)字表示所帶的電荷數(shù)，寫上正負(fù)號表示所帶的電性；失去電子帶正電，得到電子帶負(fù)電。24.【答案】 （1）不（2）174（3）42：5 【解析】【分析】（1）只由兩種元素組成，且其中一種是氧元素的化合物叫氧化物； （2）相對分子質(zhì)量等于相對原子質(zhì)量和個(gè)數(shù)的乘積之和； （3）元素的質(zhì)量之比等于相對原子質(zhì)量和個(gè)數(shù)的乘積之比。23.【答案】 （1）78（2）20∶19（3）% 【解析】【分析】（1）根據(jù)相對分子質(zhì)量為分子中各原子的相對原子質(zhì)量之和分析； （2）根據(jù)元素質(zhì)量比為相對原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之比分析； （3）根據(jù)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝相對原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)/相對分子質(zhì)量分析。22.【答案】 （1）混合物（2）化學(xué)變化（3）3∶1（4）B,C,D 【解析】【分析】（1）根據(jù)由多種物質(zhì)組成的為混合物分析； （2）根據(jù)化學(xué)變化有新物質(zhì)生成分析； （3）根據(jù)元素質(zhì)量比為相對原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之比分析； （4）根據(jù)所給各物質(zhì)中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用平均值法確定物質(zhì)組成分析。 那么正確的是②③④。 （3）天然氣在空氣中爆燃，其實(shí)就是甲烷和氧氣發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)式CH4和O2可知，這個(gè)變化過程中最小的微粒：C、H和O。 【解答】（1）根據(jù)化學(xué)式C15H10N2O2可知，該物質(zhì)由C、H、N和O共4種元素組成。 故選C。奧司他韋中的氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.【答案】 C 【解析】【分析】（1）元素的質(zhì)量之比等于相對原子質(zhì)量和個(gè)數(shù)的乘積之比； （2）在化學(xué)式中，有幾種不同的符號，就包括幾種不同的元素； （3）相對分子質(zhì)量等于相對原子質(zhì)量和個(gè)數(shù)的乘積之和，沒有單位； （4）元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。1個(gè)過氧乙酸分子中含有C、H、O三種原子，故A正確； ，沒有單位，故B錯(cuò)誤； ：（122）：（14）=1：6，故C錯(cuò)誤； ，而過氧乙酸分子由碳原子、氫原子和氧原子構(gòu)成，故D錯(cuò)誤。19.【答案】 A 【解析】【分析】（1）在化學(xué)式中，一種符號代表一種原子； （2）相對分子質(zhì)量是相對原子質(zhì)量和個(gè)數(shù)的乘積之和，沒有單位； （3）元素的質(zhì)量之比等于相對原子質(zhì)量和個(gè)數(shù)的乘積之比； （4）物質(zhì)由分子構(gòu)成，而分子由原子構(gòu)成。18.【答案】 B 【解析】【分析】根據(jù)相對原子質(zhì)量定義分析。17.【答案】 D 【解析】【分析】根據(jù)地殼中含量最多的金屬元素為鋁元素，最多的非金屬元素為氧元素分析。16.【答案】 C 【解析】【分析】根據(jù)氧氣和二氧化碳中碳元素質(zhì)量即為二氧化碳中碳元素質(zhì)量及元素質(zhì)量為物質(zhì)質(zhì)量元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析。15.【答案】 C 【解析】【分析】根據(jù)元素質(zhì)量為物質(zhì)質(zhì)量元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析。14.【答案】 B 【解析】【分析】C2H4O2和C2H4O中碳與氫