【正文】 。苯環(huán)、羧基、碳碳雙鍵、羰基均為平面結(jié)構(gòu)，結(jié)合單鍵能旋轉(zhuǎn)的特點(diǎn)，M中13個(gè)碳原子均可能處于同一平面，A項(xiàng)正確；B．M不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．M中不存在連有四個(gè)不同原子或基團(tuán)的碳，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．苯環(huán)、碳碳雙鍵、羰基能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，故1mol M最多與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，D項(xiàng)正確；故答案選AD；(5)，其同分異構(gòu)體Q中含有NH2和COOH，結(jié)合核磁共振氫譜中有4組吸收峰且峰面積之比為6∶2∶2∶1推知Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、共4種。31．【答案】對(duì)甲基苯酚 加成反應(yīng) 羰基(或酮基)、(酚)羥基 +(n1)H2O AD 、 HOCH2CH2COClCH2=CHCOCl 【分析】由有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)可以反推出，有機(jī)物B與HCHO反應(yīng)生成有機(jī)物C，根據(jù)B的化學(xué)式可知，有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)為；由因有機(jī)物A與CH3COCl反應(yīng)生成有機(jī)物B，根據(jù)有機(jī)物A的分子式可知，有機(jī)物A為；有機(jī)物C與濃鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)物D，結(jié)合有機(jī)物D的分子式和有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)可以得到，有機(jī)物D為；有機(jī)物E與CH3CHO反應(yīng)生成有機(jī)物F，結(jié)合有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)可以得到有機(jī)物F的結(jié)構(gòu)為，據(jù)此分析。故答案為：；增大；②已知的還原程度隨OS/CC的增大而逐漸降低，圖2中的曲線③代表，曲線②表示是產(chǎn)物Fe隨OS/CC的增大而逐漸增大，則圖2中曲線①表示FeO(選填“Fe”“FeO”“”)隨OS/CC的增大而先逐漸增大，后又減小。故答案為：+；(4)①假設(shè)平衡時(shí)混合氣體的總濃度為，利用圖1中數(shù)據(jù)反應(yīng)平衡時(shí)各氣體的濃度為：、平衡常數(shù)K=== 。故答案為：3；(2)HCN和反應(yīng)生成Fe和無(wú)毒物質(zhì)，C由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N由3價(jià)升高為0價(jià)，鐵由+3價(jià)降為0價(jià)，根據(jù)電子得失守恒得反應(yīng)的化學(xué)方程式6HCN+5Fe2O3=3N2↑+6CO2↑+3H2O+10Fe。30．【答案】3 6HCN+5Fe2O3=3N2↑+6CO2↑+3H2O+10Fe + 增大 FeO BD 【分析】已知：① ；② ③ 根據(jù)蓋斯定律：②3①③，求反應(yīng)的；利用圖1中數(shù)據(jù)反應(yīng)平衡時(shí)各氣體的濃度為：、代入平衡常數(shù)K=公式計(jì)算；根據(jù)圖1，確定平衡的OS/，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大，由曲線2根據(jù)反應(yīng)物和生成物隨OS/CC值的變化，確定各曲線對(duì)應(yīng)的物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)方案為：取少量灼燒后的固體粉末溶于足量稀硫酸中，滴加幾滴溶液，若溶液變成血紅色，說(shuō)明有產(chǎn)生，反之則無(wú)；把灼燒過(guò)程中產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)裝有鹽酸酸化的溶液、品紅溶液的洗氣瓶，如果鹽酸酸化的溶液變渾濁，則說(shuō)明有產(chǎn)生，反之則無(wú)；若品紅褪色，取少量褪色后的溶液加熱后又恢復(fù)品紅的顏色，則說(shuō)明有產(chǎn)生，反之則無(wú)。答案為：；(4)可利用來(lái)鑒別和，則只能與Fe3+發(fā)生反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，原因是能與反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，不能與反應(yīng)生成沉淀。答案為：K、C、N；；(2)由框圖推知，晶體與濃硫酸反應(yīng)，生成FeSOCO、(NH4)2SOK2SO4，化學(xué)方程式為。n(FeSO4)=，n(BaSO4)=，n(NH3)=，n(CO)=，從而得出無(wú)水X中含有Fe2+、CN、K+，依據(jù)電荷守恒，可求出n(K+)=2=，n(K+): n(Fe2+): n(CN)=::=4:1:6，從而得出X的無(wú)水鹽的化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]；n(H2O)=，故X的化學(xué)式為。xH2O]，可求出水合碳酸鑭化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=；故答案為：；。xH2O↓+6NH4Cl；(2)①第二次通入N2，將裝置中殘留的CO2全部排入裝置C中被吸收，減小實(shí)驗(yàn)誤差；故答案為：將裝置中產(chǎn)生的氣體全部吹入后續(xù)裝置中被吸收，減少實(shí)驗(yàn)誤差；②如果制得的樣品中不含有La(OH)CO3，則由La2(CO3)3xH2O↓+6NH4Cl 將裝置中產(chǎn)生的氣體全部吹入后續(xù)裝置中被吸收，減少實(shí)驗(yàn)誤差 【解析】(1)①根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其名稱(chēng)為球形干燥管；故答案為：球形干燥管；②結(jié)合分析可知裝置接口順序應(yīng)為f→b→a→d→e→c；故答案為：b→a→d→e→c；③為增大CO2溶解度，提高產(chǎn)率，Z中應(yīng)先通入氨氣再通入CO2；根據(jù)題目信息可知如果溶液堿性太強(qiáng)，易生成受熱分解的堿式碳酸鑭La(OH)CO3，所以通入CO2需要過(guò)量的原因是：控制溶液不能堿性太強(qiáng)，否則易生成副產(chǎn)物堿式碳酸鑭La(OH)CO3；故答案為：氨氣；控制溶液不能堿性太強(qiáng)，否則易生成副產(chǎn)物堿式碳酸鑭La(OH)CO3；④根據(jù)元素守恒可知化學(xué)方程式為2LaCl3+6NH3+3CO2+(x+3)H2O=La2(CO3)327．【答案】滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，生成磚紅色沉淀，且30s內(nèi)不褪色 84% 【解析】以K2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測(cè)液，進(jìn)行測(cè)定溶液中Cl的濃度，則滴入最后一滴硝酸銀溶液時(shí)，溶液中出現(xiàn)磚紅色鉻酸銀沉淀，并且30s內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，反應(yīng)的離子方程式為：2Ag++CrO42=Ag2CrO4↓；根據(jù)Cr2O72+6I+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32=2I+S4O62得關(guān)系式Cr2O72～6S2O32，假設(shè)Cr2O72的物質(zhì)的量為x，則反應(yīng)需消耗S2O32的物質(zhì)的量為6x，=6x，解得x=104mol，根據(jù)原子守恒得n(Cr2O72)=n[(NH4)2Cr2O7]，則m[(NH4)2Cr2O7]= 104mol252g/mol=，所以(NH4)2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=84%。25．【答案】C【解析】A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故A錯(cuò)誤；B． Na2O2由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，陰陽(yáng)離子比為1：2，1molNa2O2中，含有的陰離子數(shù)為NA，故B不正確；C． 每個(gè)水分子中含有2個(gè)HO，18gH2O分子中含有共價(jià)鍵數(shù)為2NA，故C正確；D． ，因缺少溶液的體積，無(wú)法計(jì)算Na+的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選C。24．【答案】A【解析】A．吹入乙醇蒸氣，橘紅色(CrO3)變?yōu)闇\綠色(Cr3＋)，Cr元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，說(shuō)明乙醇具有還原性，故A正確；B．向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量Ag2O，振蕩發(fā)生反應(yīng)，溶液由淺紅色變?yōu)榧t色，Ag2O不是堿，故B錯(cuò)誤；C． mol【解析】A．由分析可知，在Cu極CO2得電子，則Cu為陰極，b極為電源的負(fù)極，A不正確；B．在陰極，CO2得電子產(chǎn)物與溶液中的H+作用，生成乙烯，電極反應(yīng)式為，B正確；C．Pt電極為陽(yáng)極，H22e=2H+，裝置工作一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)周?chē)芤旱臏p小，C不正確；D．由反應(yīng)式H22e=2H+可知， 當(dāng)電路中有電子轉(zhuǎn)移時(shí)，參加反應(yīng)的一定為2mol，但由于溫度、壓強(qiáng)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以參加反應(yīng)的H2體積不一定為，D不正確；故選B。21．【答案】D【解析】A．分子中所有原子在一個(gè)平面上，所以分子結(jié)構(gòu)中C和N原子的雜化方式均為sp2，故A正確；B．分子中有碳碳鍵為非極性鍵，有碳氮鍵、碳?xì)滏I和氮?dú)滏I均為極性鍵，故B正確；C．孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，斥力越大鍵角越大，故嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大，故C正確；D．分子中有電負(fù)性較大的N原子，存在氮?dú)滏I，分子間可以形成氫鍵，氫鍵主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，不影響物質(zhì)的穩(wěn)定性，故D錯(cuò)誤；故答案為：D。19．【答案】A【解析】