高中化學人教版(新課標)必修1-第三章第一節(jié)-金屬的化學性質(zhì)d卷(參考版)
2025-04-05 04:46本頁面
【正文】 通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中NiSO4~（4） 濾渣③的主要成分為________,濾液③調(diào)pH為2~3的目的為________ （5） 為測定產(chǎn)品中NiSO4~ A．~為了從含鎳催化劑中回收鎳，設計了如下的工藝流程: 部分陽離子完全沉淀時溶液的pH如下:沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2pH回答如下問題:（1） 堿浸的目的是為了除去________ （2） 某學習小組在實驗室中模擬上述流程,簡述洗滌濾渣①的操作________ （3） 加入H2O2并保溫一段時間過程中，保溫的溫度不宜過高的原因為________,加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為________。6H2O]的純度（寫出計算過程）________【考點】 16. （6分） (2018 已知： +5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O①若用稀鹽酸替代稀硫酸進行酸化。 （2） 現(xiàn)對制得的硫酸亞鐵銨晶體進行純度測定：，加適量稀硫酸酸化，6H2O]，其相對分子質(zhì)量為392，在空氣中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，100℃時易失去結(jié)晶水。 【考點】 15. （4分） (2020高一下 （5） Pb(NO3)2是強酸弱堿鹽，氫硫酸(H2S)是弱酸，向Pb(NO3)2溶液中通入H2S氣體是否能產(chǎn)生黑色PbS沉淀________？(列式計算說明，Ka1(H2S)=107 ， Ka2(H2S)=1015)。 （4） 鉛與稀鹽酸反應產(chǎn)生少量氣泡后反應終止，原因是________。 （3） “粗鉛”的雜質(zhì)主要有鋅，鐵，銅，銀等，電解精煉時陰極反應式為________。萍鄉(xiāng)模擬) 以方潛礦(PbS)為原料制備鉛蓄電池的電極材料的工藝流程如圖所示： 部
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