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正文內(nèi)容

質(zhì)量守恒定律易錯(cuò)測試卷及解析(參考版)

2025-04-05 02:33本頁面
  

【正文】 故選:C。B.K2Cr2O7是由鉀、鉻、氧三種元素組成的化合物,不屬于氧化物,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選D。 故選B。故選C。27.C【解析】【分析】根據(jù)C、D的相對分子質(zhì)量之比及反應(yīng)中C、D物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)關(guān)系,計(jì)算出參加反應(yīng)中兩物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系;根據(jù)C、D物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系,由生成D的質(zhì)量計(jì)算出生成C物質(zhì)的質(zhì)量;最后使用質(zhì)量守恒定律,求得參加反應(yīng)的B物質(zhì)的質(zhì)量,即可計(jì)算出B與D的質(zhì)量比。26.B【解析】A、冰毒中的C、H、N元素的質(zhì)量比=(1210):(115):14=120:15:14,錯(cuò)誤;B、根據(jù)冰毒的化學(xué)式可知,冰毒有C、H、N三種元素組成的化合物,正確;C、根據(jù)冰毒的化學(xué)式可知,一個(gè)冰毒分子由10個(gè)碳原子、15個(gè)氫原子、1個(gè)氮原子構(gòu)成,錯(cuò)誤;D、根據(jù)冰毒的化學(xué)式以及質(zhì)量守恒定律可知,該物質(zhì)充分燃燒除額生成二氧化碳和水,還應(yīng)生成含有氮元素的物質(zhì),錯(cuò)誤。24.D【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量減少的是反應(yīng)物,質(zhì)量增加的是生成物,由表格的數(shù)據(jù)結(jié)合質(zhì)量守恒定律,可知:+5g++=5g+15g+x,則x=10g,物質(zhì)質(zhì)量減少的為反應(yīng)物,故甲為反應(yīng)物,而質(zhì)量增加的丙、丁為生成物;即反應(yīng)物為一種,而生成物為兩種,符合“一變多”的特點(diǎn),故屬于分解反應(yīng).【詳解】A、乙的質(zhì)量不變,可能為催化劑,可能沒有參與反應(yīng); B、變?yōu)?0g,不可能是催化劑;C、由分析可知:反應(yīng)物為一種,而生成物為兩種,符合“一變多”的特點(diǎn),故屬于分解反應(yīng); D、由分析可知:由表格的數(shù)據(jù)結(jié)合質(zhì)量守恒定律,可知:+5g++=5g+15g+x,則x=10g.故選D.25.C【解析】由反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeS2+11O22X+8SO2,反應(yīng)前鐵、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為22,反應(yīng)后的生成物中鐵、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為0、16,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變,則2X分子中含有4個(gè)鐵原子和6個(gè)氧原子,則每個(gè)X分子由2個(gè)鐵原子和3個(gè)氧原子構(gòu)成,則物質(zhì)X的化學(xué)式為Fe2O3。23.D【解析】【分析】【詳解】A、該反應(yīng)中生成物為兩種,而化合反應(yīng)的生成物為一種,選項(xiàng)說法錯(cuò)誤; B、依據(jù)質(zhì)量守恒定律可得,參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量總和=生成的丙和丁的質(zhì)量總和,選項(xiàng)說法錯(cuò)誤;C、丙為二氧化碳,具有無機(jī)物的性質(zhì),屬于無機(jī)物,選項(xiàng)說法錯(cuò)誤; D、因?yàn)榛瘜W(xué)變化前后元素種類不變,原子個(gè)數(shù)也沒有增減,反應(yīng)后碳?xì)溲醯脑觽€(gè)數(shù)分別為:2和10,已知反應(yīng)前有10個(gè)氧原子,故2甲中 一共有4個(gè)碳原子、2個(gè)氫原子。21.B【解析】根據(jù)微觀示意圖可知?dú)錃膺^量,參加反應(yīng)的氫氣分子為6個(gè),二氧化碳分子為2個(gè),生成1個(gè)乙烯分子和4個(gè)水分子;故A選項(xiàng)生成物分子數(shù)之比是1:2:4是錯(cuò)誤的敘述;B選項(xiàng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道生成乙烯的化學(xué)式為C2H4是正確的敘述;C選項(xiàng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道,反應(yīng)前后分子的種類、數(shù)目不變是錯(cuò)誤的敘述;D選項(xiàng)根據(jù)題中敘述知道,無機(jī)物能轉(zhuǎn)化為有機(jī)物,故是錯(cuò)誤的敘述;答案選擇B22.D【解析】【分析】【詳解】由圖,結(jié)合質(zhì)量守恒定律,該反應(yīng)的方程式為CH4+H2O==CO+3H2。20.C【解析】【分析】【詳解】A、反應(yīng)后生成了一種由同種原子構(gòu)成的單質(zhì)分子,因此此反應(yīng)有單質(zhì)生成;故A正確;B、反應(yīng)前共有三種原子,而反應(yīng)后仍然是這三種原子,說明反應(yīng)中原子不變,可推斷得出化學(xué)變化中原子不可分;故B正確;C、反應(yīng)的生成物為一種單質(zhì)的分子和一種化合物的分子,生成物一種為化合物一種為單質(zhì);故C不正確;D、反應(yīng)前的兩種分子各有2個(gè)分子參加反應(yīng),因此參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為1:1,故D正確。19.D【解析】【分析】【詳解】由反應(yīng)的微觀示意圖可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為:2CO+2NO2CO2+N2;A、化合物是由不同種元素組成的純凈物,氮?dú)鈱賳钨|(zhì),錯(cuò)誤;B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變,錯(cuò)誤;C、一氧化氮中氮元素為+2價(jià),氮?dú)庵械貫?價(jià),錯(cuò)誤;D、一氧化碳和二氧化碳均是由碳元素和氧元素組成的,正確。A、由微粒的變化可知,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量均保持不變,故A正確;B、由圖示可知,W為甲烷,碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 100%=75%,故B正確;C、由上述方程式可知,參加反應(yīng)的X、Y兩物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比為3:4,故C正確;D、化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變,故D錯(cuò)誤;故選D。17.A【解析】【分析】【詳解】由題中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知,甲中硫過量、乙中M過量,所以根據(jù)反應(yīng)方程式2M:32=6g:M=64則M的相對原子質(zhì)量是64,故選A?!军c(diǎn)睛】質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)16.D【解析】A、由質(zhì)量守恒定律:反應(yīng)前后,原子種類、數(shù)目均不變,由反應(yīng)的化學(xué)方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O,反應(yīng)前銀、氫、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為2,反應(yīng)后的生成物中銀、氫、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為0、0、2;根據(jù)
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