【正文】 在做題時要充分利用所給的資料和信息。設(shè)碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳的質(zhì)量為x。故選abd；二、定量分析：二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水。30．探究一 （1）氫氧化鈣；（2）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量M溶液于試管中，向其中滴加酚酞溶液變紅猜想①正確，碳酸鈉與其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=C解析：探究一 （1）氫氧化鈣；（2）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量M溶液于試管中，向其中滴加酚酞溶液變紅猜想①正確，碳酸鈉與其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（3）不正確，溶液中氫氧化鈉能與加入的少量鹽酸反應(yīng)，即使溶液中有碳酸鈉也可能不產(chǎn)生氣體；（4）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論分別取少量濾液于A、B兩支試管中，A中加入CaCI2溶液，B中加入Na2CO3溶液若A中產(chǎn)生白色沉淀，B中沒有沉淀“猜想一”成立若A中沒有沉淀，B中產(chǎn)生沉淀“猜想二”成立若AB中都沒有沉淀“猜想三”成立【解析】試題分析：探究一 （1）有標簽可知，溶液為鈣的化合物溶液，能與碳酸鈉的反應(yīng)可能是氫氧化鈣或氯化鈣；（2）由于氫氧化鈣溶液顯堿性，氯化鈣溶液呈中性，所以，設(shè)計實驗如下；實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量M溶液于試管中，向其中滴加酚酞溶液變紅猜想①正確，碳酸鈉與其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH探究二【提出猜想】由于碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，由于反應(yīng)的量不同，所以，過濾后澄清濾液中會有的溶質(zhì)可能是NaOH和Na2CO3或NaOH和Ca（OH）2或NaOH；（3）由于溶液中氫氧化鈉能與加入的少量鹽酸反應(yīng)，即使溶液中有碳酸鈉也可能不產(chǎn)生氣體．所以，他們的實驗結(jié)論不正確；（4）由于碳酸鈉與氯化鈣的反應(yīng)生成沉淀、氫氧化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)生沉淀，所以，設(shè)計實驗如下：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論分別取少量濾液于A、B兩支試管中，A中加入CaCI2溶液，B中加入Na2CO3溶液若A中產(chǎn)生白色沉淀，B中沒有沉淀“猜想一”成立若A中沒有沉淀，B中產(chǎn)生沉淀“猜想二”成立若AB中都沒有沉淀“猜想三”成立考點：缺失標簽的藥品成分的探究；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式．點評：本考點探究了物質(zhì)的組成成分，解答本題關(guān)鍵是在分析過濾后溶液中溶質(zhì)成分時不僅要看生成物中溶質(zhì)，還要看反應(yīng)物是否有剩余，檢驗鈣離子可以用碳酸根離子來考慮，檢驗碳酸根離子，可以用鈣離子檢驗．本考點主要出現(xiàn)在實驗題中．31．溶液變紅 2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓ 檢驗碳酸鈉 NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +NaOH+H2O 氯化鈣（氯化鋇，硝酸鈣，硝酸解析：溶液變紅 2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓ 檢驗碳酸鈉 NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +NaOH+H2O 氯化鈣（氯化鋇，硝酸鈣，硝酸鋇，名稱或化學(xué)式） 硫酸銅（酚酞） 只產(chǎn)生藍色沉淀，無氣泡（溶液變紅） abd 【解析】【實驗準備】氫氧化鈉溶液呈堿性，能使無色的酚酞試液變成紅色，故現(xiàn)象Ⅰ為溶液變紅；氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓；【反思與評價】（1）碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故加入氯化鈣的目的是檢驗碳酸鈉的存在；乙同學(xué)的結(jié)論是濾液中的溶質(zhì)是NaOH和Ca（OH）2，那么說明碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知還生成了水，其中反應(yīng)物中氫氧化鈣過量，反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +NaOH+H2O；由于碳酸氫鈉也能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故加入足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生不能說明含有碳酸鈉。氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)偏小，可能是氯化鈉質(zhì)量少了，也可能是水的質(zhì)量多了；①氯化鈉固體不純，會導(dǎo)致氯化鈉質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故正確；②用量筒量取水時操作有誤，如取水時俯視讀數(shù)，導(dǎo)致水的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，故錯誤；③燒杯中有水，導(dǎo)致水的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故正確；④稱量時精鹽與砝碼放反了，氯化鈉質(zhì)量等于砝碼質(zhì)量﹣游碼質(zhì)量，會導(dǎo)致氯化鈉質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故正確；⑤裝瓶時，有少量溶液灑出，質(zhì)量分數(shù)不變，故錯誤。（2）B實驗中玻璃管的作用是引燃紅磷，使之發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，同時，玻璃管通氣，減小瓶內(nèi)的壓強。根據(jù)氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)偏小，可能是氯化鈉質(zhì)量少了，也可能是水的質(zhì)量多了進行分析；（4）根據(jù)木炭還原氧化銅的反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）根據(jù)玻璃棒在實驗中的作用，進行分析解答。④觀察到有氣泡冒出，在溶液中滴入酚酞后顯紅色，上述實驗確有CaH2生成，是錯誤的，因為鈣與水反應(yīng)也生成氫氧化鈣和氫氣，現(xiàn)象與氫化鈣與水反應(yīng)的現(xiàn)象相同。②CaH2與水反應(yīng)的反應(yīng)物是CaH2和H2O，生成物是Ca(OH) 2和H2；化學(xué)方程式為?？键c：物質(zhì)的鑒別 中和反應(yīng)28．乙 質(zhì)量守恒 CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑ 除去氫氣中混有的水蒸氣 b 無水硫酸銅不變藍，說明氫氣已經(jīng)干燥 否 因為金屬鈣與水反應(yīng)會生成氫氧解析：乙 質(zhì)量守恒 CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑ 除去氫氣中混有的水蒸氣 b 無水硫酸銅不變藍，說明氫氣已經(jīng)干燥 否 因為金屬鈣與水反應(yīng)會生成氫氧化鈣和氫氣，也能呈現(xiàn)相同的現(xiàn)象 【解析】【分析】氫化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，無水硫酸銅遇水變藍，鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，氫氣和鈣加入生成氫化鈣。B和C溶液混合發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH；若反應(yīng)后溶液呈紅色，說明甲中氫氧化鈉過量，則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是（酚酞除外）過程中產(chǎn)生的氯化鈉和沒有反應(yīng)完全的氫氧化鈉；此時溶液可用圖乙中點A表示。故填：O2比N2化學(xué)性質(zhì)活潑。（2）通氣后，應(yīng)向點燃B裝置的酒精燈，如果同時點燃A、B裝置的酒精燈，A沒有排完空氣就加熱會讓空氣中的氧氣、氮氣和水與鎂反應(yīng)生成其他物質(zhì)，制得的氮化鎂不純；故填：B；制得的氮化鎂不純。A鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水；不符合除雜要求；氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，但反應(yīng)進行過濾操作，使氯化鈉和沉淀分離，然后進行蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉固體；氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶，加水溶解后的氯化鉀溶液，然后將溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得氯化鉀固體；氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，不符合除雜要求，選C二、實驗題26．D→C→B→A CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O B 制得的氮化鎂不純 將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊解析：D→C→B→A CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O B 制得的氮化鎂不純 將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍 O2比N2化學(xué)性質(zhì)活潑 【解析】【分析】【詳解】（1）根據(jù)題中信息可知Mg在空氣中點燃可以和OCOH2O反應(yīng)，所以鎂和氮氣反應(yīng)必須將空氣中的OCOH2O除去制得干燥純凈的N2，濃硫酸作用是除去水蒸氣，濃氫氧化鈉是除去空氣中二氧化碳，灼熱的鐵粉為了除去空氣中氧氣；除去水蒸氣選用濃硫酸，除去氧氣用能與空氣中氧氣反應(yīng)的物質(zhì)即可，除去二氧化碳用氫氧化鈣溶液吸收，但要先除去二氧化碳再干燥然后除去氧氣；二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。 6556=9A、由上述分析可知，鋅先與氯化銅反應(yīng)，生成了銅和氯化鋅，銅的質(zhì)量不斷增加，當氯化銅反應(yīng)完全后不再增加，故A正確；B、由上述分析可知，鋅先與氯化銅反應(yīng)，當氯化銅反應(yīng)完全后再與氯化亞鐵反應(yīng)，前者溶液增加的幅度小于后者，故B正確；C、當鋅與氯化銅反應(yīng)完全后再與氯化亞鐵反應(yīng)，隨著鋅與氯化亞鐵反應(yīng)，氯化亞鐵的逐漸減小，完全反應(yīng)后質(zhì)量為0，故C正確；D、原溶液中不存在氯化鋅，起始點應(yīng)為0，故D錯誤。 6564=1Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2 溶液增量65 64故選C。故選C。故選C?！军c睛】物質(zhì)的分離、除雜與鑒別是中考的重點，也是難點，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)），熟練掌握鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當?shù)脑噭┗蚍椒?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別是正確解答本題的關(guān)鍵。D、無色酚酞溶遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，稀鹽酸和氯化鈉溶液分別顯酸性、中性，酚酞溶液遇之分別顯示無色、無色，不能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，故不能鑒別，故選項錯誤。B、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則；故選項錯誤。鑒別物質(zhì)時，首先對需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進行對比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別。20．C解析：C【解析】【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。19．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、CO能與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，選項A正確；B、HCl能與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈣不溶于水，過量的碳酸鈣可以采用過