【正文】 【點睛】由E能和鹽酸反應(yīng)、F能和氯氣反應(yīng)確定E為常見的活潑變價金屬是解答難點，也是推斷的突破口。【答案】第三周期，ⅦA族 Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO 【解析】【分析】由A為黃綠色氣體可知，A為氯氣；由C和D均為酸，其中C具有漂白性可知，B為水、C為次氯酸、D為鹽酸，反應(yīng)①為氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；由E能和鹽酸反應(yīng)、F能和氯氣反應(yīng)可知，E為常見的活潑變價金屬，則E為鐵、F為氯化亞鐵、G為氫氣、H為氯化鐵，反應(yīng)②為鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)③為氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；由I為紫紅色常見金屬可知，I為銅，反應(yīng)④為氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅。⑵寫出反應(yīng)①的離子方程式：______。⑴氣體A所含元素在周期表中的位置是：______。C和D均為酸，其中C具有漂白性。15．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示?？傻贸鯝為氫氣，B為氯氣，C為氯化氫，D在空氣中燃燒生成淺黃色固體F，D為金屬鈉，F(xiàn)為過氧化鈉，F(xiàn)與CO2反應(yīng)可得到氣體G，G為氧氣，B與金屬D反應(yīng)可生成白色固體E，E為氯化鈉。（4）寫出F與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移____。（2）由D生成F的化學(xué)方程式為：_____。B與金屬D反應(yīng)可生成白色固體E，D在空氣中燃燒生成淺黃色固體F，F(xiàn)與CO2反應(yīng)可得到氣體G，D與水反應(yīng)可生成A，A在G中燃燒生成水?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，X為I2O5，B為I2，A為O2，D為HIO3，Z為Cl2，Y為CCl4，則(1) B為I2，組成B的元素為鹵族元素，則該元素處于第VIIA族，故答案為：VIIA；(2)②為I2O5的分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：2I2O52I2+5O2↑；(3) Y為CCl4；(4) I2與KI作用生成的陰離子為I3；(5)④的化學(xué)方程式為：2HIO3＋10HCl=I2+5Cl2↑+6H2O，其離子方程式為：2IO3+10Cl+12H+=I2+5Cl2↑+6H2O；(6) 因反應(yīng)①5CO+I2O5 I2+5CO2較完全，生成了I2，再用碘量法（用硫代硫酸鈉溶液滴定I2），即可測定CO的含量；(7)Z與氯仿反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，副產(chǎn)物較多，除上述反應(yīng)以外，還可能生成氫氣，發(fā)生的化學(xué)方程式是Cl2+2CHCl3=H2+2CCl4?！敬鸢浮縑IIA 2I2O52I2+5O2↑ CCl4 I3 2IO3+10Cl+12H+=I2+5Cl2↑+6H2O 因反應(yīng)①5CO+I2O5 I2+5CO2較完全，生成了I2，再用碘量法（用硫代硫酸鈉溶液滴定I2），即可測定CO的含量 Cl2+2CHCl3=H2+2CCl4 【解析】【分析】X是碘的一種較穩(wěn)定氧化物，且M＝334 g試簡述其測定方法：________。(3)寫出Y的分子式：_________(4)B與KI作用生成的陰離子的符號是_________(5)寫出④的離子方程式：____________。試分析并回答：(1)組成B的元素處于第_____________族。mol－1；有關(guān)化學(xué)性質(zhì)與轉(zhuǎn)化如下：①X在343K時，與CO作用生成B和CO2；②X在573K時，分解生成A和B；③X與水作用生成D；④D＋HCl→B＋Z＋H2O；⑤Z與氯仿在一定條件下生成滅火劑Y等?！军c睛】破解離子推斷題的幾種原則：①肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；②互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；③電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；④進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾?！敬鸢浮縈g2+、Cu2+、Ba2+ SO4CO32 NH4++OH=NH3↑+H2O 是 【解析】【分析】將該混合物溶于水后得無色澄清溶液判斷溶液中一定不含Cu2+，Ba2+、Mg2+和SO4CO32不能同時存在，加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，可能存在Cl、SO4CO32；加入足量氫氧化鈉溶液加熱收集到氣體說明一定為氨氣，溶液中一定含有NH4+、一定不含Mg2+；加入足量氯化鋇溶液得到徹底中加入鹽酸沉淀部分溶解，說明沉淀 為BaSOBaCO3，說明溶液中存在SO4CO32，推斷溶液中一定不含Ba2+，K+、是否存在依據(jù)離子物質(zhì)的量結(jié)合溶液中電荷守恒分析計算進行判斷。（3）試寫出實驗b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________。將該混合物溶于水后得無色澄清溶液，現(xiàn)分別取3份100mL該溶液進行如下實驗：實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果a加AgNO3溶液有白色沉淀生成b加足量NaOH溶液并加熱（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）c加足量BaC12溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6. 27g，第二次試回答下列問題：（1）該混合物中一定不存在的離子是__________________________?！驹斀狻?1)B為NaOH，其電子式為；(2) A為Si，Si和NaOH的水溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2，反應(yīng)的離子方程式為Si+2OH +2H2O=SiO32+2H2↑；(3) 曲線中，～+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，該階段消耗鹽酸為200mL，而開始產(chǎn)生二氧化碳時消耗鹽酸為400mL，大于200mL，所以溶液中的溶質(zhì)成分NaOH、Na2CO3；，結(jié)合反應(yīng)原理NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，則c(HCl)==；(4) 若A是一種常見金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解，故看到的現(xiàn)象為：液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失；(5) 若A是一種氮肥，實驗室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體E，則E為NHA為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨，同時生成氮氣，反應(yīng)方程式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，(6) 由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒有CO32，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4++OH=NH3?H2O的反應(yīng)，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42，發(fā)生反應(yīng)H++OH=H2O，氫離子消耗NaOH溶液的體積為1體積，發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH=Al(OH)3↓，鋁離子消耗NaOH溶液的體積為3體積，發(fā)生反應(yīng)NH4++OH=NH3?H2O，銨根消耗氫氧化鈉為2體積，則n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)=1：1：2，由電荷守恒可知，n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)：n(SO42)=1：1：2：3，故c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42)=1：1：2：3。(6)若A是一種溶液，可能含有H＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO3SO42中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子是_____________________，它們的物質(zhì)的量濃度之比為______________。(4)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是______________________________________。(2)若A是一種非金屬單質(zhì)，且可用于制造半導(dǎo)體