【化學(xué)】-圖像題-金屬及酸堿鹽反應(yīng)基礎(chǔ)測(cè)試題經(jīng)典(參考版)
2025-04-01 22:12本頁(yè)面
【正文】 故選D。故選D。故選：C。C、鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，生成水和氯化鈉，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生；鹽酸完全反應(yīng)后，氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；故圖像所示正確。18．下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（ ?。〢．向足量的鋅、鎂中分別加入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸B．向一定量的氫氧化鈉溶液中滳加稀硫酸C．向一定量混有少量鹽酸的氯化鎂溶液中加入足量氫氧化鈉溶液D．向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的不飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、鎂的金屬活動(dòng)性比鋅活潑，相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣，鎂大于鋅；該反應(yīng)中稀鹽酸的質(zhì)量一定且少量，鎂、鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體相同；故圖像所示錯(cuò)誤。故選：B。故C不符合題意；D. 向一定質(zhì)量的硫酸鈉和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，鋇離子不能與硫酸根離子共存，只要一相遇就會(huì)生成硫酸鋇沉淀，所以圖像應(yīng)該從原點(diǎn)開(kāi)始。故A不符合題意；B. 向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉，鋅粉與鐵粉分別會(huì)與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)的硫酸鹽，而氫氣中的氫元素全部來(lái)自于硫酸溶質(zhì)，所給的稀硫酸是等質(zhì)量、等濃度的，溶質(zhì)H2SO4所含有的氫元素的質(zhì)量相等，故鋅粉和鐵粉的量不斷加入，最終會(huì)生成等質(zhì)量的氫氣。17．下列圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（ ）A．一定溫度時(shí)，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰B．向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉C．向一定量的氫氧化鋇溶液中加過(guò)量稀硫酸D．向一定質(zhì)量的硫酸鈉和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液【答案】B【解析】【分析】【詳解】A. 一定溫度時(shí)，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰，生石灰與飽和石灰水中的溶劑水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，由于飽和溶液的溶劑減少，溶質(zhì)會(huì)析出。故選：C。故選D。C時(shí)，向一定量的硝酸鉀不飽和溶液中加人硝酸鉀固體B向等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉中分別逐滴加入同濃度的稀鹽酸至過(guò)量C等質(zhì)量CaO和Ca(OH)2中分別加入等濃度 的稀鹽酸至過(guò)量D向 盛有少量二氧化錳的燒杯中不斷地加入 過(guò)氧化氫溶液A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【詳解】A、20176。故選：D?！军c(diǎn)睛】對(duì)于活潑金屬，活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；化合價(jià)相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比。下列說(shuō)法不正確的是A．甲的金屬活動(dòng)性比乙強(qiáng)B．甲可能是鎂，乙可能是鋁C．反應(yīng)結(jié)束時(shí)，甲一定無(wú)剩余，乙可能有剩余D．甲的相對(duì)原子質(zhì)量一定小于乙【答案】D【解析】【詳解】A、從圖象中不難看出，金屬甲完全反應(yīng)需要的時(shí)間短，說(shuō)明金屬甲的反應(yīng)速率快，即金屬甲的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，金屬甲比乙活潑，選項(xiàng)正確，不符合題意；B、根據(jù)反應(yīng)方程式，54：6=18：2，即等質(zhì)量的金屬，鎂產(chǎn)生的氣體比鋁少，且鎂比鋁活潑，鎂產(chǎn)生的氣體速率比鋁快，故甲、乙兩種金屬可能分別為鎂、鋁，選項(xiàng)正確，不符合題意；C、乙產(chǎn)生的氫氣更多，所以消耗的鹽酸更多，而兩實(shí)驗(yàn)鹽酸的量相同，故與甲反應(yīng)的鹽酸一定剩余，甲已經(jīng)完全反應(yīng)，選項(xiàng)正確，不符合題意；D、金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生的量與金屬相對(duì)原子質(zhì)量和金屬的化合價(jià)有關(guān)，由于金屬的化合價(jià)不確定，不能比較金屬的相對(duì)原子質(zhì)量，選項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意。故選A。故選C。 故選C。8．相同質(zhì)量相同形狀的鐵和鋅，分別與等質(zhì)量，等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．乙表示鋅與鹽酸的反應(yīng)B．鐵可能與鹽酸恰好完全反應(yīng)，而鋅有剩余C．兩個(gè)反應(yīng)消耗金屬的質(zhì)量不相等D．所得溶液的質(zhì)量相等【答案】C【解析】【分析】鐵與稀鹽酸反應(yīng)原理：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，每56份鐵能產(chǎn)生2份氫氣；鋅與稀鹽酸反應(yīng)原理：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，每65粉鋅能產(chǎn)生2份氫氣；【詳解】A、乙圖像的斜率小，說(shuō)明乙產(chǎn)生的氫氣速率慢，乙的金屬活潑性差，乙表示鐵與鹽酸的反應(yīng)；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、甲、乙產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等時(shí)，每65粉鋅能產(chǎn)生2份氫氣，每56份鐵能產(chǎn)生2份氫氣，消耗鋅的質(zhì)量大，消耗鐵的質(zhì)量小，鐵可能有剩余，而鋅沒(méi)有；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、甲、乙產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，消耗鋅的質(zhì)量大，消耗鐵的質(zhì)量小；故選項(xiàng)正確；D、每65粉鋅能產(chǎn)生2份氫氣，每56份鐵能產(chǎn)生2份氫氣，鋅參加反
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