【化學(xué)】人教版中考化學(xué)專題訓(xùn)練-圖像題-金屬及酸堿鹽反應(yīng)經(jīng)典(參考版)
2025-03-30 22:45本頁面
【正文】 。20．分析下列實(shí)驗(yàn)圖象，得到的結(jié)論正確的是A．圖甲：某溫度下，向飽和石灰水中加入少量生石灰，加入生石灰的質(zhì)量與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系B．圖乙：分別向兩杯質(zhì)量相等且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中逐漸加入鐵粉和鋅粉，則曲線b代表的是加入鋅粉的情況C．圖丙：加熱氯酸鉀制氧氣，a代表未使用催化劑，b代表使用了催化劑D．圖?。合蛞欢康牧蛩岷土蛩徭V的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，生石灰氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)放熱，氫氧化鈣溶解度減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，完全反應(yīng)后溫度降低，氫氧化鈣溶解度增大，部分氫氧化鈣溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)的稀鹽酸質(zhì)量相等時(shí)，生成氫氣質(zhì)量相等，每73份質(zhì)量的氯化氫消耗65份質(zhì)量的鋅，放出2份質(zhì)量的氫氣；每73份質(zhì)量的氯化氫消耗56份質(zhì)量的鐵，放出2份質(zhì)量的氫氣，消耗的鋅質(zhì)量大于鐵，因此鋅和稀鹽酸完全反應(yīng)后形成的溶液質(zhì)量大于鐵，故B正確；C、加熱氯酸鉀制氧氣，有催化劑時(shí)反應(yīng)速率快一些，反應(yīng)需要時(shí)間短，因此b代表未使用催化劑，a代表使用了催化劑，故C錯(cuò)誤；D、向一定量的硫酸和硫酸鎂的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，即開始不產(chǎn)生沉淀，故D錯(cuò)誤。故選B。19．下列圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（ ?。〢．向一定質(zhì)量的二氧化 錳中加入過氧化氫溶液B．向等 質(zhì)量的鎂 粉和 鋁粉中分別加入等濃度 的稀鹽酸C．鎂在氧氣中燃燒D．向一定量鐵粉和銅粉混 合物中加入硫酸銅溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【詳解】A、向一定質(zhì)量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液，二氧化錳是過氧化氫溶液的催化劑，反應(yīng)中二氧化錳的質(zhì)量不會(huì)減少，在不斷加入過氧化氫溶液時(shí)，氧氣的質(zhì)量不斷增加，不會(huì)出現(xiàn)一條水平直線，不符合題意；B、向等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉中分別加入等濃度的稀鹽酸，參加反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量相同，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同，等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉與酸反應(yīng)過程中的曲線在同一線上，且當(dāng)金屬反應(yīng)完后，鋁產(chǎn)生氫氣要比鎂產(chǎn)生的氫氣要多，曲線要高，符合題意；C、鎂與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氧化鎂，由化學(xué)方程式：2Mg+O22MgO可知，每48份質(zhì)量的鎂能與32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)。故選：B。故C不符合題意；D. 向一定質(zhì)量的硫酸鈉和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，鋇離子不能與硫酸根離子共存，只要一相遇就會(huì)生成硫酸鋇沉淀，所以圖像應(yīng)該從原點(diǎn)開始。故A不符合題意；B. 向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉，鋅粉與鐵粉分別會(huì)與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)的硫酸鹽，而氫氣中的氫元素全部來自于硫酸溶質(zhì)，所給的稀硫酸是等質(zhì)量、等濃度的，溶質(zhì)H2SO4所含有的氫元素的質(zhì)量相等，故鋅粉和鐵粉的量不斷加入，最終會(huì)生成等質(zhì)量的氫氣。18．下列圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（ ）A．一定溫度時(shí)，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰B．向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉C．向一定量的氫氧化鋇溶液中加過量稀硫酸D．向一定質(zhì)量的硫酸鈉和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液【答案】B【解析】【分析】【詳解】A. 一定溫度時(shí)，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰，生石灰與飽和石灰水中的溶劑水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，由于飽和溶液的溶劑減少，溶質(zhì)會(huì)析出。則下列敘述中正確的是A．金屬均反應(yīng)完，一定有鹽酸剩余B．鹽酸均反應(yīng)完，一定有鋅剩余C．鹽酸均反應(yīng)完，一定有鐵剩余D．圖中a、【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣中氫元素全部來自于酸，根據(jù)圖像可知，質(zhì)量相等的鋅和鐵分別和質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的稀鹽酸反應(yīng)得到的氫氣一樣多，說明稀鹽酸全部參與反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、鋅和鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑，F(xiàn)e + 2HCl = FeCl2 + H2↑，根據(jù)化學(xué)方程式可知，每65份質(zhì)量的鋅能產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣，每56份質(zhì)量的鐵能產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣，根據(jù)圖像可知，質(zhì)量相等的鋅和鐵分別和質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的稀鹽酸反應(yīng)得到的氫氣一樣多，等質(zhì)量的稀鹽酸消耗的鋅多，因此鐵一定有剩余，鋅可能有剩余，故B錯(cuò)誤；C、由A、B 選項(xiàng)分析可知，鹽酸均反應(yīng)完，一定有鐵剩余，故C正確；D、由于在金屬活動(dòng)性順序中，鋅排在鐵之前，鋅的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以圖線a、b分別表示鋅、鐵的反應(yīng)情況，故D錯(cuò)誤。故選D。故選：A。= MgSO4故選：C。故選B。故選B。故選B。11．小明將未打磨的鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中，用傳感器探究反應(yīng)過程中溫度和壓強(qiáng)的變
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