【正文】 。D、pH=2鹽酸溶液加水稀釋酸性會減弱,但溶液始終呈酸性,pH應始終小于7 ；故選項錯誤。B、接近飽和的碳酸的溶液恒溫蒸發(fā)到飽和后再蒸發(fā)一直飽和,質(zhì)量分數(shù)不變；故選項錯誤?！军c睛】要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來?！驹斀狻緼、等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量酸反應，最終和酸反應生成氫氣由多到少的順序是鋁、鎂、鐵、鋅，該選項對應關(guān)系不正確；B、等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量酸反應，反應的酸質(zhì)量相等時生成氫氣質(zhì)量相等，最終和酸反應生成氫氣由多到少的順序是鋁、鎂、鐵、鋅，該選項對應關(guān)系不正確；C、等量酸與足量鎂、鋁、鋅、鐵反應，最終生成氫氣質(zhì)量相等，由于鎂比鋁活潑，鋁比鋅活潑，鋅比鐵活潑，因此反應時間由短到長的順序是鎂、鋁、鋅、鐵，該選項對應關(guān)系正確；D、等量酸與足量鎂、鋁、鋅、鐵反應，最終生成氫氣質(zhì)量相等，當金屬質(zhì)量相等時，生成氫氣質(zhì)量由大到小是順序是鋁、鎂、鐵、鋅，該選項對應關(guān)系不正確。故選C。17．下列所示的圖像能反映相對應實驗的是A．甲圖可表示向pH=10的氫氧化鈣溶液不斷加水稀釋，溶液pH的變化B．乙圖可表示向碳酸鈣固體中逐滴加入稀鹽酸至過量時，產(chǎn)生氣體質(zhì)量的變化C．丙圖可表示在40 ℃，將飽和硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)至有白色晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化D．丁圖可表示將等質(zhì)量的鎂與鋅分別和足量稀硫酸混合時，產(chǎn)生氣體質(zhì)量的變化【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、堿性溶液加水稀釋，溶液不能變成酸性，即pH不可能小于7，故錯誤；B、向碳酸鈣固體中逐滴加入稀鹽酸至過量，當碳酸鈣完全反應，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量不再改變，故正確；C、在40℃，將飽和硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)至有白色晶體析出，其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故錯誤；D、將等質(zhì)量的金屬鎂和鋅分別和足量的稀硫酸混合，則金屬完全反應，鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大于鋅，故錯誤；故選：B。16．如圖是對實驗繪制的相關(guān)變化的圖形，其中實驗結(jié)果與圖形對應準確的是（　　） A．圖①分別向等質(zhì)量的鋁和鎂中加入稀鹽酸B．圖②是向硫酸中加水，溶液pH的變化C．圖③是向飽和食鹽水中不斷加水，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量變化D．圖④是向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鋅粉，溶液的質(zhì)量變化【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、分別向稀鹽酸中加等質(zhì)量的鋁和鎂，鋁和稀鹽酸反應：；鎂和稀鹽酸反應：，等質(zhì)量的鋁和鎂，最后鋁產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大，符合題意；B、向硫酸中加水，pH逐漸增大至無限接近于7，但是不會大于7，不符合題意；C、向飽和食鹽水中不斷加水，溶液的質(zhì)量不斷增大，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不變，不符合題意；D、向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鋅粉，鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，65份的鋅置換出64份的銅，固體質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量增加，但是溶液質(zhì)量不是從零開始增加，不符合題意?！军c睛】本題考查不同金屬與稀硫酸反應的圖像分析，根據(jù)已知條件，金屬的質(zhì)量相同，分別于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸反應，金屬活潑性越強，金屬與質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應速率越快；生成物中化合價相同，金屬的相對原子質(zhì)量越小，等質(zhì)量的金屬，與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣越多，生成氫氣越多，消耗稀硫酸越多?！驹斀狻緼、由圖可知生成氫氣的質(zhì)量：甲乙丙，A選項說法正確，不符合題意；B、由以上分析可知相對原子質(zhì)量：丙乙甲，B選項說法正確，不符合題意；C、由以上分析可知金屬活動性：乙甲丙，C選項說法正確，不符合題意；D、由題意生成氫氣越多，消耗稀硫酸越多，則消耗硫酸的質(zhì)量：甲乙丙，D選項說法不正確，符合題意。15．現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價)。下列說法正確的是A．a(chǎn)點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應B．b點時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同C．c點時，兩個燒杯中的金屬都已反應完D．d點時，兩個燒杯中都有金屬剩余【答案】D【解析】【詳解】A、a點時，裝金屬鋅燒杯中的酸過量，因為在c點時氫氣不再增加，鋅已經(jīng)反應完；而裝鎂燒杯的酸恰好完全反應，不符合題意；B、b點時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不相同，因為在c點時鋅已經(jīng)反應完，即使酸加到b點時，氫氣的質(zhì)量也不再增加，而鎂在c點時沒有反應完，酸加到b點時，氫氣的質(zhì)量也不斷增加，不符合題意；C、c點時，裝金屬鋅燒杯中氫氣不再增加，鋅已經(jīng)反應完，而裝鎂燒杯中氫氣還不斷增加，鎂沒有反應完，不符合題意； D、d點時，兩個燒杯中的氫氣還繼續(xù)上升，說明金屬都有剩余，符合題意。故選B?！军c睛】對于活潑金屬，活動性越強的金屬與