【正文】 通電后電子大量在鋼鐵設備上積累，抑制了鋼鐵失去電子的反應。化學腐蝕與電化腐蝕的比較 電化腐蝕 化學腐蝕條件不純金屬或合金與電解質溶液接觸金屬與非電解質直接接觸現(xiàn)象有微弱的電流產(chǎn)生 無電流產(chǎn)生 本質較活潑的金屬被氧化的過程 金屬被氧化的過程 關系 化學腐蝕與電化腐蝕往往同時發(fā)生，但電化腐蝕更加普遍，危害更嚴重（4）電化學腐蝕的分類： 析氫腐蝕——腐蝕過程中不斷有氫氣放出①條件：潮濕空氣中形成的水膜,酸性較強（水膜中溶解有COSOH2S等氣體）②電極反應：負極: Fe – 2e = Fe2+ 正極: 2H+ + 2e = H2 ↑ 總式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑吸氧腐蝕——反應過程吸收氧氣①條件：中性或弱酸性溶液②電極反應：負極: 2Fe – 4e = 2Fe2+ 正極: O2+4e +2H2O = 4OH 總式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2 離子方程式：Fe2+ + 2OH = Fe(OH)2 生成的 Fe(OH)2被空氣中的O2氧化，生成 Fe(OH)3 ， Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3Fe(OH)3脫去一部分水就生成Fe2O3☆☆☆☆☆☆☆☆☆ 原電池，電解池，電鍍池的比較性質 類別 原電池 電解池 電鍍池定義（裝置特點）將化學能轉變成電能的裝置將電能轉變成化學能的裝置應用電解原理在某些金屬表面鍍上一側層其他金屬反應特征 自發(fā)反應 非自發(fā)反應 非自發(fā)反應 裝置特征無電源，兩級材料不同有電源，兩級材料可同可不同 有電源 形成條件活動性不同的兩極電解質溶液形成閉合回路兩電極連接直流電源兩電極插入電解質溶液形成閉合回路1鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接負極；2電鍍液必須含有鍍層金屬的離子 電極名稱負極：較活潑金屬正極：較不活潑金屬（能導電非金屬）陽極：與電源正極相連陰極：與電源負極相連名稱同電解，但有限制條件陽極：必須是鍍層金屬陰極：鍍件 電極反應負極：氧化反應，金屬失去電子正極：還原反應，溶液中的陽離子的電子或者氧氣得電子（吸氧腐蝕）陽極：氧化反應，溶液中的陰離子失去電子，或電極金屬失電子陰極：還原反應，溶液中的陽離子得到電子陽極：金屬電極失去電子陰極：電鍍液中陽離子得到電子電子流向負極→正極 電源負極→陰極電源正極→陽極 同電解池溶液中帶電粒子的移動陽離子向正極移動陰離子向負極移動陽離子向陰極移動陰離子向陽極移動 同電解池聯(lián)系 在兩極上都發(fā)生氧化反應和還原反應☆☆原電池與電解池的極的得失電子聯(lián)系圖：陽極(失) e 正極（得） e 負極（失） e 陰極（得）第四節(jié) 金屬的電化學腐蝕和防護一、金屬的電化學腐蝕（1）金屬腐蝕內容： （2）金屬腐蝕的本質：都是金屬原子 失去 電子而被氧化的過程（3）金屬腐蝕的分類：化學腐蝕— 金屬和接觸到的物質直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕 電化學腐蝕—不純的金屬跟電解質溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應。（3）若多個單池相互串聯(lián)，又有外接電源時，則與電源相連接的裝置為電解池成電鍍池。①有活潑性不同的兩個電極；②兩極用導線互相連接成直接插入連通的電解質溶液里；③較活潑金屬與電解質溶液能發(fā)生氧化還原反應（有時是與水電離產(chǎn)生的H+作用），只要同時具備這三個條件即為原電池。電池總反應式為：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O燃料電池的優(yōu)點：能量轉換率高、廢棄物少、運行噪音低四、廢棄電池的處理：回收利用第三節(jié) 電解池一、電解原理電解池： 把電能轉化為化學能的裝置 也叫電解槽 電解：電流(外加直流電)通過電解質溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(被動的不是自發(fā)的)的過程 放電：當離子到達電極時，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應的過程 電子流向：（電源）負極—（電解池）陰極—（離子定向運動）電解質溶液—（電解池）陽極—（電源）正極 電極名稱及反應： 陽極：與直流電源的 正極 相連的電極，發(fā)生 氧化 反應 陰極：與直流電源的 負極 相連的電極，發(fā)生 還原 反應 電解CuCl2溶液的電極反應： 陽極：2Cl 2e=Cl2 (氧化) 陰極：Cu2++2e=Cu(還原)總反應式：CuCl2 =Cu+Cl2 ↑ 電解本質：電解質溶液的導電過程，就是電解質溶液的電解過程☆規(guī)律總結：電解反應離子方程式書寫：陽離子放電順序：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+（指酸電離的)Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 陰離子放電順序：是惰性電極時：S2IBrClOHNO3SO42(等含氧酸根離子)F(SO32/MnO4OH)是活性電極時：電極本身溶解放電注意先要看電極材料，是惰性電極還是活性電極，若陽極材料為活性電極（Fe、Cu)等金屬，則陽極反應為電極材料失去電子，變成離子進入溶液；若為惰性材料，則根據(jù)陰陽離子的放電順序，依據(jù)陽氧陰還的規(guī)律來書寫電極反應式。當電解質溶液呈酸性時： 負極：2H2－4e =4H+ 正極：Ｏ2＋4 e 4H+ =2H2O當電解質溶液呈堿性時： 負極：2H2＋4OH－4e＝4H2O 負極：Ｏ2＋2H2O＋4 e＝4OH另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷(燃料)和氧氣(氧化劑)。負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，不過要注意一般電解質溶液要參與電極反應。（2）從電子的流動方向 負極流入正極 （3）從電流方向 正極流入負極 （4）根據(jù)電解質溶液內離子的移動方向 陽離子流向正極，陰離子流向負極 （5）根據(jù)實驗現(xiàn)象①__溶解的一極為負極__② 增重或有氣泡一極為正極 第二節(jié) 化學電池電池的分類：化學電池、太陽能電池、原子能電池化學電池：借助于化學能直接轉變?yōu)殡娔艿难b置化學電池的分類： 一次電池 、 二次電池 、 燃料電池 一、一次電池： 常見一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等二、二次電池 二次電池：放電后可以再充電使活性物質獲得再生，可以多次重復使用，又叫充電電池或蓄電池。（4）溶度積規(guī)則：QC為離子積QC〉KSP 有沉淀析出 QC= KSP 平衡狀態(tài) QC 〈KSP