20xx年福建省龍海港尾11高二化學(xué)上學(xué)期期中試題蘇教版會(huì)員獨(dú)享(參考版)
2025-03-09 22:18本頁(yè)面
【正文】 20102011高二年上學(xué)期期中考化學(xué)答案1．本卷分第一卷選擇題和第二卷非選擇題兩部分，共100分，用時(shí)90分鐘2．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 S 32第一卷（選擇題 共54分）一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z之間的關(guān)系是__________________；（2）已知C是氣體，且x＋y＝z，在增大壓強(qiáng)時(shí)，如果平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡一定向_________移動(dòng)；（3）已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變，增大A的物質(zhì)的量時(shí)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，則A是_____________態(tài)物質(zhì)。23.(10分) 在一定溫度下，在1 L容器中a mol SO2和b mol O2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有c mol SO2發(fā)生了反應(yīng)，試填寫(xiě)下列空白：（1）生成___________mol SO3；（2）O2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____________；（3）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為_(kāi)___________mol；（4）平衡體系中SO3的百分含量（體積比）為_(kāi)____________；（5）達(dá)到平衡時(shí)，c(SO2) = _______mol/L，c(O2) = _______mol/L，c(SO3) = ______mol/L。21．（4分）反應(yīng)C（s）+CO2（g）2CO（g）在一定溫度下達(dá)到平衡，該溫度下平衡常數(shù)表達(dá)式K＝ ，如果200℃下反應(yīng)的平衡常數(shù)為K，300℃平衡常數(shù)為10K，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。s)。min)；丙為(C)＝4 mol/(L20．（3分）在四個(gè)同樣密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋3B(g) 2C(g)，在同一時(shí)間內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)的反應(yīng)速率：甲為：(A)＝3 mol/(L氫氣的燃燒熱為 kJ,則反應(yīng)Ｈ2(ｇ)+Ｏ2(ｇ)Ｈ2Ｏ(1)的△Ｈ= kJ下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( )A．3v正（N2）＝v正（H2） B．v正（N2）＝v逆（NH3）C．2v正（H2）＝3v逆（NH3） D．v正（N2）＝3v逆（H2），平衡常數(shù)與反應(yīng)進(jìn)行的限度關(guān)系正確的是 （ ）A．K越大，反應(yīng)程度越大
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