20xx年福建省龍海港尾11高二化學上學期期中試題蘇教版會員獨享(編輯修改稿)
2025-03-09 22:18 本頁面
【文章內容簡介】 C．單位時間內生成2nmolAB，同時生成nmol的B2D．單位時間生成nmolA2，同時生成nmol的B212．右圖是溫度和壓強對X＋Y2Z反應影響的示意圖。圖中縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是 ( ) A．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài) B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．上述可逆反應的正反應為放熱反應D．上述反應的逆反應的ΔH＞013．C+CO22CO；ΔH1＞0，反應速率v1，N2+3H22NH3；ΔH2＜0，反應速率v2。如升溫，v1和v2的變化是 ( ) A．同時增大 B．同時減少 C．v1增大，v2減少 D．v1減少，v2增大14．反應4NH3（氣）＋5O2（氣） 4NO（氣）＋6H2O（氣）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了，則此反應的平均速率(X)(反應物的消耗速率或產物的生成速率)可表示為 ( )A． (NH3) = mol/（Ls） B． (O2) = mol/（Ls）C． (NO) = mol/（Ls） D． (H2O) = mol/（Ls）15．用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是 （ ）A．加熱 B．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用鐵片，改用鐵粉16．可逆反應N2＋3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是 ( )A．3v正（N2）＝v正（H2） B．v正（N2）＝v逆（NH3）C．2v正（H2）＝3v逆（NH3） D．v正（N2）＝3v逆（H2），平衡常數(shù)與反應進行的限度關系正確的是 （ ）A．K越大，反應程度越大 B．K越大，反應程度越小C．K的大小與反應程度無關 D．K越大，反應程度可能變大，也可能變小，CO和H2O混合加熱到800℃達到下列平衡：C
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