20xx年福建省龍海港尾11高二化學(xué)上學(xué)期期中試題蘇教版會(huì)員獨(dú)享(編輯修改稿)
2025-03-09 22:18 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 C．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB，同時(shí)生成nmol的B2D．單位時(shí)間生成nmolA2，同時(shí)生成nmol的B212．右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X＋Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是 ( ) A．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài) B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH＞013．C+CO22CO；ΔH1＞0，反應(yīng)速率v1，N2+3H22NH3；ΔH2＜0，反應(yīng)速率v2。如升溫，v1和v2的變化是 ( ) A．同時(shí)增大 B．同時(shí)減少 C．v1增大，v2減少 D．v1減少，v2增大14．反應(yīng)4NH3（氣）＋5O2（氣） 4NO（氣）＋6H2O（氣）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了，則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為 ( )A． (NH3) = mol/（Ls） B． (O2) = mol/（Ls）C． (NO) = mol/（Ls） D． (H2O) = mol/（Ls）15．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是 （ ）A．加熱 B．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用鐵片，改用鐵粉16．可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( )A．3v正（N2）＝v正（H2） B．v正（N2）＝v逆（NH3）C．2v正（H2）＝3v逆（NH3） D．v正（N2）＝3v逆（H2），平衡常數(shù)與反應(yīng)進(jìn)行的限度關(guān)系正確的是 （ ）A．K越大，反應(yīng)程度越大 B．K越大，反應(yīng)程度越小C．K的大小與反應(yīng)程度無(wú)關(guān) D．K越大，反應(yīng)程度可能變大，也可能變小，CO和H2O混合加熱到800℃達(dá)到下列平衡：C
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