20xx年四川省成都市實(shí)驗(yàn)11高二化學(xué)第一學(xué)期期中考試?yán)韺?shí)驗(yàn)班會員獨(dú)享(參考版)
2025-01-26 00:50本頁面
【正文】 min ⑵ 3 ?、?2∶1⑷BC ⑸ ⑹24．（3分）A、C、D25．（9分） ⑴ Al3++3 H2OAl(OH)3+3 H+ (2分)⑵ Al3++3 HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑ (2分)⑶ 2SO42–+2Ba2++ Al3++4 OH－= 2BaSO4↓+ AlO2－+2H2O (3分)⑷40或120 (2分)26．（10分）⑴ ①Fe ②稀H2SO4或稀HCl③稀HNO3 ④NaOH溶液 (各1分) ⑵ 2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+ (2分) ⑶ 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (2分)⑷ Fe2O3+ 6H++2I－=2Fe2++I2+3H2O (2分)27．（12分）⑴ 堿式 粉紅(各1分) ⑵ D (2分) ⑶ B、D (2分)⑷ 20% (3分)⑸ A、C、D(3分) 28． (10分，2分/空) (1)第四周第Ⅷ族 (2分)；(2) 1:2（2分）(3)③（2分）(4)3Fe2＋＋NO3－ ＋4H＋ = 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O（2分）(5)Fe2O3＋3KNO3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O（2分）。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。其中，I是地殼中含量最多的金屬，K是一種紅棕色氣體。⑸下列操作可能會使測得的結(jié)果偏高的是 。 mL mL 色。當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時，錐形瓶中溶液的顏色是按上述操作方法再重復(fù)2次。步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。27.（12分）實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛（HCHO）法測定(NH4)2SO4樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO＝3H++6H2O+(CH2)6N4H+，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸[滴定時，1mol (CH2)6N4H+與1mol H+相當(dāng)]。⑶寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。① 、 ② 、 ③ 、 ④ 。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。 ⑷向 50 mL 1 mol/L明礬溶液中加入一定體積 mol/L NaOH溶液，充分反應(yīng)后產(chǎn)生 g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能為 mL。 ⑵泡沫滅火器內(nèi)所裝的溶液可以選擇明礬溶液和NaHCO3溶液，寫出這兩種溶液混合時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。明礬在其它領(lǐng)域也有著廣泛應(yīng)用。 mol/L mol/L NaOH溶液等體積混合，所得混合液中的關(guān)系正確的是 。 ⑹若起始向容器中加入2m
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