高二化學(xué)基本知識點儲備(參考版)
2024-12-07 02:33本頁面
【正文】 ?、廴紵锏奈镔|(zhì)的量：1mol ?、苎芯績?nèi)容：放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。 ?。夯瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進行的途徑無關(guān)，如果一個反應(yīng)可以分幾步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的?！ ?3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標志： ①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較) ?、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變 ?、劢柚伾蛔兣袛?有一種物質(zhì)是有顏色的) ?、芸偽镔|(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變(前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)) 高二化學(xué)基本知識點3 ?。涸谙∪芤褐?，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O，這時的反應(yīng)熱叫中和熱?！ 、芏ǎ哼_到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定?！ 、鄣龋哼_到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0?！ 、倌妫夯瘜W(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。可逆反應(yīng)不能進行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進行到何種程度，任何物質(zhì)(反應(yīng)物和生成物)的物
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