20xx化學(xué)必會知識點(diǎn)總結(jié)酸堿鹽-wenkub.com
2024-11-18 01:12 本頁面
【正文】
分析：根據(jù)上述變化的化學(xué)方程式以及質(zhì)量守恒定律可以得出，前一個反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量==氫氧化鈉溶液的質(zhì)量+硫酸銅溶液的質(zhì)量生成的氫氧化銅沉淀的質(zhì)量。
，都有氫氣放出。濃鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之所以變小，是因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，氯化氫氣體的揮發(fā)導(dǎo)致了溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的減少。堿溶液中含有自由移動的金屬離子和氫氧根離子)。KClO3.
+7價:HClO4 。
初三化學(xué)：有關(guān)酸堿鹽的化學(xué)方程式
單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
(1)金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))
鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用)
(實(shí)驗(yàn)室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )
(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) 另一種金屬 + 另一種鹽
2. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
3. 鋁和硝酸銀溶液反應(yīng)： Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
(3)堿性氧化物(金屬氧化物) +酸 鹽 + 水
4. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
5. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物(非金屬氧化物) +堿 鹽 + 水
?。?NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
?。篊a(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 堿 鹽 + 水 (中和反應(yīng))
：HCl + NaOH = NaCl +H2O
9. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
(6)酸 + 鹽 另一種酸 + 另一種鹽
?。篊aCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (實(shí)驗(yàn)室制CO2)
: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)堿 + 鹽 另一種堿 + 另一種鹽
14. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
?。篊uSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓(8)鹽 + 鹽 兩種新鹽
：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
?。篘a2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
復(fù)分解反應(yīng)必須生成沉淀，氣體或水生成才能發(fā)生，且生成物的元素化合價不變。而KNO3由于存在與否，均
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