九年級化學(xué)下冊第八單元課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)課件2新版新人教版-wenkub.com
2024-12-04 00:49 本頁面
【正文】 過濾，得濾液和濾渣。 濾渣 :____ 濾液中溶質(zhì) :_________________________ Fe 粉和 Cu(NO3)2 反應(yīng)時(shí)， Fe 粉不足。如果把 Y和 Z分別放入硝酸銀溶液中 ,過一會兒 ,在 Y的表面有銀析出 ,而 Z無變化 .根據(jù)以上事實(shí) ,判斷 X Y Z的金屬活動順序 . 答 : 金屬活動性順序 XYZ 1： Zn,Mn,Fe的活動性順序：猜想（ 1） Zn,Fe,Mn （ 2） Mn,Zn,Fe （ 3 ） Zn ？ ？ 猜想（ 3 ）成立。 4)鉀、鈣、鈉的金屬活動性太強(qiáng)，放入鹽溶液時(shí)，和溶液中的水反應(yīng)，不能和鹽反應(yīng)。 3)酸一般指鹽酸和稀硫酸，濃硫酸和硝酸除外。 在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸 .稀硫酸中的氫。是天平出了毛病，還是其他什么原因？ 問題： 為什么把鐵球放入兩燒杯中天平不能平衡？導(dǎo)致天平不平衡的原因你能否猜一猜？ 鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)： Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 提出問題 ： 鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序的強(qiáng)弱如何證明？ 現(xiàn)象：鐵釘?shù)谋砻娓采w一層 紅色 物質(zhì)，溶液由 藍(lán)色 變成 淺綠色 . Fe Cu 說明 :鐵能把銅從硫酸銅溶液中反應(yīng)出來，這也是比較金屬活動性的依據(jù)之一，另外上述反應(yīng)是古代 濕法煉銅 的原理（曾青得鐵則化為銅） 三 . 強(qiáng)不強(qiáng) ,捉謎藏 金屬與某些金屬化合物溶液反應(yīng) 1. 如何驗(yàn)證 鋁 和 銅 之間的活動性 ? 2. 如何驗(yàn)證 銅 和 銀 之間的活動性 ? 課題二 金屬的化學(xué)性質(zhì) ① 鋁絲浸入硫酸銅溶液中 ② 銅絲與硫酸鋁溶液反應(yīng) ? ① 銅絲浸入硝酸銀溶液中 ? ? 根據(jù)剛才的實(shí)驗(yàn)填寫表格 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 鋁絲浸入硫酸銅溶液中 銅絲浸入硝酸銀溶液中 鐵絲浸入硫酸鋁溶液中 浸入溶液中的鋁絲 表面覆蓋一層 紫紅 色 物質(zhì)，溶液由藍(lán) 色逐漸變?yōu)闊o色 。 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ 討論 :對于以上的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物物質(zhì)分類的角度分析，這些反應(yīng)有何共同特點(diǎn)？ 化學(xué)反應(yīng)的基本類型 ? 化合反應(yīng)： A + B + … → AB … ? 分解反應(yīng)： AB… →A + B + … ? 置換反應(yīng)： A +BC →AC + B ? 復(fù)分解反應(yīng)： AB +
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