20xx人教版高中化學(xué)選修6第三章第二節(jié)物質(zhì)含量的測定第1課時-wenkub.com
2024-12-03 17:36 本頁面
【正文】 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是： Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 酸堿中和滴定法 例題：有 Na2CO3和 NaHCO3混合溶液 VmL，先用酚酞作指示劑， Cmol/LHCl(aq)滴定，滴至酚酞無色時，耗 HCl(aq) V1mL；再加入甲基橙作指示劑，繼續(xù)用 HCl(aq)滴定，滴至甲基橙顯橙色為止，又耗 HCl(aq) V2mL 。 2. 放標準液的滴定管未用標準液潤洗 3. 滴定時，待測液在振蕩過程中濺出。 (4)滴定終了時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有一滴標準酸沒有滴下。 酸式滴定管 —— 用來盛放酸性或氧化性溶液。 ?指示劑顏色變化由淺到深，視覺更明顯。 酸堿中和滴定原理 ？ 酸堿中和滴定所需的儀器及操作？ 酸堿中和滴定的關(guān)鍵？ 酸堿中和滴定中應(yīng)注意哪些問題？ 酸堿中和滴定法 一、酸堿中和滴定的原理 原理： 酸堿中和滴定是以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)的，反應(yīng)的實質(zhì)是： H++OH=H2O 即酸提供的氫離子總數(shù) (nH+)等于堿提供的氫氧根總數(shù) (nOH)。
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