20xx人教版高中化學(xué)選修6第三章第二節(jié)物質(zhì)含量的測定第1課時-文庫吧在線文庫
【正文】 NaOH . VNaOH VHCl 中和滴定（ NaOH→HCl ）數(shù)據(jù)處理表格 四、數(shù)據(jù)處理 酸堿中和滴定法 五、誤差分析 例 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作將對測定堿的濃度有何影響？ (1)預(yù)先未用標(biāo)準(zhǔn)酸潤洗滴定管。 用已知物質(zhì)的量濃度的一元酸（標(biāo)準(zhǔn)溶液）滴定未知物質(zhì)的量濃度一元堿（待測溶液），則： cB= cAVA vB 酸堿中和滴定法 酸堿中和滴定的關(guān)鍵 關(guān)鍵： ① 準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積： V標(biāo)準(zhǔn) 和 V待測 ② 準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進行完全 指示劑的顏色發(fā)生突變并且半分鐘不變色即 達到滴定終點 酸堿中和滴定法 酸堿指示劑是有機色素，是有機弱酸 (HIn)或有機弱堿 (InOH)，在水里也存在電離平衡： HIn H++In 溶液酸堿性的變化，會影響酸堿指示劑平衡移動的方向，指示的顏色也隨之發(fā)生變化。 ?指示劑顏色變化由淺到深，視覺更明顯。 (4)滴定終了時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有一滴標(biāo)準(zhǔn)酸沒有滴下。 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是： Na2CO
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