陜西省西安市長(zhǎng)安區(qū)20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題1-wenkub.com
2024-11-22 23:40 本頁(yè)面
【正文】 ② 若合金的密度為 d g/cm3，晶胞邊長(zhǎng) a=________pm。回答下列問(wèn)題： (1)寫(xiě)出基態(tài) Ti原子的電子排布式 :_________， Ni在元素周期表中的位置是 _________。 （ 6）化合物 D 有多種同分異構(gòu)體 ,同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體共有 _______ 種，寫(xiě) 出其中兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 _______。 （ 2）物質(zhì) B 中含有的官能團(tuán)是 ________。 a． ZnO b． Zn3O(SO4)2 c． ZnSO4 d． ZnSO4?H2O 選做題： 2 25 兩小題任選一題做答。 （ 5）已知硫酸鋅的溶解度與溫 度之間的關(guān)系如下表： 溫度 /℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度 /g 從硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為 ________________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。工業(yè)上由氧化鋅礦（主要成分為ZnO，另含 ZnSiO FeCO CuO 等）生產(chǎn) ZnSO4?7H2O 的一種流程如圖： （ 1）步驟 Ⅰ 的操作是 ____________。溫度為 Tl℃ 、壓強(qiáng)為 P3時(shí)， b 點(diǎn)處 v(正 ) ________v(逆）（填 “”、 “”或 “=”)。 (3）一定溫度下反應(yīng)： CO2(g)+CH4（ g) 2CO(g)+2H2(g）的平衡常數(shù)表達(dá)式 Kp= __________（用平衡分壓 p(B)代替平衡濃度 c(B)表示）。根據(jù)此定義，穩(wěn)定單質(zhì)的摩爾生成焓為 0，某些化合物的摩爾生成 焓如下表所示： 化合物 CO2 CH4 CO 摩爾生成焓（ kJ 為測(cè)定 FeCO3 的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需測(cè)定的物理量是 ______________________。 對(duì)比實(shí)驗(yàn) II、 III、 IV，甲同學(xué)得出結(jié)論： NH4+水解產(chǎn)生 H+，降低溶液 pH，減少了副產(chǎn)物 Fe(OH)2 的產(chǎn)生。下列判斷正確的是（ ） A. 與 NaOH 反應(yīng)的氯氣一定為 mol B. n(Na＋ )∶ n(Cl－ )可能為 7∶ 3 C. n(NaCl)∶ n(NaClO)∶ n(NaClO3)可能為 11∶ 2∶ 1 D. 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為 n mol，則 ＜ n＜ 第 II 卷（非選擇題，共 60 分） 二、非選擇題 必做題： 2 2 23 21． （ 14 分）碳酸亞鐵（白色固體，難溶于水）是一種重要的工業(yè)原料，可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F，也可用作可充電電池的電極。K] C. 在含等物質(zhì)的量的 Fe3+、 Cu2+、 H+的溶液中加入鋅粉： Fe3+、 Cu2+、 H+、 Fe2+ D. 在含等物質(zhì)的量的 Ba（ OH） KOH 的溶液中，緩慢通入 CO2： KOH、 Ba（ OH） K2CO BaCO3 16． 已知 K2Cr2O7溶液中存在如下平衡： Cr2O7 2（橙色 )+ H2O 2H＋ + 2CrO42 （黃色 )?？?amp。下列有關(guān)推斷正確的是（ ） A. R 單質(zhì)和 Z 單質(zhì)均可與水發(fā)生反應(yīng)置換出 O2 B. 上述元素形成的簡(jiǎn)單離子都能促進(jìn)水的電離平衡 C. YR6能在氧氣中劇烈燃燒 D. 元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑 : YZRX 11． 下列敘述正確的是（ ） NH3L?1 FeCl3和 CuSO4溶液 ， 產(chǎn)生氣泡快慢不相同 C. 蛋白質(zhì)溶液遇飽和 Na2SO4溶液或醋酸鉛溶液均產(chǎn)生沉淀 ， 沉淀均可溶于水 D. 加熱 NH4Cl和 Ca(OH)2固體的混合物，可將二者分離 3． 反應(yīng) “P4(s)＋ 3NaOH(aq)＋ 3H2O(l)＝ 3NaH2PO2(aq)＋ PH3(g) ΔH＞ 0”制得的 NaH2PO2 可用于化學(xué)鍍鎳。下列說(shuō)法正確的 是（ ） A. P4分子中 P 原子均滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B. 反應(yīng)中 NaOH 作還原劑 C. 該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 ， 則 ΔS0 D. 反應(yīng)中生成 1 mol NaH2PO2， 轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 31023 4． 設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 電解精煉銅的過(guò)程中，電路中每通過(guò) NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解銅 32g B. 1mol乙酸與足量的 C2H518OH 充分發(fā)生酯化反應(yīng)可生成 CH3CO18OC2H5分子 NA個(gè) P4的分子結(jié)構(gòu) C. 9g13CO2與 N217O 的混合物中所含中子數(shù)為 D. 濃度均為 lmol/L 的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合，溶液中 CH3COOH 和 CH3COO的總數(shù)為 2NA 5． 下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是 （ ） A. 乙酸分子中含有羧基，可與 NaHCO3溶液反應(yīng)生成 CO2 B. 蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解 C. 甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類(lèi)型相同 D. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有與乙烯分子中類(lèi)似的碳碳雙鍵 6． 下列說(shuō)法正確的一組是（ ） ① 不溶于水的鹽 （ CaCO BaSO4等）都是弱電解質(zhì) ② 二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì) ③ 氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出 Na＋ 和 Cl－ ，所以氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì) ④ 強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度 ⑤ 熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電 ⑥ 強(qiáng)電解質(zhì)可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物 A． ①③⑤⑥ B． ②④⑤⑥ C．只有 ⑤ D．只有 ⑥ 7． 將由
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