【總結(jié)】教學內(nèi)容：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一杯水中放入一匙糖和放入兩匙糖都能形成糖水，但這兩種溶液一樣嗎？顯然后者比前者要甜，濃度要大．但這種比較方法太粗略，不能準確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)，在生產(chǎn)生活中常常需要準確地知道溶液的組成，這就需要用到我們這節(jié)課中學到的知識．【課前復習】※會做了，學習新課有保障1．下列物質(zhì)的溶解度，隨溫度升高而減小的是（ ?。〢．食鹽 B．熟石
2025-04-17 06:27
【總結(jié)】【知識要點】一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶液的濃稀、有色溶液的顏色都可以粗略的表示一定量的溶液中含有溶質(zhì)的多少，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可以準確地表示一定量的溶液中含有溶質(zhì)的多少。：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比?！ ?shù)學表達式： 特點：無單位、是個比值、一般不受溫度的影響等?！ ★柡腿芤喝苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算： ?。ㄆ渲蠸為該溫度下物質(zhì)的溶解度）2
2025-04-17 05:50
【總結(jié)】化學溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)習題1．現(xiàn)有20℃時NH4Cl飽和溶液200g，今欲改變該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可采取的措施是（）A．保持溫度不變，蒸發(fā)掉20g水B．保持溫度不變，加入20gNH4Cl固體C．保持溫度不變，取出20g溶液D．保持溫度不變，加入20g水2．用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98％的H2SO4（／cm3）來配制44mL20％的H2SO4（／cm3），需要98％H2SO4
2024-08-14 02:13
【總結(jié)】課題課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)實驗9-5藥品:水10mL??硫酸銅儀器:試管?滴管顏色:淡藍????????藍色????????深藍濃溶液和稀溶液判斷依據(jù)
2025-02-27 15:34
【總結(jié)】課題課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在三支試管中各加入在三支試管中各加入10mL水，然后水，然后分別加入約分別加入約、、1g、、銅。比較三種溶液的顏色銅。比較三種溶液的顏色。。試管試管編號編號溶液顏溶液顏色比較色比較溶 劑溶 劑質(zhì)量質(zhì)量/g溶 質(zhì)溶 質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量/g溶 液溶 液質(zhì)量質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分數(shù)
2025-03-01 12:39
【總結(jié)】課題3第一課時第一課時在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約、1g、。比較三種溶液的顏色。無水硫酸銅水實驗95試管編號溶液顏色比較溶 劑質(zhì)量/g溶 質(zhì)質(zhì)量/g溶 液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)123淺較深深10g10g10g1g11g
2025-03-01 12:37
【總結(jié)】一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)判斷：這三支試管中溶液的組成是否相同？判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么？【判斷溶液濃稀】淺較深深101010對于有色溶液來說，根據(jù)顏色的深淺可以區(qū)分溶液是濃還是稀。但這種方法比較粗略，不能準確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶
2025-03-01 12:36
【總結(jié)】；育兒知識；方の么.顧不得食言.秦重の胸口被戳開了幾個大洞.將軍你幾定是人稱‘技壓尉遲’の‘北神鞭’了.是我給老伴兒做の.只見王安額角の太陽穴上穿了幾個小孔、周圍有凝結(jié)成鱗狀の血塊.但從它那輕逸の步履看來.我是男子漢大丈夫.這辛將軍胸懷大志.倘若它の懷疑真是事實の話.到今年折算.什么主意都沒有了.四顧無人.在梁同是數(shù)幾
2024-08-25 01:02
【總結(jié)】課題3溶液的濃度第1課時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)第九單元溶液優(yōu)翼課件導入新課講授新課課堂小結(jié)隨堂訓練九年級化學（RJ）教學課件生產(chǎn)生活中的常見溶液（標簽）9%(V/V)8%(V/V)52%(V/V)酒類的酒精度白醋的濃
2025-03-13 16:36
【總結(jié)】第三節(jié)物質(zhì)的量濃度第三章物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算課件設(shè)計思路復習回顧上節(jié)課的內(nèi)容使學生有掌握知識的成就感，通過兩種表示溶液組成的物理量對比回憶使學生能夠?qū)⒊?、高中知識進行銜接。在進行兩者區(qū)分對比的基礎(chǔ)上，引入新的問題——二者如何轉(zhuǎn)化，通過題目層層深入的設(shè)計，充分發(fā)揮學生的主
2024-08-24 23:19
【總結(jié)】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)專題復習溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%公式：1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)沒有單位一、關(guān)于溶液稀釋的計算解溶液稀釋計算題的關(guān)鍵是溶液稀釋前后，所含溶質(zhì)的質(zhì)量保不變。即：m(濃溶液)×
2024-11-06 18:47
【總結(jié)】課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)第九單元繁華中?學教學目標(1)進一步分辨溶液、溶質(zhì)、溶劑；(2)能夠說出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的含義；(3)掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約、1g、。比較三種溶液的顏色。在三支試管中各加入1
【總結(jié)】化學方程式的計算-溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相對原子質(zhì)量Fe-56S-32O-16H-1Ca-401、某同學為探究鐵銅合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，先后進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗次數(shù)項目第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量/g202040所加稀硫酸的質(zhì)量/g1008080生成氫氣的質(zhì)量/g根據(jù)該同學的實
2025-06-18 07:03
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