【摘要】復(fù)習(xí)1、什么叫飽和溶液?2、KNO3不飽和溶液怎樣變成飽和溶液?3、Ca(OH)2飽和溶液怎樣變成不飽和溶液?4、t℃將12克某物質(zhì)溶于30克水中，恰好配制成該溫度下的飽和溶液，則t℃時該物質(zhì)的溶解度為克；現(xiàn)有該溫度下該物質(zhì)的飽和溶液210克，則含溶質(zhì)克，溶劑克。4060
2025-12-31 17:00
【摘要】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)復(fù)習(xí)課中學(xué)名校教學(xué)課件溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的意義：表示一定量溶液中含有溶質(zhì)的多少溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量=溶液的體積×溶液的密度溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算例題例1、20g食鹽溶液中含有2g食鹽，求
2026-01-11 18:14
【摘要】中小學(xué)課件第15講溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算中小學(xué)課件中小學(xué)課件考點一溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1．概念溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算的幾種基本類型(1)溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的相互換算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×
2025-11-10 11:47
【摘要】課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)雙基落實1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10％的氫氧化鈉溶液，對其意義理解不正確的是（）g水中溶解有10g氫氧化鈉g溶液中含有1g氫氧化鈉1:95g氫氧化鈉固體溶解在45g水中，可制成10％的氫氧化鈉溶液2．從100mL溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10％的硫酸溶液中倒出20
2025-11-24 10:29
【摘要】目標(biāo)解讀1、學(xué)會溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式結(jié)合的簡單計算；2、掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式結(jié)合計算的解題思路和規(guī)范的解題格式；3、強化認識質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。解析思路解讀1、在求某溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，一定要搞清楚兩點：一是溶質(zhì)的質(zhì)量，二是溶液的質(zhì)量；2、化學(xué)方程式表明的是各純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，所以代入化學(xué)方程式
2025-07-21 18:38
【摘要】1課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)第3課時3溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在化學(xué)方程式中的應(yīng)用例1:%硫酸跟多少克鋅恰好完全反應(yīng)？同時生成多少克氫氣？4注意點：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式中計算；必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。換算方法：
2025-08-05 09:25
【摘要】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算題一、固體物質(zhì)未完全溶解型1、20℃時，將50gNaCl放入100g水中，充分攪拌后所得NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是（20℃時NaCl的溶解度為36g）二、結(jié)晶水合物溶于水型2、將10g膽礬溶解在90g水中，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為三、所加物質(zhì)與水反應(yīng)型3、將31gNa2O溶于69g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
2025-07-26 14:31
【摘要】化學(xué)備課組復(fù)習(xí)1、什么叫飽和溶液?2、KNO3不飽和溶液怎樣變成飽和溶液?3、Ca(OH)2飽和溶液怎樣變成不飽和溶液?實驗9-5藥品:水10mL硫酸銅儀器:試管滴管顏色:淡藍藍色深藍濃溶液和稀溶液判斷依據(jù)：一定量溶液里，所含溶質(zhì)的多少思
2025-11-13 04:14
【摘要】練習(xí)29溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 自主學(xué)習(xí) 1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是____________和____________之比，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)用計算式表示為________________________. ...
2026-01-16 05:04
【摘要】課題課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)第第二二課課時時3/15/20231一、有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算計算式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100％溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量=溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積x溶液密度=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
2025-02-27 04:51
【摘要】課題3第一課時?比較三種CuSO4溶液的顏色。?在這三支試管中溶液的組成是否相同??判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么?100mL中有某物質(zhì)多少毫克（多見于各種飲料）醬油中某物質(zhì)含量6mg/100mL（見商標(biāo)）某物質(zhì)含量為X%溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表達式溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量×
2025-08-05 01:46
【摘要】課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)第九單元溶液復(fù)習(xí)引入復(fù)習(xí)引入溶液組成？溶液組成？溶溶質(zhì)質(zhì)溶溶劑劑質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)量溶溶液液＝＝＋＋練習(xí)１、練習(xí)１、在常溫下，向裝有在常溫下，向裝有20mL水的水的燒杯中加入燒杯中加入5g氯化鈉，攪拌至全部氯化鈉，攪拌至全部溶解后，可得溶解后，可得氯化鈉溶液多少克？氯化鈉溶液多少克？解解、、５５g＋＋
2026-01-13 03:17
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