新人教版化學(xué)選修3高中金屬晶體之三-wenkub.com
2024-11-13 05:44 本頁面
【正文】 變式訓(xùn)練 2 按下列四種有關(guān)性質(zhì)的敘述，可能屬于金屬晶體的是 ( ) A．由分子間作用力結(jié)合而成，熔點低 B．固體或熔融后易導(dǎo)電，熔點在 1000 ℃ 左右 C．由共價鍵結(jié)合成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點高 D．固體和熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，但溶于水后可能導(dǎo)電 解析： 選 B。 (1)一般情況下 (同類型的金屬晶體 )，金屬晶體的熔點由金屬陽離子半徑、所帶的電荷數(shù)、自由電子的多少決定。故 A錯誤。由此判斷下列說法錯誤的是 ( ) A．鎂的硬度大于鋁 B．鎂的熔、沸點高于鈣 C．鎂的硬度大于鉀 D．鈣的熔、沸點高于鉀 【 思路點撥 】 解答本題時要注意以下兩點： (1)金屬晶體熔、沸點高低決定于金屬鍵的強(qiáng)弱。 3．金屬晶體的原子堆積模型 堆積模型 采納這種 堆積的典 型代表 空間 利用率 配位數(shù) 晶胞 非密置層 簡單 立方 堆積 Po(釙 ) 52% 6 體心 立方 堆積 (bcp) Na、 K、 Fe 68% 8 堆積模型 采納這種 堆積的典 型代表 空間 利用率 配位數(shù) 晶胞 密置層 六方 最密 堆積 (hcp) Mg、 Zn、Ti 74% 12 面心 立方 最密 堆積 (ccp) Cu、 Ag、Au 74% 12 特別提醒： (1)金屬晶體在受外力作用下，各層之間發(fā)生相對滑動，但金屬鍵并沒有被破壞； (2)金屬晶體中只有金屬陽離子，無陰離子； (3)原子晶體的熔點不一定都比金屬晶體的高，如金屬鎢的熔點就高于一般的原子晶體； (4)分子晶體的熔點不一定就比金屬晶體的低，如汞常溫下是液體，熔點很低。 2．金屬熔、沸點高低的比較 (1)同周期金屬單質(zhì)，從左到右 (如 Na、 Mg、 Al)熔、沸點升高。 (3)延展性 大多數(shù)金屬具有較好的延展性，與金屬離子和自由電
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