注冊給排水工程師基礎(chǔ)考試——普化培訓(xùn)1-wenkub.com
2025-02-07 16:27 本頁面
【正文】 D.C..（ C） HNO3最強酸酸性增強，堿性減弱四周期：2） 同族元素相同價態(tài)的氧化物及其水化物 ,自上而下酸性減弱 ,堿性增強 . N2O3 HNO2 中強酸 P2O3 H3PO3 中強酸 As2O3 H3AsO3 兩性偏酸 Sb2O3 Sb(0H)3 兩性偏堿 Bi2O3 Bi(0H)3 堿性 酸性增強堿性增強3)同一元素 ,不同價態(tài)的氧化物及其水合物 ,高價態(tài)的酸性比低價態(tài)的酸性強 .如 : CrO Cr2O3 CrO3 Cr(OH)2 Cr(OH)3 H2CrO4 堿性 兩性 酸性 酸性增強4.強酸 中強堿 H2SiO3 Al（ OH） 34 下列各系列中，按電離能增加的順序排列的是（）A、 Li、 Na、 K； B、 B、 Be、 Li；C、 O、 F、 Ne； D、 C、 P、 As答： C分析：根據(jù)第一電離能的變化規(guī)律，元素周期表中元素自左向右增加，主族元素自上而下減少，因此 Li、 Na、 K依次減少， B、 Be、 Li依次減少， O、 F、 Ne依次增加， C、 P、 As依次減少。 電負(fù)性越大，吸電子能力越強，元素的非金屬性越強； 電負(fù)性越小，元素的金屬性越強。 用于衡量單個原子獲得電子的難易程度。 數(shù)值越小 ,原子越易失去電子 。(A)Mn例題133.問：已知某元素 +3價離子的電子分布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素在周期表中屬于哪一周期、哪一族 ?? 、 VB 解： 34號元素：外層電子分布式 4s24p4, 屬 p區(qū) 。 主族 p區(qū) 分區(qū) IIIB－ VIIB ,VIIIns2。＋ ns電子 IIIB－ VIIB:nsns2③ （ n－ 1） d10:ns2ns1IA:(2)族數(shù)：① 主族和 IB， IIB的族號＝最外層電子數(shù)7 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s25f146d10…… ……53 1＝相應(yīng)能級組所能容納的最多電子數(shù) 混合后 :dm3壓力為 104Pa的氣體 A與① T－絕對溫度（ K）；n－摩爾數(shù)（ mol） 。是熱和電的良導(dǎo)體 ,可作潤滑劑。 鏈內(nèi)的作用力 :強的共價鍵。（ 2）微粒間作用力 — 金屬鍵。 (1)晶格結(jié)點上的微粒 — 極性分子或非極性分子。（ 3）晶體中不存在獨立的簡單分子。K＋ ﹥ Ca2＋ ﹥ Sc3＋② 在同一族 :自上而下離子半 經(jīng) 逐 漸 增大。例 1：例 2：離子晶體 正、負(fù)離子半徑和正、負(fù)離子電荷數(shù)熔點 硬度NaF ＋ 1 ,－ 1 993℃ CaO ＋ 2 ,－ 2 2614℃ 離子晶體 正離子半徑 正、負(fù)離子電荷數(shù) 熔點 硬度CaO 197。（ 4） 離子鍵 鍵能隨離子電荷的增多和半徑的減少而增強 。例如，碘易溶于苯或四氯化碳，而難溶于水 . ____________。例如， HF、 HCl、 HBr、 HI沸點（ 。Ａ . H2S Ｂ . NH3 Ｃ . HCHO Ｄ . C6H6 __ C __。(A)HBr如 : HF、 H2O、 NH無機含氧酸 (HNO H2SO H3BO3等 ) 、有機羧酸（－ COOH）、醇 (－ OH)、胺 (NH2)、蛋白質(zhì)等分子之間都存在氫鍵。例題 : ————— . Ａ . H20 Ｂ . NH3 Ｃ . SiH4 Ｄ .HCl ____________。分子間力 (范德華力 ):色散力、誘導(dǎo)力和取向力的總稱。誘導(dǎo)偶極：由于分子受外界電場包括極性分子固有偶極場的影響所產(chǎn)生的一種偶極。四 .分子間力與氫鍵（ 1）色散力： 瞬時偶極和瞬時偶極之間產(chǎn)生的吸引力。sp3雜化 ? A.，一定是極性分子 。D、 SbH3 SP3不等性雜化的是 ?? ????。B、 AsH3 用雜化軌道理論推測下列分子空間構(gòu)型，其中為平面三角形的是（ 、 )A、 O2； B、 CO2；C、 BF3； D、 C2H3F。42,下列分子屬于極性分子的是 (2) sp2雜化 :如 :BX3,H2C=CH2BCl3和 CH2CH2的空間構(gòu)型附圖 sp3雜化軌道3)等性 sp3雜化 :sp3雜化軌道成鍵特征： 鍵角為 109176。 極性 圖 sp雜化軌道分子空間構(gòu)型 : 直線型，鍵角 180176。A元素的鹵化物 ） ,C2H4雜化軌道類型 SP SP2 SP3 SP3（不等性） 鍵是非極性鍵 ,分子是非極性分子 .如： 極性分子 : 181。 π 鍵 ,二個 σ 鍵 :極性分子： 正負(fù)電荷中心不重合分子，非極性分子： 正負(fù)電荷中心重合。電負(fù)性相差不大的元素原子之間， N2的結(jié)構(gòu)為 ___________。（ C） CO2金屬鍵的本質(zhì)： 金屬離子與自由電子之間的庫侖引力(3)共價鍵： 分子內(nèi)原子間通過 共用電子對 所形成的化學(xué)鍵。(1)離子鍵： 由正負(fù)離子的 靜電引力 形成的化學(xué)鍵。1s22s22p63s23p34s1C， 3d5題 9.42Mo、 47Ag、 79Au(3)核外電子分布式： 原子的 原子的 離子的 離子外層 電子分布式 外層電子分布式 電子分布式 電子分布式 （價電子構(gòu)型）11Na： 1s22s22p63s1 3s1 Na+:1s22s22p6 2s22p6 16S： 1s22s22p63s23p4 3s23p4 S2:1s22s22p63s23p6 3s23p6 26Fe： 1s22s22p6 3s23p63d64S2 3d64s2 Fe3+:1s22s22p6 3s23p63d5 3s23p63d524Cr： 1S22S22P63S23P63d54S1 3d54S1 Cr3＋： 1S22S22P 3S23P63d3 3S23P63d329Ｃ u
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