注冊(cè)給排水工程師基礎(chǔ)考試——普化培訓(xùn)1-資料下載頁(yè)
2025-02-09 16:27本頁(yè)面
【正文】 I IB ,IIB IIIA－ VIIA外層電子構(gòu)型 分區(qū) s區(qū) d區(qū) ds區(qū) p區(qū) 族 主族 副族＋ VIII=過(guò)渡元素 主族 3．元素在周期表中的分區(qū)鑭系、錒系元素為 f 區(qū)例 1． 有一元素在周期表中屬于 第 4周期第 VI主族 ，試寫出該元素原子的電子分布式和外層電子分布式。解： 根據(jù)該元素在周期表中的位置可直接寫出該元素的外層電子分布式： 4s24p4（第 4周期第 6主族） 再根據(jù)外層電子分布式推出完整的電子分布式： 1s22s22p63s23p63d104s24p4例 2. 已知锝的外層電子分布式 4d55s2,指出該元素在周期表中所屬的周期數(shù)和族數(shù)。 解： 周期數(shù)＝ 5，（層數(shù)＝ 5） 族數(shù)＝ VIIB族，（ 5s電子＋ 4d電子數(shù)＝ 2＋ 5＝ 7） Ag的基態(tài)價(jià)層電子結(jié)構(gòu)為 4d104S1,它在周期表中的位置為 :（ A） ds區(qū) （ B） s區(qū) （ C） d區(qū) （ D） p區(qū)答 :A分析： Ag元素為 IB元素，屬于 ds區(qū)。 ______________。A.錒系元素 C. ⅢB―ⅦB 元素 D.ⅠB 、 ⅡB 元素例 3. 試分別指出例 1中 34號(hào)元素和例 2中锝元素在周期表中所屬的分區(qū)。 解： 34號(hào)元素：外層電子分布式 4s24p4, 屬 p區(qū) 。 锝元素：外層電子分布式 4d55s2, 屬 d區(qū)。 s2５ p2，則此元素應(yīng)是： ——————— 。 S區(qū) 于 p區(qū)題 75.問(wèn)：已知某元素 +3價(jià)離子的電子分布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素在周期表中屬于哪一周期、哪一族 ?? 、 VB、 Ⅲ B、 Ⅷ 、 VA IVB族，則此元素▁▁▁▁▁ 。A. 原子的價(jià)層電子構(gòu)型為 5s25p2B. 原子的價(jià)層電子構(gòu)型為 4d25s2C. 原子的價(jià)層電子構(gòu)型為 4s24p2D. 原子的價(jià)層電子構(gòu)型為 5d26s2 元素性質(zhì)的周期性遞變 （ 1）原子半徑 :1）同一周期： 從左 → 右 ,原子半徑逐漸減少，非金屬性增強(qiáng) .2）同一族： 從上 → 下，原子半徑逐漸增大，金屬性增強(qiáng)副族元素略有增加，但 不明顯。例題133.某元素的最高氧化值為 +6, 其氧化物的水化物為強(qiáng)酸 ,而原子半徑是同族中最小的 ,該元素是 :(A)Mn(B)Cr(C)Mo(D)S（ 2）電離能（ I）元素的第一電離能 （ I1） :基態(tài)的氣態(tài)原子失去一個(gè)電子形成＋ 1價(jià)氣態(tài)離子時(shí)所吸收的能量。 X(氣 )－ e=X＋ (氣 )。 數(shù)值越大 ,原子越難失去電子 。 數(shù)值越小 ,原子越易失去電子 。 規(guī)律：同一周期： 從左 → 右 ,電離能依次增大； 同一族： 從上 → 下，電離能依次減少。(3)電子親合能（ Y） : 基態(tài)的氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子形成－ 1價(jià)氣態(tài)離子時(shí)所 放出的能量。 X(氣 )＋ e=X－ (氣 )。 用于衡量單個(gè)原子獲得電子的難易程度。 電子親合能越大 ,原子越容易獲得電子 。元素非金屬性越強(qiáng)。 (4)元素電負(fù)性（ X）： 原子在分子中吸引電子的能力。 電負(fù)性越大，吸電子能力越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)； 電負(fù)性越小，元素的金屬性越強(qiáng)。規(guī)律：同一周期： 從左 → 右 ,主族元素電負(fù)性依次增大； 同一族： 從上 → 下，主族元素電負(fù)性依次減少。副族元素規(guī)律性較差。金屬元素的電負(fù)性值 ﹤ (除鉑系和金 ), 非金屬元素的電負(fù)性值 ﹥ (除 Si外 )。4 下列各系列中，按電離能增加的順序排列的是（）A、 Li、 Na、 K； B、 B、 Be、 Li；C、 O、 F、 Ne； D、 C、 P、 As答： C分析：根據(jù)第一電離能的變化規(guī)律，元素周期表中元素自左向右增加，主族元素自上而下減少，因此 Li、 Na、 K依次減少， B、 Be、 Li依次減少， O、 F、 Ne依次增加， C、 P、 As依次減少。： 題 82.問(wèn)：比較下列各元素的第一電離能 ,最大的是 :5．元素氧化物及其水合物的酸堿性遞變規(guī)律（１）氧化物及其水合物的酸堿性一般規(guī)律1） 同周期 元素最高價(jià)態(tài)的氧化物及其水合物， 從左到右酸性遞增，堿性遞減 。以三周期為例：Na2O ， MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7NaOH， Mg（ OH） 2， Al（ OH） 3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4強(qiáng)堿， 中強(qiáng)堿 ， 兩性 ，弱酸 ，中強(qiáng)酸 ， 強(qiáng)酸 ，最強(qiáng)酸酸性增強(qiáng)，堿性減弱四周期：2） 同族元素相同價(jià)態(tài)的氧化物及其水化物 ,自上而下酸性減弱 ,堿性增強(qiáng) . N2O3 HNO2 中強(qiáng)酸 P2O3 H3PO3 中強(qiáng)酸 As2O3 H3AsO3 兩性偏酸 Sb2O3 Sb(0H)3 兩性偏堿 Bi2O3 Bi(0H)3 堿性 酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)3)同一元素 ,不同價(jià)態(tài)的氧化物及其水合物 ,高價(jià)態(tài)的酸性比低價(jià)態(tài)的酸性強(qiáng) .如 : CrO Cr2O3 CrO3 Cr(OH)2 Cr(OH)3 H2CrO4 堿性 兩性 酸性 酸性增強(qiáng)4.下列物質(zhì)中 ,酸性最強(qiáng)的是 :（ A） NH3（ B） HVO3（ C） HNO3（ D） H2SiO3答 :C分析： NH3為弱堿，呈堿性，根據(jù) V、 N、 Si在周期表中的位置，酸性大小順序?yàn)椋篐NO3H2SiO3HVO3,故 HNO3酸性最強(qiáng) .例題16． 下列氧化物中既可和稀 H2SO4溶液作用 ,又可和稀 NaOH溶液作用，酸性最強(qiáng)的是 _________。 58.下列物質(zhì)中酸性最弱的是 （ ）A． H3AsO3B.H3AsO4C.H3PO4D.HClO4謝謝觀看 /歡迎下載BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES. BY FAITH I BY FAITH
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