注冊(cè)給排水工程師基礎(chǔ)考試——普化培訓(xùn)3-wenkub.com
2025-02-07 00:48 本頁(yè)面
【正文】 (C) 正向進(jìn)行 。以 Q表示 . 對(duì)于反應(yīng) : aA＋ bB＝ gG＋ dD 在任意狀態(tài)（或起始狀態(tài)）時(shí)： 稱壓力商,}/)({}/)({ }/)({}/)({ badgpBppApPDppGpQ????? 稱濃度商,}/)({}/)({}/)({}/)({badgCBCCAcCDCCGcQ?????② 反應(yīng)方向（即平衡移動(dòng)）判斷 : 若 Q kθ 平衡向右移動(dòng)，反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行。量一定增加 。減小壓力 ,會(huì)使平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng) 。 (1)呂 .查德里原理 :假如改變平衡系統(tǒng)的條件之一 ,如濃度 、 壓力或溫度 ,平衡就 向 能 減弱這個(gè)改變的方向移動(dòng) 。 nnnnVV ???例 : ,將 N2O4（ g）放入一密閉容器中 ,當(dāng)反應(yīng) N2O4（ g）＝ 2NO2（ g）達(dá)到平衡時(shí) ,容器內(nèi)有 NO2（ g） ,氣體總壓力為 ,則該反應(yīng)的 K?為 : （ A） （ B） （ C） （ D） 提示： N2O4（ g） = 2NO2（ g） 平衡時(shí)物質(zhì)的量 /mol 平衡時(shí)的摩爾分?jǐn)?shù) x 平衡分壓為： P總 = kPa 。 % 提示 :設(shè)反應(yīng)前的總摩爾數(shù)為 n1,平衡時(shí)的總摩爾數(shù)為 n2,則 。該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng) D。 與 T無(wú)關(guān)系 B. T升高 ， kθ 變小 C. T升高 ， kθ 變大 H2g+I2（ g） ＝ 2HI（ g） ， 在 350oC時(shí)濃度平衡常數(shù) Kc=； 448oC時(shí)濃度平衡常數(shù) KC=。(K2θ )2 B. (K1θ )2 答： A 答：在一定溫度下，對(duì)于一個(gè)確定的反應(yīng)，其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) kθ為定值，但若該反應(yīng)化學(xué)計(jì)量系數(shù)改變，其值也隨著改變。 k2θ ③ 2NH3 = N2 + 3H2 。 beqaeqdeqgeqCBCCAcCDCCGck}/)({}/)({}/)({}/)({????? ? beqaeqdeqgeqpBppApPDppGpk}/)({}/)({}/)({}/)({????? ?bBaAdDggbBaAdDggCCCCKcPPPPKp}.{}{}.{}{。 條件改變 ,平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng) 。 Ｄ．提高反應(yīng)分子總數(shù) . 67． 升高溫度可以增加反應(yīng)速率，主要是因?yàn)? _________。 （ 3） 催化劑： 降低反應(yīng)的活化能 ， 使更多分子成為活化分子 ，活化分子 ％ 顯著增加 ， 增加活化分子總數(shù) ， 從而加快反應(yīng)速率 。 反應(yīng)過(guò)程 能量 EI EII Ea (正 ) Ea (逆 ) Δ E ?ΔrHm 終態(tài) 始態(tài) (過(guò)渡態(tài) ) I II 圖 反應(yīng)系統(tǒng)中活化能示意圖 mraa (( HEE ??? ）） 逆正Ea (正 ) = E EI Ea (逆 ) = E EII E 4． 從活化分子 、 活化能的觀點(diǎn)解釋加快反應(yīng)速率的方法： 從活化分子 、 活化能的觀點(diǎn)來(lái)看 ， 增加活化分子總數(shù)可加快反應(yīng)速率 。 （ 1） 活化能： 活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差 。 。速率常數(shù)升高 k↑ （ k正 ↑ ， k逆 ↑ ） 。 68．某基元反應(yīng) 2A(g)+B(g)=C(g),將2mol2A(g)和 1mol B(g)放在 1L容器中混合 ,問(wèn)反應(yīng)開(kāi)始的反應(yīng)速率是 A、 B都消耗一半時(shí)反應(yīng)速率的（ ）倍。 (2)速率方程式 元反應(yīng)： aA + bB = gG + dD 速率方程式： υ =κ ｛ c(A)｝ a｛ c(B)｝ b κ :速率常數(shù) ， 表示反應(yīng)物均為單位濃度時(shí)的反應(yīng)速率 。 二化學(xué)反應(yīng)速率 1. 化學(xué)反應(yīng)速率的表示 ν B:B物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 ΔG ＞ 0反應(yīng)逆向自發(fā)，正向非自發(fā)。 （ 2）熱力學(xué)第三定律 :在絕對(duì)零度時(shí) ,一切純物質(zhì)的完美晶體的熵值為零 ,即 S(0K)=0. （ 3)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵 ：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)量的純物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的規(guī)定熵叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵，以 Sθm表示。 以△ fH mθ()表示。 Cθ=1 液體或固體： 指在標(biāo)準(zhǔn)壓力下的純液體或純固體。mol1 根據(jù)以上熱化學(xué)方程式 ， 計(jì)算下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變 △ rH mθ =（ ） kJ 如， CO2(g) = C(s)+O2(g)。 3反應(yīng)（ 2） 則 △ H m3 = 2△ H m1 177。 反應(yīng) （ 2） 則 △ H 3 = △ H 1 177。通常都是在常壓條件下討論反應(yīng)的熱效應(yīng)，因此可用焓變表示反應(yīng)熱。 △ U ＝ qV ， 即反應(yīng)中系統(tǒng)內(nèi)能的變化量（△ u）在數(shù)值上等于等容熱效應(yīng) qV 。 單位： kJmol－ 1 : ① 標(biāo)明溫度和壓力： T =,P＝ 100kPa 可省略 。第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)方程式 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 一、化學(xué)反應(yīng)方程 式 1． 化學(xué)反應(yīng)方程的書(shū)寫： 把參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的分子式或離子式寫在左邊 ,生成物的分子式或離子式
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