電解質(zhì)溶液講稿-wenkub.com
2025-01-16 12:29 本頁面
【正文】 H2O] B.[NH3 ⑩ 加熱蒸干鹽溶液 ,判斷得到什么物質(zhì)時要考慮鹽的水解例 / 升的碳酸氫鈉溶液中有關(guān)微粒濃度的關(guān)系正確的是 A.[Na+][HCO3][CO32][H+][OH] B.[Na+]+[H+]=[CO32]+[OH]+[HCO3] C.[Na+]= [CO32]+[HCO3]+[H2CO3] D.[Na+]+[H]=2[CO32]+[OH]+[HCO3]答案：答案： C、 D例 ,下列關(guān)系式正確的是 A.[Cl][NH4+][H+][OH] B.[NH4+][Cl][H+][OH] C.[Cl]=[NH4+][H+]=[OH] D.[Cl]=[NH4+][H+][OH] 答案：答案： A二、課堂小結(jié)電解質(zhì)的概念，電解質(zhì)的電離、電離平衡。 ⑤ 活潑金屬鎂投入強酸弱堿鹽溶液時 , 會逸出氫氣和產(chǎn)生沉淀 ,其原因就是鹽水解使溶液呈酸性 . ⑥ 根據(jù)同濃度的鹽溶液 pH大小，來判斷對應(yīng)酸堿的強弱。最后考慮水解 . 其中氫離子與氫氧根離子濃度可以從溶液的酸堿性判斷其大小。② 物料平衡 ── 就是某一組分的原始濃度 C應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。在 100 ℃ 時，純水中 [H+] 為多少？[H+] ＞ 110—7mol/L是否說明 100 ℃ 時純水溶液呈酸性？ 100℃ 時， [H+] = 110—7mol/L溶液呈酸性還是堿性？(7)、理解鹽類水解的原理 ,了解溶液的酸堿性 : 水的電離平衡被破壞：有弱 (弱酸根離子 ,弱堿陽離子 )才水解： 誰弱誰水解 ,誰強顯誰性：越弱越水解 。167。 [H+]、 [OH]分別為多少？ 25℃ 、濃度均為 [H+]由大到小的排列順序： ① 氨水 ② NaOH ③ 鹽酸 ④ 醋酸判斷正誤：167。 任何水溶液中都存在 Kw=[H+].[OH] （ Kw 25℃ =1014 ）167。影響 KW的因素167。 、相對的動態(tài)平衡。 強電解質(zhì)的導(dǎo)電性
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