電解質(zhì)溶液講稿-文庫吧在線文庫
【正文】 純水中 [H+] 為多少？[H+] ＞ 110—7mol/L是否說明 100 ℃ 時(shí)純水溶液呈酸性？ 100℃ 時(shí)， [H+] = 110—7mol/L溶液呈酸性還是堿性？(7)、理解鹽類水解的原理 ,了解溶液的酸堿性 : 水的電離平衡被破壞：有弱 (弱酸根離子 ,弱堿陽離子 )才水解： 誰弱誰水解 ,誰強(qiáng)顯誰性：越弱越水解 。 [H+]、 [OH]分別為多少？ 25℃ 、濃度均為 [H+]由大到小的排列順序： ① 氨水 ② NaOH ③ 鹽酸 ④ 醋酸判斷正誤：167。影響 KW的因素167。 強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性不一定強(qiáng) (如硫酸鋇 ,碳酸鋇等難溶性鹽溶液 ),弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性不一定弱。高中化學(xué)基本理論高中化學(xué)基本理論電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物化合物強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)理解弱電解質(zhì)的電離平衡概念理解弱電解質(zhì)的電離平衡概念一、知識(shí)要點(diǎn)（（ 1）電解質(zhì)的電離）電解質(zhì)的電離理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。濃溶液的導(dǎo)電性不一定就比稀溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) ,反之亦然。 KW只是溫度的函數(shù)（與濃度無關(guān)）167。任何水溶液中都存在水的電離平衡。越稀越水解 。例 大到小的的順序是 A.[Na+][OH][S2][HS] B.[Na+][HS][S2][OH] C.[Na+][S2][OH][HS] D.[OH][Na+][HS][S2]答案：答案： C 例 和分子 ,下列關(guān)系正確的是 A.[OH]=[HS]+[H+]+[H2S] B.[OH]=[HS]+[H+]+2[H2S] C.[Na+]=[HS]+[S2]+[H2S] D.[Na+]=2[HS]+2[S2]+2[H2S]答案：答案： B、 D 例 /升的某酸式鹽溶液NaHR的水溶液的 PH約為 9, 在此 溶液中 ,下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是 A.[R2][HR][H2R] B.[H2R][HR][R2] C.[H2
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