化工工藝學第三章無機化工單元31-wenkub.com
2024-12-27 10:52 本頁面
【正文】 ? 鹽析的原理 ：一種鹽類的存在會使另一種鹽類的溶解度下降。兩條直角邊分別表示兩鹽的水溶液。 AG代表 B的含量 。為便于使用，常將溫度固定，即 等溫相圖 。在干電池、焊條、電鍍等工業(yè)部門使用時，要求氯化銨的純度在 %以上。 ? 加水 過程是蒸發(fā)過程的逆過程，在相圖上體系點是 自右向左 移動。 ? （ 2） 杠桿規(guī)則 ：兩個分體系的量與其到總體系的距離成反比。 ②不同溫度下冰在 NH4Cl溶液中溶解度曲線。 ? 各種濃度單位之間可根據(jù)需要進行換算。 ? 例如， NaH2PO4H2O體系的組分數(shù)為 2，即只計算一級電離產(chǎn)生的 Na+和 H2PO4兩個離子，而不再考慮以后各級電離產(chǎn)生的H+、 HPO42及 PO43等離子。 ? 同時，根據(jù)電中性原則 2[Na+ ]= [CO3 2] ,即 r=1，則 C=4（ 1+1） =2 概述 ? 對鹽水體系，可用以下幾種方法來確定體系的獨立組分數(shù)： ? 1. 在水溶液當中，無水鹽之間不存在復分解反應時體系的組分數(shù) ? 體系的組分數(shù) =無水鹽數(shù) +水數(shù) 1 ? 例如，由 NaCl, KCl,NH4Cl與水組成的水鹽體系，組分數(shù)為 4。10H2O及 H2O等 5中物質， N=5，但由于存在下面三個化學反應： Na2CO3+H2O= Na2CO3 概述 概述 ? 獨立組分 ? 一個體系往往是各種化學物質的混合體，當體系中的每種化學物質各自獨立時，稱它們?yōu)轶w系的獨立組分。水鹽體系中通常不考慮壓力這一變量、所以氣相不計入相數(shù) P中。 概述 ? 一、相率 ? 在多相平衡中，體系的自由度、相數(shù)和組分數(shù)之間存在一定的關系，這種關系稱為 相律 ?；すに噷W 第三章 鹽水體系相圖及其應用 ? 概述 ? 相圖 是多相體系在平衡時各相組成與溫度或壓力的關系圖。 ? 相 ? 相 是一個不均勻體系中的均勻部分，各相之間存在著明顯的界限。 ? （ 3）液相由于互溶性不同，可以有一、二、三個相，但一般不多于體系的組分數(shù)。 ? 獨立組分數(shù)： C = N （ s+r） ? C—— 獨立組分數(shù) ? N—— 體系中的化學物質種類數(shù) ? s —— 體系中能進行的化學反應數(shù) ? r —— 限制條件數(shù) ? 如在 Na2CO3H2O體系中，計有 Na2CO3， Na2CO3H 2O Na2CO3+7H2O= Na2CO3 概述 ? ? 例如在水
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