廣東省佛山市20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷word版含答案-wenkub.com
2024-11-11 01:14 本頁面
【正文】 c(C2H5OH) (2)① 6 ② A、 C，濃 H2SO4 可以吸收酯化反應(yīng)中生成的水，降低了生成物的濃度，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動 ③ 大量乙酸、乙醇未經(jīng)反應(yīng)就脫離反應(yīng)體系；溫度過高發(fā)生其他反應(yīng) 2 (1)①②④③ 或 ②①④③ (2)CaCO3＋ 2H＋ ＝ Ca2＋ ＋ CO2↑ ＋ H2O； OH－ ＋ H＋ ＝ H2O (3) 250 mL； 4 次測定恰好需加入鹽酸 100 mL，加之潤洗滴定管、調(diào)整液面及排氣泡等消耗，故需要的溶液量多于 100 mL。④滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液洗。 (4)某同學(xué)四次測定的 V數(shù)據(jù)如下： 測定次序 第一次 第二次 第三次 第四次 V/mL 請根據(jù)這位同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)，計算藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) __________。 請回答下列問題 (1)測定過程的正確操作順序為： __________(填序號 )。L－ 1稀鹽酸和 mol ② 分析實驗 ____________(填實驗編號 )的數(shù)據(jù)，可以推測出濃 H2SO4的吸水性，提高了乙酸乙 酯 的 產(chǎn) 率 。L－ 1濃 H2SO4 飽和 Na2CO3溶液 B 3 mL 乙醇、 2 mL 乙酸 C 3 mL 乙醇、 2 mL 乙酸、 6 mL 3 mol實驗室制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式如下： CH3COOH＋ C2H5OH CH3COOC2H5＋ H2O (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K＝ __________________________。 (5)在第 5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第 8分鐘末達(dá)到新的平衡 (設(shè)此時 NH3的濃度為 molL－ 1 C． molmin－ 1。下列敘述正確的是（ ） +y＞ z pH試紙用蒸餾水潤濕后，去測定某溶液的 pH，該溶液的 pH將會 A．偏高 B．偏低 C．不變 D．上述三種情況均有可能 16．有關(guān)常溫下 pH均為 3的醋酸和硫酸的說法正確的是 A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為 1 10－ 11 mol/L B．分別加水稀釋 100倍后，兩種溶液的 pH 仍相同 C．醋酸中的 c(CH3COO－ )和硫酸中的 c(SO42)相等 D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成 H2的體積相同 17．若 pH=3的酸溶液和 pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是： A．不是在室溫下 B．弱酸溶液與強堿溶液反應(yīng) C．強酸溶液與強堿溶液反應(yīng) D．二元強酸溶液和一元強堿溶液反應(yīng) 18． MOH和 ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時， pH 變化如下圖所示。向 ／ L的
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