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2025-08-12 22:49 本頁(yè)面
【正文】 第二，創(chuàng)立了中國(guó)人自己的制堿工藝 ——侯氏制堿法。 （ 3）蒸發(fā)濾液時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌濾液的目的是 ；等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn) 時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，移去蒸發(fā)皿時(shí)應(yīng)使用的儀器是 。 H2SO4 Ba(NO3) 2 NaOH K2CO3 H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH K2CO3 BaSO4↓ H2O H2O CO2↑ BaSO4↓ H2O H2O CO2↑ BaCO3↓ BaCO3↓ 下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？若能，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O 再考你： 根據(jù)上述反應(yīng)，請(qǐng)問(wèn) Na2CO3 和 NaHCO3能否與稀鹽酸反應(yīng)？ 如果能反應(yīng)，請(qǐng)問(wèn)它們又會(huì)生成 什么物質(zhì)？ 鹽酸腐蝕含 CaCO3的建材 化學(xué)性質(zhì) P74 碳酸鈉＋鹽酸 碳酸氫鈉＋鹽酸 現(xiàn) 象 分 析 反應(yīng)較快，生成大量氣體，澄清石灰水變渾濁 (沉淀 ) 反應(yīng)更迅速，生成氣體更多，澄清石灰水變渾濁 (沉淀 ) 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳 碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)更容易生成二氧化碳 【演示實(shí)驗(yàn) 11－ 4】 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （ 1）鹽 +酸 →新鹽 +新酸 簡(jiǎn)易滅火器原理 治療胃酸過(guò)多 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 組成里含有 CO32（或 HCO3）離子的鹽，都能跟鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，利用此反應(yīng)可以 檢驗(yàn)鹽的組成中是否含有 CO32（或 HCO3） 碳酸根離子 (CO32)及碳酸氫根離子 (HCO3)的檢驗(yàn)： 取少量樣品于試管中，滴加 稀鹽酸 ，如有氣體生成，把生成氣體通入澄清石灰水中，若 石灰水變渾濁 ，證明樣品中含有 碳 酸根 或 碳酸氫根 CaCO 2HC + H ↑ 3 2HC 2NaCNaHCO3 l 2O + CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 實(shí)驗(yàn) 112 向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴入澄清石灰水 現(xiàn)象 分析 溶液中出現(xiàn)沉淀 (渾濁 ) 碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成不溶于水的碳酸鈣，故出現(xiàn)渾濁 (沉淀 ) （ 2）鹽 溶液 +堿 溶液 → 新鹽 +新堿 下列各組物質(zhì)名稱不代表同一物質(zhì)的一組是（ ） Ａ．氯化鈉、鹽 Ｂ．氫氧化鈉、苛性鈉 Ｃ．碳酸鈉、純堿 Ｄ．碳酸氫鈉、小蘇打 ２、下列關(guān)于物質(zhì)用途的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ） Ａ．碳酸鈣用作補(bǔ)鈣劑 Ｂ．碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn) Ｃ．純堿溶液用于除水垢 Ｄ．食鹽用作調(diào)味品 A C 將珍珠放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則珍珠中含有下列離子中的（ ）。 (2)溶解時(shí)加入的粗鹽過(guò)多 ，未完全溶解，使精鹽產(chǎn)率降低。 2．實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率降低可能出現(xiàn)的原因。 (2)在加熱過(guò)程中， 用 玻璃棒 不斷攪動(dòng)，防止 由于 局部溫度過(guò)高 ，造成 液滴飛濺 。觀察食鹽外觀 蒸發(fā)時(shí)應(yīng)注意 : (1)當(dāng)蒸發(fā)皿中 出現(xiàn)較多量的固體時(shí)， 停止加熱 。 3．蒸發(fā) 把所得澄清濾液倒入 蒸發(fā)皿 。否則過(guò)濾速度過(guò)慢。 粗鹽 經(jīng)過(guò) 溶解、過(guò)濾、蒸發(fā) 三個(gè)步驟后可制得 精鹽 [活動(dòng)與探究 ]：粗鹽的初步提純 稱取粗鹽 /g 剩余粗鹽 /g 溶解粗鹽 /g 1．溶解 用托盤天平 稱取 ，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有 10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再 溶解 為止。
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