【正文】 144回答者： 蕭影一（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1. 鎂在空氣中燃燒：Mg + O2 點燃 MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：Fe + O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：Cu + O2 加熱 CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：Al + O2 點燃 Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：H2 + O2 點燃 H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：P + O2 點燃 P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：C + O2 點燃 CO （2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：CO + O2 點燃 CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + O2 點燃 CO2 + H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + O2 點燃 CO2 + H2O 二．幾個分解反應(yīng)： 13. 水在直流電的作用下分解：H2O 通電 H2↑+ O2 ↑ 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 CuO + H2O + CO2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：KClO3 ==== KCl + O2 ↑ 16. 加熱高錳酸鉀：KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三．幾個氧化還原反應(yīng)： 19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 Cu + CO2↑ 21. 焦炭還原氧化鐵：C+ Fe2O3 高溫 Fe + CO2↑ 22. 焦炭還原四氧化三鐵：C+ Fe3O4 高溫 Fe + CO2↑ 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：CO+ Fe2O3 高溫 Fe + CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：CO+ Fe3O4 高溫 Fe + CO2 單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （1）金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 鋁和稀硫酸Al +H2SO4 = Al2(SO4)3 +H2↑ 30. 鋅和稀鹽酸Zn + HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 鐵和稀鹽酸Fe + HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 鎂和稀鹽酸Mg+ HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 鋁和稀鹽酸Al + HCl == AlCl3 + H2↑ （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）堿性氧化物 +酸 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + HCl === FeCl3 + H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + H2SO4 === Fe2(SO4)3 + H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +堿 鹽 + 水 43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 堿 鹽 + 水 48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + H2O ：HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + H2O ：H2SO4 + NaOH ==== Na2SO4 + H2O ：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + H2O ：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：H2SO4 + Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + H2O 58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 回答人的補充 點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度. 3書寫化學(xué)式時，正價元素不一定都寫在左邊。3凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。 2凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。 2酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液） 2堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如Na2CO3溶液顯堿性。如H+、NH4+。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價的變化）1單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應(yīng)。（4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S一定大于C。 1（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。 最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。爆炸不一定是化學(xué)變化。 3古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 3工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣 3可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙） 3質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化 3與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：HCO、CH4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）。 2與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。2當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 1通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。 1飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 1碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。1最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西??；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。1熔點最小的金屬是汞。 相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。 ⑥萬一酒精在桌上燃燒，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋。先預(yù)熱后集中加熱。①使用前先檢查燈心，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精用于固定和支持多種儀器， （15）試管夾 （13）長頸漏斗 （12）漏瓶（內(nèi)壁是磨毛的） （瓶口是磨毛的）瓶易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。 （8）托盤天平 也不能②在量筒里進行化學(xué)反應(yīng)用于量取一定量體積液體的儀器。②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）用于移取和滴加少量液體。 （5）蒸發(fā)皿 ①常用做較大量的液體間的反應(yīng)②也可用做裝置氣體發(fā)生器常用做①少量試劑的反應(yīng)容器②也可用做收集少量氣體的容器③或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器 A：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細(xì)口瓶等CO32：用鹽酸和石灰水與水反應(yīng)（堿可溶） 凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。 ① ④鹽與鹽反應(yīng) ②鹽與酸反應(yīng)酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇堿變紅色。 由于堿在水溶液里都能電離而生成OH離子，所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知溶液的pH。與堿反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強，與金屬反應(yīng)時，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱） i. 使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性） 化合物中一定含有非金屬元素（√） 固體NaCl、KNONaOH、Mg(NO3)2等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電，但有機物溶液不導(dǎo)電。 可能改變的是分子的數(shù)目。 由離子直接構(gòu)成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團）如NaCl、CaClMgS、NaF、ZnSO4。分子又是由原子構(gòu)成的。初中化學(xué)總結(jié) ⑥化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個分子，表示這種物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。相對原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個比值。 原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電）。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。B、Cl 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。 碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。 分離：KCl和MnO2方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)， 對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。不飽和溶液 溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。 導(dǎo)電性：銀＞銅＞鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進一步氧化。高碳鋼用來制刀具、量具和模具。（不能：置換）鋼分為碳素鋼和合金鋼。 生鐵的含碳量在2%—%之間，%—2%之間。有色金屬：除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al 防止鐵制品生繡的方法：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥，②在鐵制品的表面涂上一層保護膜。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料（來源廣，放熱多，無污染）。 HOCO2：用燃著的木條 ②檢驗：CaO[CaCO3]加鹽酸 CO2[C