第一節(jié)-化學實驗基本方法優(yōu)秀課件-wenkub.com
2025-08-01 23:41 本頁面
【正文】 西城高中 高一化學 練習： １ .選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑具備的性質(zhì)是（ ） Ａ．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應(yīng)． Ｂ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 Ｃ．不溶于水，且必須比水密度大 Ｄ．不溶于水，且必須比水密度小 Ｂ 西城高中 高一化學 閱讀下列材料，按要求回答問題： 酒精、苯、ＣＣ l４ 、煤油都是有機溶劑，有機溶劑之間大 都能互溶；碘（Ｉ ２ ）難溶于水，易溶于有機溶劑，其溶液呈 紫色；溴（液溴）的性質(zhì)與碘相似，其溶液呈橙色。 西城高中 高一化學 (3) 萃取： ?原理：利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的兩種溶劑中的溶解性不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來的方法。（得到的液體中含有 Cl嗎？） 加 AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，證明樣品含有 Cl 燒瓶中的水變成水蒸氣， 水蒸氣經(jīng)過冷凝管后變成液態(tài)水，流到錐形瓶里。 對于蒸餾來說，只有精確控制蒸餾的溫度才能達到分離提純的目的，而蒸餾燒瓶支管口的溫度正是被蒸餾變?yōu)闅怏w某組分的溫度，故溫度計水銀球頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線 西城高中 高一化學 實驗 現(xiàn)象 在試管中加入少量自來水，滴入幾滴 AgNO3（硝酸銀）溶液和幾滴稀硝酸。 西城高中 高一化學 有 CaCl MgCl 硫酸鹽，怎樣除去這些可溶性雜質(zhì)？ 西城高中 高一化學 化學方法除雜的原則： 不增（不引入新的雜質(zhì)） 、 不減（不損耗樣品） 、 易分（容易分離） 、變化后再回到目標物． 除雜的思路： 選擇那些易與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體或沉淀的物質(zhì)為試劑，然后再根據(jù)不增的原則確定加入試劑的順序． 為將雜質(zhì)除盡，所加除雜試劑一般過量，過量的除雜試劑也要必須除盡． Ｐ７思考與交流 西城高中 高一化學 雜質(zhì) 加入的試劑 化學方程式 硫酸鹽 MgCl2 CaCl2 NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ BaCl2過量的處理： 加入 Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 加入鹽酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ BaCl2 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl NaOH MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl Na2CO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 西城高中 高一化學 ① Na2CO3必須在 BaCl2之后 ， ② 鹽酸必須在 Na2CO3和 NaOH之后 ， ③ 加鹽酸前必須過濾 ④ 鹽酸除去過量除雜劑 ， 調(diào)節(jié)溶液酸堿性 。 西城高中 高一化學 濾紙緊貼漏斗
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