高三化學計量在實驗中的應用-wenkub.com
2024-11-07 04:33 本頁面
【正文】 ④ 向容量瓶內(nèi)加水至刻度線 時 ， 改 用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切 ， 若加水超過刻度線 ， 會造成溶液濃度偏 ， 應該 。 ? 表達式： 物質(zhì)的量濃度（ mol/L） = CB=nB/V ) ( ) ( L mol 溶液的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量二、 物質(zhì)的量濃度溶液的配制 ? 例： 怎樣配制 100mL NaCl溶液 ？ 簡單步驟： 計算 稱量 溶解 冷卻 洗滌 定容 搖勻 實驗所需儀器 ? 燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用） 討論 ? 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？ 可能影響溶液濃度的操作： ? 固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準確； ? 把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了； ? 未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒； ? 定容時水加多了或加少了； ? 定容時未平視刻度線。 6. 只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為 。 錯，物質(zhì)應是氣體 2. 1mol氣體的體積約為 。 mol1或 m3/mol 氣體摩爾體積、氣體的體積與物質(zhì)的量的換算關系： Vm=V/n 或 V＝ n 影響因素 溫度、壓強和分子數(shù)是影響氣體體積的決定因素，即與分子間距離的大小和分子數(shù)有關，與分子本身的體積大小無關。 n (KNO3) = g 101g/mol = mol 答： ，氧元素的質(zhì)量是 9. 6 g 。 g/mol 或 kg ／ mol 數(shù)值： 等于該粒子或物質(zhì)的相對原子（分子）質(zhì)量。第一章 從實驗學化學 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用 新人教版 問題的提出： C + O2 = CO2 宏
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