化學(xué)平衡經(jīng)典課件影響化學(xué)平衡的因素-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】?下頁(yè)?上頁(yè)?首頁(yè)?返回2022/2/10?下頁(yè)?上頁(yè)?首頁(yè)?返回2022/2/10?:?在相同的條件下，對(duì)同一個(gè)可逆反應(yīng)，反應(yīng)無論從正反應(yīng)方向開始進(jìn)行還是從逆方向開始進(jìn)行，只要起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，

2025-01-13 10:55

高二化學(xué)化學(xué)平衡的建立判斷-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第三節(jié)化學(xué)平衡第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一課化學(xué)平衡的建立和判斷導(dǎo)入1、什么是可逆反應(yīng)？在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).NH3＋H2ONH3·H2O注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物

2024-11-11 08:18

高二化學(xué)平衡狀態(tài)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】2H2↑+O2↑與2H2+O22H2O屬于可逆反應(yīng)嗎？提示：不屬于。原因是可逆反應(yīng)是在相同條件下發(fā)生的，而上述兩反應(yīng)不同時(shí)發(fā)生，且條件不同。點(diǎn)燃====電解====：2SO2+O22SO3進(jìn)行到一定程度后，向體系中充入18O2，一

2024-11-12 19:27

蘇教版化學(xué)選修6反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】課題3反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響學(xué)習(xí)目標(biāo)、加深對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的理解。。、濃度、壓強(qiáng)等因素對(duì)化學(xué)平衡的影響。課堂互動(dòng)講練知能優(yōu)化訓(xùn)練課前自主學(xué)案探究整合應(yīng)用課題3課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)一、實(shí)驗(yàn)原理1．化學(xué)平衡狀態(tài)對(duì)于可逆反應(yīng)，當(dāng)正、逆反應(yīng)速率__

2024-11-17 17:11

高二化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】?第2課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)?如何求一個(gè)可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)呢？??，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。?。?、類型和分析方法。?、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。?1．定義：在下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到時(shí)，生成物與反應(yīng)物的比值是

2024-11-09 04:33

高二化學(xué)平衡圖像-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖象1、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點(diǎn)為起點(diǎn)?？从覉D：寫反應(yīng)方程式物質(zhì)的量CAB時(shí)間A+B=C213濃度（物質(zhì)的量）變化量之比=計(jì)量系數(shù)之比分

2024-11-09 08:29

高二化學(xué)化學(xué)平衡圖像題的解法-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】1、看懂圖像一、化學(xué)平衡圖像問題的解題步驟一看面：即看縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)代表的量二看線：即看線的走向和變化趨勢(shì)三看點(diǎn)：即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)四看輔助線：如等溫線、等壓線等五看量的變化：如濃度、溫度、壓強(qiáng)等2、聯(lián)想規(guī)律3、作出判斷0P10Co100CoA轉(zhuǎn)

2024-11-12 01:23

高二化學(xué)化學(xué)平衡圖像題的解法-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】1、看懂圖像一、化學(xué)平衡圖像問題的解題步驟一看面：即看縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)代表的量二看線：即看線的走向和變化趨勢(shì)三看點(diǎn)：即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)四看輔助線：如等溫線、等壓線等五看量的變化：如濃度、溫度、壓強(qiáng)等2、聯(lián)想規(guī)律3、作出判斷0P10Co100CoA轉(zhuǎn)

2024-11-10 06:47

高二化學(xué)化學(xué)平衡狀態(tài)判斷習(xí)題-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】①速率：v正=v逆（即任何一種物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率）②各成分的含量保持不變aA(g)+bB(g)cC(g)+dD（g）（A為有色氣體）例：aA(g)+bB(s)cC(g)+

2024-11-18 07:54

影響化學(xué)平衡的因素-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】回顧：1、可逆反應(yīng)進(jìn)行的最終結(jié)果是什么？2、化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些特點(diǎn)？判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是什么？達(dá)到平衡狀態(tài)一定條件下的可逆反應(yīng)里動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，即平衡時(shí)v(正)=v(逆)≠0等：平衡時(shí)，v(正)=v(逆)（指同一物質(zhì)的消耗速率與生成速率；不同物質(zhì)符合計(jì)量數(shù)關(guān)系并且

2025-01-13 23:02

高二化學(xué)上學(xué)期課件高二化學(xué)平衡-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第二節(jié)化學(xué)平衡一、化學(xué)平衡1、溶解與結(jié)晶平衡時(shí)v溶解=v結(jié)晶結(jié)論:溶解平衡是指在一定溫度下，溶質(zhì)的溶解速率與結(jié)晶速率相等，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的狀態(tài)。溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡。開始時(shí)v溶解v結(jié)晶（擴(kuò)散）（聚集）V溶解V結(jié)晶V溶

2024-11-10 06:50

高二化學(xué)平衡常數(shù)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】三、化學(xué)平衡常數(shù)——化學(xué)平衡的特征序號(hào)起始時(shí)濃度mol/L平衡時(shí)濃度mol/L平衡時(shí)c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]10124030054000][][][

2024-11-09 04:40

高二化學(xué)平衡圖像分析-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】化學(xué)平衡圖像分析柳城高中王忠紅一、速率---時(shí)間圖像V’(逆)V’(正)VtV(正)V(逆)增大反應(yīng)物濃度t1一、速率---時(shí)間圖像VtV(正)V(逆)增大壓強(qiáng)V(氣體體積增大)V(氣體體積減少

2024-11-12 16:59

高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】專題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率定義?c?tV=單位moL/L·s或moL/L·min反應(yīng)速率只取正值，為平均值。表示反應(yīng)速率時(shí)要注明是用某物質(zhì)表示的，用不同物質(zhì)來表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率，其數(shù)值不一定相同，但其數(shù)值之比值應(yīng)等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比。

2024-11-11 08:46

高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡專題一根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)方向進(jìn)行有關(guān)判斷勒夏特列原理指出，改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向減弱這種改變的方向移

2024-11-11 08:45

高二化學(xué)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件(專業(yè)版)

高二化學(xué)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件(留存版)

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