鋁和化合物知識點匯總-wenkub.com
2025-06-25 23:05 本頁面
【正文】 只有你自己才能把歲月描畫成一幅難以忘懷的人生畫卷。努力過后，才知道許多事情，堅持堅持，就過來了。在紛雜的塵世里，為自己留下一片純靜的心靈空間，不管是潮起潮落，也不管是陰晴圓缺，你都可以免去浮躁，義無反顧，勇往直前，輕松自如地走好人生路上的每一步3. 花一些時間，總會看清一些事。 （2）當(dāng)生成AlO2－時，可能存在 。 ③已知C溶液和D溶液混合后，也有白色沉淀B析出，其化學(xué)方程式為 。鋁在下列使用場合須加以控制的是（ ） ①制鋁錠②制易拉罐③制電線電纜④制牙膏皮⑤用明礬凈水⑥制炊具⑦用食品和蘇打作食品膨化劑⑧用Al(OH)3制胃藥藥片⑨制防銹油漆 A、①②④⑤⑥⑦⑧ B、②⑤⑥⑦⑨ C、②④⑤⑥⑦⑧ D、③④⑤⑥⑦⑧3將物質(zhì)的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶水形成Vml混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氫氧化鈉的溶液（其物質(zhì)的量濃度為混合溶液中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和），直至過量。 C．將氧化鋁溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液。答案為C。H2O + Al(OH)3↓ +3NH4Cl⑧ Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 + 3H2O⑨ Na AlO2 + CO2 +2H2O= Al(OH)3↓ + NaHCO3⑩ Al(OH)3 +NaOH = Na AlO2+2H2O? 2KAl(SO4)2 + 6NH3[例2]，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為（標準狀況） （ ） A．O2和H2的混合氣體 B． H2 C． D． H2[解析]Na與水反應(yīng)放出H2，并且生成NaOH，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，也生成H2，故最后收集到的氣體是這兩部分H2總和，顯然比Na單獨反應(yīng)產(chǎn)生的H2多。[答案]C[規(guī)律總結(jié)]解除雜題應(yīng)注意①除雜試劑的選擇。[特別提醒]：（1）制取Al(OH)3也可用鋁鹽與強堿作用，但應(yīng)嚴格控制加入堿的量，因為強堿過量會使制得的Al(OH)3轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽。實驗時可以不用鎂條點燃，而用在氯酸鉀和白糖的混合物上滴加濃硫酸的方法來點燃。[特別提醒]：①鋁熱劑是指鋁粉和某些金屬氧化物的混合物，金屬氧化物可以是：Fe2O3 、FeO、Fe3OCr2OV2OMnO2等。2．與H2O反應(yīng)Mg、A1和冷水都不反應(yīng)，但在加熱條件下與水反應(yīng)生成氫氧化物和氫氣 Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ 2A1+6H2O2A1(OH)3+3H2↑3．與酸反應(yīng)置換出H2Mg、A1與濃、稀鹽酸、稀硫酸、磷酸等酸反應(yīng)置換出H2，其中鋁在冷濃 H2SO4，冷濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象。Mg+ Cl2MgCl2 2Al+ 3Cl22AlCl3 2Al+ 3S Al2S3 （用于工業(yè)制備） Mg+ S MgS[特別提醒]：①鎂在空氣中用酒精燈火焰點燃即可燃燒，而鋁在空氣中需要高溫點燃才能燃燒。 一. Mg、Al的化學(xué)性質(zhì)1．與非金屬反應(yīng)（1）與O2反應(yīng)。＋HCO3—離子方程式：圖像： n(CO2)/moln[Al(OH)3]/mol0 11/2 向含有AlO2—的偏鋁酸鹽溶液中逐滴滴入稀鹽酸直至過量 離子方程式：①AlO2—＋H+＋H2O=Al(OH)3175。KAl(SO4)2 =K++Al3++2SO42△Al3++3H2O ===== Al(OH)3（膠體）+3H+四、Al3+、AlO2—的性質(zhì)（一）Al3+的性質(zhì)AlCl3中逐滴加入氨水：Al3++3NH3②Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O③Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 具有兩性的原因：H++AlO2—+H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH—注意：(1)氫氧化鋁作為堿時是三元堿；作為酸時是一元酸（HAlO3）。(2)化學(xué)性質(zhì)：①電解熔融的氧化鋁制備單質(zhì)鋁但由于氧化鋁的熔點很高，故在氧化鋁中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔點。某些金屬在常溫下遇強氧化性酸如濃硫酸、濃硝酸時在表面生成致密的氧化膜，從而阻止內(nèi)部金屬進一步發(fā)生反應(yīng)，這種現(xiàn)象稱為鈍化。化學(xué)性質(zhì)：（1）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：A、2Al+3Cl2====2AlCl3B、鋁在空氣中緩慢氧化，在氧氣中點燃劇烈燃燒。.. . . . ..鋁 及 其 化 合 物一、鋁的結(jié)構(gòu)：原子結(jié)構(gòu)示意圖：周期表中位置：第三周期ⅢA族鎂原子核外有三個電子，在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去最外層的三個電子，顯+3價。點燃4Al+3O2 ========= 2Al2O3思考：在金屬活潑性順序中鋁排在鐵的前面，那為什么鐵在空氣中易生銹而鋁在空氣中不易被腐蝕呢？鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜并牢固地覆蓋在鋁表面，阻止了內(nèi)部的鋁與空氣接觸。（6）與堿反應(yīng): ２Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反應(yīng)的實質(zhì):分兩步進行:化合價降低，被還原，得6e—（1）2Al+6H2O ====== 2Al(OH)3 +3H2↑化合價升高，被氧化，失6e—(2）Al(OH)3+NaOH ======== NaAlO2+2H2O 2Al+6H2O+2NaOH = 2NaAlO2+3H2↑+4H2O 失23 e——得6e———三、鋁的重要化合物 氧化鋁（Al2O3） (1)物理性質(zhì)：白色固體、熔點高（2054℃） 、不溶于水，不與水化合。電解2Al2O3 ========= 2Al +
畢業(yè)設(shè)計相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1