高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納總復(fù)習(xí)提綱-wenkub.com
2025-10-24 03:39 本頁面
【正文】 氨氣的化學(xué) 性質(zhì) 與水反應(yīng)方程式 NH3+H2O NH3 固體 NaHCO3 2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑ 9 9 △ 相 互轉(zhuǎn)化 Na2CO3溶液中通入大量 CO2 Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3 固體 NaHCO3 ： 2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑ 其他 溶液中： Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓ 溶液中 ： NaHCO3+Ca(OH)2 = NaOH+CaCO3↓ +H2O 用途 工業(yè)原料等 中和胃酸、制糕點(diǎn)等 FeCl2 FeCl3 顏色 淺綠色 黃色 與堿溶液 FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓ +2NaCl FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓ +3NaCl 相互轉(zhuǎn)化 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeBr2+Br2 = 2FeBr3 2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2FeBr3+Fe = 3FeBr2 檢驗(yàn) 遇 KSCN不顯血紅色，加入氯水后顯紅色 遇 KSCN顯血紅色 用途 凈水劑等 印刷線路板等 四、金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化 鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。 純氧中可燃，生成氧化鋁： 4Al + 3O2 == 2Al2O3 潮濕空氣中易受腐蝕： 鐵銹：主要成分 Fe2O3 純氧中點(diǎn)燃生成： 3Fe+2O2 == Fe3O4 與 O2 與 Cl2 2Na+Cl2 == 2NaCl 2Al+3Cl2 == 2AlCl3 2Fe+3Cl2== 2FeCl3 與 S 常溫下即可反應(yīng)： 2Na + S = Na2S 加熱時(shí)才能反應(yīng)： 2Al + 3S == Al2S3 加熱只能生成亞鐵鹽： Fe + S == FeS 與水 常溫與冷水劇烈反應(yīng)： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 去膜后與熱水反應(yīng)： 2Al+6H2O==2Al(OH)3↓ +3H2↑ 常溫下純鐵不與水反應(yīng)。 (b)配平步驟：“一標(biāo)、二找、三定、四配、五查”，即標(biāo)好價(jià)，找變化，定總數(shù)，配系數(shù)、再檢查。 （生成價(jià)態(tài)越高，性質(zhì)越強(qiáng)） iv. 根據(jù)元素周期表判斷 （ a）同主族元素（從上到下）：非金屬原子（或單質(zhì)）氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子還原性逐漸增強(qiáng)；金屬原子（ 或單質(zhì)）還原性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽離子氧化性逐漸減弱。 離子共存問題 凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間不能大量共存（注意不是完全 不能共存，而是不能大量共存） 一般規(guī)律是： 生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見的難溶、微溶鹽）； 與 H+不能大量共存的離子： OH和 CH3COO、 CO32等弱酸根離子和 HCO3等弱酸的酸式酸根離子 與 OH不能大量共存的離子有： NH4+和 HCO3等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子（比如： Cu2+、Al3+、 Fe3+、 Fe2+、 Mg2+等等） 能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存： 常見還原性較強(qiáng)的離子 （ Fe3+、 S I、 SO32） 與 氧化性較強(qiáng)的離子 （ Fe3+、 ClO、 MnO Cr2O72） 四 、 氧化還原反應(yīng) ① 、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù) 有元素化合價(jià)變化 失電子總數(shù) =化合價(jià)升高總數(shù) ==得電子總數(shù) ==化合價(jià)降低總數(shù) 。 離子方程式的書寫 第一步：寫 寫出正確的化學(xué)方程式 例如 :CuSO4+BaCl2=BaSO4↓ +CuCl2 第二步：拆 把易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子形式 Cu2＋ ＋ SO42－ ＋ Ba2＋ ＋ 2Cl－ ＝ BaSO4↓＋ Cu2＋ ＋ 2Cl－ 第三步：刪 刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子 Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓ 第四步：查 檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒） ※離子方程式的書寫注意事項(xiàng) : （ 1） 必須 是水溶液中的離子反應(yīng)才有離子方程式 。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。 強(qiáng)、弱電解質(zhì)對(duì)比 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 離子化合物，某些共價(jià)化合物 某些共價(jià)化合物 電離程度 完全 部分 溶液時(shí)微粒 水合離子 分子 和 水合離子 導(dǎo)電性 （條件相同時(shí)） 強(qiáng) 弱 物質(zhì)類別實(shí)例 大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿 弱酸、弱堿、水 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn) ① 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無關(guān)。 電離方程式 H2SO4 = 2H+ + SO42 HCl = H+ + Cl HNO3 = H+ + NO3 書寫下列物質(zhì)的電離方程式： KCl、 Na2SO NaHSO NaHCO3 KCl == K＋ + Cl― Na2SO4 == 2 Na＋ +SO42― NaHSO4 == Na＋ + H＋ +SO42― NaHCO3 == Na＋ + HCO3― 這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子；而硫酸是強(qiáng)酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。 （ 2）、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動(dòng)的離子。 膠體凝聚的方法： 加入電解質(zhì) ； 加入帶異性電荷膠粒的膠體 ； 加熱 。 D、固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。 帶負(fù)電的膠粒膠體 ： 非金屬氧化物 、 金屬硫化物 As2S3膠體、 硅酸膠體 、 土壤膠體 特殊： AgI膠粒隨著 AgNO3和 KI相對(duì)量不同，而可帶正電或負(fù)電。其原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。 說明： A、電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。 ② 布朗運(yùn)動(dòng) —— 在膠體中，由于膠粒在各個(gè)方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，稱為布朗運(yùn)動(dòng)。 膠體的分類： 根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分： 如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠； AgI溶膠 、 3)(OHFe 溶膠、 3)(OHAl 溶膠，其分散劑為水，分散劑為液 體的膠體叫做液溶膠；有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑， 叫做固溶膠。 3. 分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。符號(hào) CB 單位： mol/l 公式： CB=nB/V nB=CBV V=n B/CB 溶液稀釋規(guī)律 C（濃） V（濃） =C（?。?V（?。? ⑥ 溶液的配置 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 （配
環(huán)評(píng)公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1