【正文】 、臭 雞蛋氣味體。 在萃取過程中要注意： ① 將要萃取的溶液和萃取劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的 2/3，塞好塞子進行振蕩。 混合物的物理分離方法 i、蒸發(fā)和結晶 蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 二氧化碳 CO2 能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。 膠體的分類： 根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分： 如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠； AgI溶膠 、 3)(OHFe 溶膠、 3)(OHAl 溶膠，其分散劑為水，分散劑為液 體的膠體叫做液溶膠；有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑， 叫做固溶膠。 帶負電的膠粒膠體 ： 非金屬氧化物 、 金屬硫化物 As2S3膠體、 硅酸膠體 、 土壤膠體 特殊： AgI膠粒隨著 AgNO3和 KI相對量不同，而可帶正電或負電。 電離方程式 H2SO4 = 2H+ + SO42 HCl = H+ + Cl HNO3 = H+ + NO3 書寫下列物質的電離方程式： KCl、 Na2SO NaHSO NaHCO3 KCl == K＋ + Cl― Na2SO4 == 2 Na＋ +SO42― NaHSO4 == Na＋ + H＋ +SO42― NaHCO3 == Na＋ + HCO3― 這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子；而硫酸是強酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。 離子共存問題 凡是能發(fā)生反應的離子之間不能大量共存（注意不是完全 不能共存，而是不能大量共存） 一般規(guī)律是： 生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見的難溶、微溶鹽）； 與 H+不能大量共存的離子： OH和 CH3COO、 CO32等弱酸根離子和 HCO3等弱酸的酸式酸根離子 與 OH不能大量共存的離子有： NH4+和 HCO3等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子（比如： Cu2+、Al3+、 Fe3+、 Fe2+、 Mg2+等等） 能相互發(fā)生氧化還原反應的離子不能大量共存： 常見還原性較強的離子 （ Fe3+、 S I、 SO32） 與 氧化性較強的離子 （ Fe3+、 ClO、 MnO Cr2O72） 四 、 氧化還原反應 ① 、氧化還原反應的判斷依據(jù) 有元素化合價變化 失電子總數(shù) =化合價升高總數(shù) ==得電子總數(shù) ==化合價降低總數(shù) 。 固體 NaHCO3 2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑ 9 9 △ 相 互轉化 Na2CO3溶液中通入大量 CO2 Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3 固體 NaHCO3 ： 2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑ 其他 溶液中： Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓ 溶液中 ： NaHCO3+Ca(OH)2 = NaOH+CaCO3↓ +H2O 用途 工業(yè)原料等 中和胃酸、制糕點等 FeCl2 FeCl3 顏色 淺綠色 黃色 與堿溶液 FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓ +2NaCl FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓ +3NaCl 相互轉化 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeBr2+Br2 = 2FeBr3 2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2FeBr3+Fe = 3FeBr2 檢驗 遇 KSCN不顯血紅色，加入氯水后顯紅色 遇 KSCN顯血紅色 用途 凈水劑等 印刷線路板等 四、金屬及其化合物之間的相互轉化 鋁及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反應方程式。 純氧中可燃，生成氧化鋁： 4Al + 3O2 == 2Al2O3 潮濕空氣中易受腐蝕： 鐵銹：主要成分 Fe2O3 純氧中點燃生成： 3Fe+2O2 == Fe3O4 與 O2 與 Cl2 2Na+Cl2 == 2NaCl 2Al+3Cl2 == 2AlCl3 2Fe+3Cl2== 2FeCl3 與 S 常溫下即可反應： 2Na + S = Na2S 加熱時才能反應： 2Al + 3S == Al2S3 加熱只能生成亞鐵鹽： Fe + S == FeS 與水 常溫與冷水劇烈反應： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 去膜后與熱水反應： 2Al+6H2O==2Al(OH)3↓ +3H2↑ 常溫下純鐵不與水反應。 離子方程式的書寫 第一步：寫 寫出正確的化學方程式 例如 :CuSO4+BaCl2=BaSO4↓ +CuCl2 第二步：拆 把易溶于水的強電解質拆成離子形式 Cu2＋ ＋ SO42－ ＋ Ba2＋ ＋ 2Cl－ ＝ BaSO4↓＋ Cu2＋ ＋ 2Cl－ 第三步：刪 刪去兩邊不參加反應的離子 Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓ 第四步：查 檢查（質量守恒、電荷守恒） ※離子方程式的書寫注意事項 : （ 1） 必須 是水溶液中的離子反應才有離子方程式 。 （ 2）、電解質必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動的離子。其原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。 3. 分散劑：分散質分散在其中的物質。能使品紅褪色，加熱后又顯紅色 ； 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。萃取劑 的選擇 要求： 和原溶液中的溶劑互不相溶 也不反應 ； 對溶質的溶解度要遠大于原溶劑 。可以用來分離和提純 可溶性固體 和液體 的混合物。 iv、 過濾 過濾是除去 溶液里混有不溶于溶劑的雜質的方法。 SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁， N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。 膠體的性質： ① 丁達爾效應 —— 丁達爾效應是粒子對光散射作用的結果，是一種物理現(xiàn)象。若 KI過量，則 AgI 膠粒吸附較多 I－ 而帶負電；若 AgNO3過量，則因吸附較多 Ag+而帶正電。 ［小結］ 注意： HCO OH、 SO42等原子團不能拆開 HSO4― 在水溶液中 拆開寫。 ② 、 氧化還原反應的實質 電子的轉移 (電子的得失或共用電子對的偏移 ③ 、 氧化劑和還原劑 (反應物 ) 氧化劑：得電子 (或電子對偏向 )的物質 氧化性 被還原 發(fā)生還原反應 還原產(chǎn)物 還原劑：失電子 (或電子對偏離 )的物質 還原性 被氧化 發(fā)生氧化反應 — 氧化產(chǎn)物