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2025-06-12 20:45 本頁面
【正文】 CH4：生成物既能使無水硫酸銅變藍，又能使澄清石灰水變渾濁。如果氣體較純，氣體將會安靜地燃燒，并發(fā)出“噗”聲；如果氣體不純，會發(fā)出尖銳爆鳴聲?！?二氧化碳：滅火、致冷劑、人工降雨、供植物光合作用或溫室肥料、工業(yè)原料（如制汽水）● 一氧化碳：燃料、冶煉金屬（如工業(yè)上用赤鐵礦石冶煉生鐵）● 金剛石：裝飾品；切割玻璃、大理石；鉆探機的鉆頭● 石墨：鉛筆芯、電機、潤滑劑（高溫下）● 木炭：作燃料、冶煉金屬、制黑火藥、制活性炭、吸附劑● 焦炭：冶煉生鐵● 活性炭：凈化多種氣體和液體，作防毒面具● 炭黑：制造油墨、油漆、顏料及橡膠制品的填料● 甲烷：氣體燃料、化工原料● 乙醇：燃料、化工原料、飲料、消毒劑、良好的有機溶劑● 鹽酸：①金屬表面除銹?、谌梭w胃液，幫助消化?、壑扑帯、苤匾ぎa品● 硫酸：①金屬表面除銹?、趯嶒炇腋稍飫、凵a化肥、農藥、火藥、燃料?、芫珶捠汀?氫氧化鈉：①重要的化工原料 ②可以與油脂反應，除油污（爐具清潔劑中就含有NaOH） ③廣泛應 用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)。(2)不能用HCl與Na2CO3反應的原因：Na2CO3易溶于水，與鹽酸反應速率快，不利于收集。5H2O CO2 + C 2CO CaCO3+H2O+CO2 === Ca(HCO3)2 2Cu+H2O+CO2+O2 === Cu2(OH)2CO3二．分解反應：（AB=A+B）：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑ ： 2H2O 2H2↑+ O2 ↑ ： Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑ （有少量的二氧化錳）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ： H2CO3 = H2O + CO2↑： CaCO3 CaO + CO2↑ 8 .加熱碳酸氫銨： NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 9 .加熱氧化汞 2HgO Hg+ O2 ↑三．置換反應(A+BC=AC+B,僅四種情況)◆ 氫氣還原金屬氧化物的反應：如 H2 + CuO Cu + H2O 3H2 + Fe2O3 2Fe+ 3H2O◆碳單質還原金屬氧化物的反應： C+ 2CuO 2Cu + CO2↑3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑◆金屬與酸發(fā)生的反應： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑◆ 金屬與鹽發(fā)生的反應： Fe + CuSO4 ===FeSO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2===Cu(NO3)2 + Hg ■實驗室制取三種氣體的化學方程式◆制O2： ：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑（回收二氧化錳方法是： 過濾 干燥）。 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑三．水的化學性質： 1．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）： 2H2O 2H2↑+ O2 ↑ 2．生石灰溶于水： CaO + H2O === Ca(OH)2 （此反應放熱，非溶解放熱）3．二氧化碳溶于水： H2O + CO2===H2CO3 4．二氧化硫溶于水： H2O+SO2===H2SO35. 硫酸銅與水的反應:CuSO4+5H2O===CuSO4 相關知識點：(1)應后的產物可用紫色的石蕊來檢驗（紫色變成紅色）；(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣).◆碳在氧氣中充分燃燒： C + O2 CO2(現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光；在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體)◆碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 2CO (不充分燃燒的弊端：放熱少，污染多 浪費燃料)?；鹦撬纳渑c鐵絲中碳有關)。H20 KOH
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