初中化學重點知識提要-wenkub.com
2025-06-04 16:24 本頁面
【正文】 化合物中某組成元素的質(zhì)量分數(shù)，就是化合物中該元素的質(zhì)量占化合物總質(zhì)量的百分數(shù)，其計算公式為： （8）、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算公式如下：（9）在飽和溶液中溶解度和質(zhì)量分數(shù)兩者有密切的聯(lián)系，可以進行相互換算，其公式為： S為某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，X％為該物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 例：3個二氧化硫分子：3SO2；一個氨氣分子：NH3（3）結構示意圖 原子結構示意圖：先確定圓圈內(nèi)數(shù)值（即為原子系數(shù)）然后再依次排出其電子數(shù)來。 （NH4）2SO4=（14+4）2+96 =132 Na2CO3?10H2O=232+12+163+10(2+16) =106+180 =286 (二)、化合物中某一元素的質(zhì)量分數(shù) 求Ca（OH）2中 鈣元素的質(zhì)量分數(shù) Ca%= = （三）化合物中某一元素的真實質(zhì)量 求80克水中氫元素有幾克？ 解：80 （四）組成物質(zhì)中的元素質(zhì)量之比： 求：Na2CO3中C: Na:O為多少？ 解：∵C=12，Na=223=460=163=48 ∴C: Na:O=12:46:48=6:23:24（五）求化合物中各原子個數(shù)之比 求C11H24O6中的各原子個數(shù)之比 解：C:H:O=11:24:6(六)含雜質(zhì)物質(zhì)的計算題 方法：先把含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)變成純凈物質(zhì)質(zhì)量，然后再代入方程式中 典型例題： 200噸的赤鐵礦石其中含雜質(zhì)6%，求可冶煉出含雜質(zhì)3%的生鐵多少噸？ 解：分析：赤鐵礦石主要成分是Fe2O3,其質(zhì)量是20094%=188t，設有xt生鐵治煉出來，則純鐵質(zhì)量是x97%，所以據(jù)： Fe2O3+3CO==3CO2+2Fe 160 112 188 97%X ∴X=……（略）（七）氫氣還原氧化銅題型 足量的氫氣通過灼熱的氧化銅，待完全反應后，將產(chǎn)生的物質(zhì)通入放有無水硫酸銅的U型管中，求有多少克的氧化銅參加反應？ 解：設有X克的CuO參加反應 CuO+H2===Cu+H2O 80 18 X= 答：略（八）氯酸鉀加熱制氧氣題型 方法：根據(jù)題意，計算出氧氣質(zhì)量。能使指劑變色，能與多種物質(zhì)反應用于與金屬反應制氫氣；可用來溶解難溶的物質(zhì)H2SO4無色、無味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質(zhì)反應稀H2SO4可用于與金屬反應制氫氣；還可用于干燥物質(zhì)HNO3無色、無味的一種酸；具有揮發(fā)性，能與多種物質(zhì)反應NaOH火堿白色固體四、主要實驗 氧氣（O2）制法（一） 工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣（二） 實驗室制法： 藥品：KCIO3和MnO2（催化劑）或KMnO4（紫色）反應原理： 儀器： 步驟：（1）檢查氣密性（2）裝藥品 （3）加熱 （4）收集 （5）移去水中導氣管（6）熄滅酒精燈 實驗中常注意問題：（1）酒精燈加熱用外焰加熱（2）試管夾夾持試管位置于離試管口1/3處（3）試管口略向下斜（4）導氣管伸進橡皮塞2—3厘米（5）先移去導管、再移去酒精燈。表示一個該原子（P） 3176。二、元素——組成物質(zhì)的宏觀單位。（應用于分子用什么來描述） 分子的性質(zhì) 質(zhì)量、體積甚微、不斷運動、有間隔。初中化學重點知識提要一、構成物質(zhì)的基本微粒 原子（構成金屬、稀有氣體） 定義：化學變化中的最小微粒。（應用于解釋日常中的某些現(xiàn)象） 分子的寫法： 某種物質(zhì)的分子符號就用其化學式表示。 定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一
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