20xx屆九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第11單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽課件新人教版-wenkub.com
2025-06-12 20:12 本頁面
【正文】 、碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀。 NH3＋ CO2＋ H2O ==NH4HCO3 NH4HCO3＋ NaCl ==NaHCO3↓＋ NH4Cl 總反應(yīng)： 2NaHCO3 ===Na2CO3＋ H2O＋ CO2↑ △ A. Zn+H2SO4 ==ZnSO4+H2↑ B. 2KMnO4 ==K2MnO4+MnO2+O2↑ C. CaO+H2O==Ca(OH)2 D. CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 【 例 2】 下列化學(xué)反應(yīng)屬復(fù)分解反應(yīng)的是（ ） 典例探究 D 【 例 3】 下列各組中的物質(zhì)，能在溶液中共存的是（ ） A. KNO NaCl、 NaOH B. KOH、 Na2CO HCl C. KNO NaOH、 FeCl3 D. AgNO BaCl HNO3 A 離子（物質(zhì)）共存問題：溶液中的物質(zhì)相互交換成分（或溶液中的離子相互結(jié)合）后，如果會(huì)生成沉淀、水或氣體，就說明它們不能共存，否則，就能共存。第一，揭開了蘇爾維法 的秘密。 碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶。 (滿足一條即可 ) H+、 Cl－ Na+、 CO3 2－ Na+、 SO42－ 反應(yīng)前 反應(yīng)后 溶液中離子種類發(fā)生 改變 2HCl ＋ Na2CO3 —— Na2SO4+ + H2O —— CO2↑ 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生時(shí)的離子變化 K2SO4 + NaNO3 Na+、 SO42－ K+、 NO3－ K+、 SO42－ Na2SO4 + KNO3 —— Na+、 NO3－ 溶液中離子種類沒發(fā)生 改變 反應(yīng)前 反應(yīng)后 √ 實(shí)質(zhì) 鹽在水中的溶解性各不相同 216。 觀察與思考 思考： 什么條件下復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生呢？？？ 復(fù)分解反應(yīng) 四 酸、堿、鹽 ＋ ＋ AB + CD → AD + CB 復(fù)分解反應(yīng)： 由兩種 化合物 互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 現(xiàn)象： 分析： Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ 2NaOH 試管里出現(xiàn) 白色沉淀。 (2) 。 面點(diǎn)發(fā)酵劑 做中和胃酸的胃藥 （ 4）碳酸氫鈉的用途 滅火劑原料 飲料原料 （ 1）大理石、石灰石主要成分； （
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