【正文】 ④ HNO Na2SO4。(4)所得濾液中加入硝酸銀無(wú)明顯現(xiàn)象 ,說(shuō)明濾液中不含氯離子 。 步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 推斷 (或結(jié)論 ) (1) 將取出的兩種溶液混合 混合溶液無(wú)色、澄清 混合液中肯定不含 Cu(NO3)2 無(wú)明顯現(xiàn)象 混合液肯定不是下列組合 : (2) 用 pH試紙測(cè)定混合液的 pH 測(cè)定結(jié)果 :pH=2 溶液中肯定有 (填離子符號(hào) ) (3) 向混合液中滴入足量 Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀出現(xiàn) 溶液中肯定有 (填離子 符號(hào) ) (4) 向上述過(guò)濾所得濾液中滴加 AgNO3溶液 無(wú)明顯現(xiàn)象 溶液中肯定無(wú) (填離子 符號(hào) ) (5)混合溶液的可能組合 (寫(xiě)出溶質(zhì)的化學(xué)式 ,有幾組寫(xiě)幾組 ) ① ② ③ ④ 答案 (1)H2SO4與 Na2CO3或 HNO3與 Na2CO3 (2)H+ (3)S? (4)Cl (5)① H2SO NaNO3 ② H2SO Na2SO4 ③ H2SO HNO3 ④ HNO Na2SO4 24O ?解析 本題通過(guò)對(duì)所取溶液可能組合的判斷 ,考查了能靈活運(yùn)用所學(xué)知 識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的學(xué)科素養(yǎng)。②根 據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 ,反應(yīng)生成 H2O和 CO2的總質(zhì)量為 10 g= g, 設(shè)原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為 x 2NaHCO3? Na2CO3+H2O+CO2↑ 284 18+44 x g ? =? x= g 因此原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為 10 g= g。 (1)A+B產(chǎn) 生氣體 ,因此 A、 B分別是稀硫酸和碳酸鈉溶液中的一種 。2NaHCO3? Na2CO3+H2O+ CO2↑等。 1.(2022天津中考 )酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。(2)氫氧化鈉會(huì)與二氧 化碳反應(yīng) ,堿石灰會(huì)吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣 ,所以裝置 A的作用 是吸收空氣中的二氧化碳 。 (4)若撤除裝置 A,直接通入空氣會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果 (填 “ 偏大 ” “ 偏小 ” 或 “ 不變 ” )。課外探究小組為 測(cè)定市售食用堿中 Na2CO3的含量 ,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置 : ? 圖 11111 設(shè)計(jì)思路 :利用裝置 D的質(zhì)量變化測(cè)定食用堿中 Na2CO3的含量。限選試劑是 : NaHSO4溶液、 BaCl2溶液、 FeSO4溶液、 Na2CO3溶液、 NaOH溶液、稀 鹽酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、鎂條、碳粉、氧化銅。因?yàn)樘妓徕c和硝酸鈣在水溶液中反 應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀 ,因此氯化鉀粉末中一定不含硝酸鈣 。 (2)取上述無(wú)色溶液少許于試管中 ,滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成。 (3) 操作 Ⅱ 是從溶液中得到固體 ,是蒸發(fā)操作。 (4)從理論上講 ,該實(shí)驗(yàn)過(guò)程最終得到的 BaSO4質(zhì)量與原方案得到的 BaSO4質(zhì)量是否相等 ? (填 “ 是 ” 或 “ 否 ” )。老師啟發(fā)他 ,可用 生成物和其他試劑完成制備 BaSO4的實(shí)驗(yàn)。使用過(guò)量的 BaCl2溶液會(huì)引入新的雜質(zhì) ,故 C錯(cuò)誤 。H+和 OH能結(jié)合生成水 ,H+和 C? 能 結(jié)合生成水和二氧化碳?xì)怏w ,不能大量共存 ,故 C錯(cuò)誤 。硫酸能與 氫氧化鎂反應(yīng)生成硫酸鎂 ,D正確。 1.(2022湖南長(zhǎng)沙中考 ,12,★☆☆ )小軍同學(xué)來(lái)到他家廚房 ,他不可能找到 的調(diào)味品是 ? ( ) (氯化鈉 ) (醋酸 ) (乙醇 ) (硫酸銅晶體 ) 答案 D 膽礬不是調(diào)味品 ,在廚房中不可能找到。加入 NaOH溶液后發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (2)若粗鹽樣品中的可溶性雜質(zhì)主要為 CaCl2和 MgSO4,加入相關(guān)的試劑 及滴加順序是 :①過(guò)量 NaOH溶液 。 CuSO4能與過(guò)量 Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和 氫氧化銅沉淀 ,能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鋇 ,不符合除雜原 則 ,故 B錯(cuò)誤。C中加入硝酸 銀溶液和稀硝酸有白色沉淀生成 ,則粉末中一定含有氯化鎂 。 (2)A中一定存在的溶質(zhì)的化學(xué)式是 。 (5)鹽酸、碳酸鈉 均與氫氧化鈣反應(yīng) ,故 “ 2號(hào)列車(chē) ” 途經(jīng) “ 3號(hào)站 ” 時(shí) ,對(duì)應(yīng)的物質(zhì)可 為同一種物質(zhì)。 答案 (1)做洗滌劑等 (2)Na2CO3+H2O+CO2? 2NaHCO3 (3)Na2CO3或 NaHCO3或 CaCO3等 (4)Fe+2HCl? FeCl2+H2↑(或其他合理答案 ) (5)3 解析 (1)碳酸鈉可用作洗滌劑等。 (2)“ 1號(hào)列車(chē) ” 途經(jīng) “ 2號(hào)站 ” 時(shí) ,若氧化物為二氧化碳 ,二氧化碳與碳 酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉 (NaHCO3)的化學(xué)方程式為 。 (2) 步驟③的名稱(chēng)是蒸發(fā)。 4.(2022北京海淀二模 ,19,★☆☆ )“ 去除粗鹽中難溶性雜質(zhì) ” 的實(shí)驗(yàn)如 圖 1116所示。乙 :BaCl2溶液 答案 B 碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳 ,隨著氣 體的產(chǎn)生 ,Ⅰ 中液體被壓至 Ⅱ 中 ,Ⅱ 中可能發(fā)生 HCl與 NaOH的反應(yīng)等 ,但 不會(huì)產(chǎn)生沉淀 。符合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一組試劑是 ? ( ) ? 圖 1115 :NaHCO稀鹽酸 。 CuSO4和 BaCl2反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋇沉淀 ,不能大量共存 ,故選項(xiàng) C錯(cuò) 誤。澄清石灰水可以使酚酞溶液變紅色 ,稀鹽酸和氯化 鈉溶液不能使酚酞溶液變色 ,故不能一次鑒別。 1.(2022山東棗莊舜耕中學(xué)一模 ,2,★☆☆ )有三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液 , 只知道它們分別是稀鹽酸、澄清石灰水和氯化鈉溶液中的一種。 (3)鹽溶液 d(硫酸銅溶液 )的顏色為藍(lán)色 。 (4)在氣體 a生成 CaCO3的過(guò)程中 ,發(fā)生反應(yīng) :CO2+CaCl2+2NH3+H2O? CaCO3↓+2X,X的名稱(chēng)為 。 ? 請(qǐng)回答 : (1)濾渣 b的化學(xué)式為 。 (5)采用仰視的觀察方式量取水 ,會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大 ,則所 配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。 ? 圖 1114 答案 (1)瓶塞沒(méi)有倒放 (2)待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí) (3)引 流 (4)膠頭滴管 (5) 解析 (1)取用固體粉末狀藥品時(shí)應(yīng)用藥匙 ,瓶塞要倒放在桌面上。 (3)該同學(xué)實(shí)驗(yàn)中缺少過(guò)濾操作 ,在此操作中玻璃棒的作用是 。 5.(2022江蘇淮安中考 )某?；瘜W(xué)興趣小組進(jìn)行粗鹽 (含有泥沙 )提純實(shí) 驗(yàn) ,并利用所得精鹽配制 100 g 20%的氯化鈉溶液。 ? 圖 1112 (1)C的化學(xué)式是 。向步驟②所得沉淀中加入 過(guò)量的稀 HNO3,沉淀全部消失并產(chǎn)生氣泡 ,說(shuō)明該沉淀為碳酸鋇沉淀 ,則 樣品中一定含有碳酸鉀 ,一定不含硫酸鉀。 ②取適量上述溶液加過(guò)量的 BaCl2溶液 ,出現(xiàn)白色沉淀 ,過(guò)濾 。氫 離子和碳酸根離子能結(jié)合生成水和氣體 ,不能大量共存 ,B錯(cuò)誤 。碳酸鈉水溶液 顯堿性 ,能用于洗滌油污 ,故 B正確 。 答案 (1)燒杯 漏斗 (2)低 (3)防止液體因受熱不均而飛濺 較多固體 坩堝鉗 解析 過(guò)濾操作時(shí)應(yīng)注意 “ 一貼、二低、三靠 ” 。 (2)漏斗中液體的液面應(yīng)該 (填 “ 高 ” 或 “ 低 ” )于濾紙的邊緣。 1.(2022山東濟(jì)南商河一模 )現(xiàn)取等量的某物質(zhì) X,分別加入足量的酚酞 溶液、硝酸鋇溶液、稀鹽酸中 ,振蕩 ,產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示 ,則該物質(zhì) X是 ? ( ) 加入物質(zhì) 酚酞溶液 硝酸鋇溶液 稀鹽酸 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 溶液變紅 產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生無(wú)色氣體 溶液 答案 C Na2CO3溶液顯堿性 ,能使酚酞溶液變紅 。 8.(2022四川內(nèi)江中考 )下表是部分物質(zhì)的溶解性表 (室溫 ),利用表中提 供的信息回答下列問(wèn)題 : (1)酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng) ,其實(shí)質(zhì)是它們的溶液中離子之 間相互結(jié)合生成沉淀或氣體或水 ,否則反應(yīng)就不能發(fā)生 ,則 BaCl2溶液和 NaNO3溶液混合后 , (填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” )發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 (2)根據(jù)圖示信息可以判斷 ,正確操作順序是③①②。 (1)實(shí)驗(yàn)的主要步驟依次是 、過(guò)濾、 。進(jìn) 行溶解操作時(shí) ,應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行 ,B操作錯(cuò)誤 。 答案 (1)NaHCO3 (2)① (3)CO2 解析 發(fā)酵粉的主要成分是 NaHCO3。他偶然發(fā)現(xiàn)把卡夫果珍和做蛋糕用的 發(fā)酵粉一起放入水中 ,會(huì)產(chǎn)生大量氣泡。水垢的主要成分是碳酸 鈣 ,和純堿不反應(yīng) ,純堿不能用于除水垢 。消石灰是氫氧化鈣的俗稱(chēng) 。 23O ?答案 C 糾錯(cuò)點(diǎn)睛 (1)檢驗(yàn) S? 時(shí) ,先加稀鹽酸排除 C? 的干擾 ,因?yàn)?C? 和 Ba2+ 反應(yīng)會(huì)生成 BaCO3白色沉淀。 易錯(cuò)點(diǎn)二 離子檢驗(yàn)中的常見(jiàn)錯(cuò)誤 例 2 下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的描述正確的是 ? ( ) ,證明該固體中一定含有 C? BaCl2溶液 ,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 ,該溶液中一 定含有 S? ,溶液變成紅色 ,該溶液不一定是堿溶液 AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生 ,該溶液中一定含有 Cl 23O ?24O ?解析 遇到酸產(chǎn)生無(wú)色氣體的固體除了碳酸鹽之外還有活潑金屬等 ,故 A錯(cuò) 。一看成 分 :一般有相同離子 ,則反應(yīng)不能發(fā)生 。復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物不 一定都溶于水 ,如鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng) 。 答案 (1)氯化銀 (2)檢驗(yàn)是否含有硫酸根離子和碳酸根離子 (3)Ca(NO3)2+K2CO3? CaCO3↓+2KNO3 (4)Ca(NO3) CaCl KCl 點(diǎn)撥 常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法 :(1)碳酸根離子 (C? ):一般是先加稀鹽酸 , 然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中 ,若石灰水變渾濁 ,說(shuō)明含 C 。 (1)由 上述分析可知 ,白色沉淀 A為氯化銀 。 (4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程 ,判斷原 KNO3溶液中可能含有的雜質(zhì)為 。 23O