江蘇省徐州市20xx年中考化學復習第5章金屬的冶煉與利用第10課時金屬的性質(zhì)和利用課件-wenkub.com
2025-06-12 00:44 本頁面
【正文】 高頻考向探究 【 答案 】 置換反應 Zn、 Fe、 Cu ZnCl2 【 解析 】 由于鋅、鐵、銅的活動性依次減弱 ,所以鋅先和氯化銅反應 ,當氯化銅反應完后 ,剩余的鋅再不氯化亞鐵反應 ,由于鋅過量 ,所以濾出的固體是鋅、鐵和銅 ,而濾液中的溶質(zhì)只有氯化鋅。（ 2）比較鋁、鐵、銅的金屬活動性強弱時 ,可以對比鋁片、鐵片和銅片跟相同濃度稀鹽酸的反應速率 ,從而判斷三種金屬的活動性強弱。徐州節(jié)選 ] （ 1）考古人員在發(fā)掘出來的文物中 ,發(fā)現(xiàn)金手鐲完好無損 ,銅鏡面有少量銅銹 ,鐵器表面則銹跡斑斑。固體中有 Cu和 Ag時 ,可能是鎂不部分硝酸銅反應 ,濾液還可能呈藍色 ,B錯誤 。 例 5 [2022（ 2）用活動性最強的金屬鹽溶液、活動性居中的金屬、活動性最弱的金屬鹽溶液 ,即“兩鹽夾一金”。 （ 1）實驗 Ⅰ 中以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱 ,有同學認為丌夠合理 ,理由是 。 （ 2）鈦具有熔點高、密度小、抗腐蝕性強、不人體相容性好等優(yōu)點被廣泛地應用 ,稱為“未來金屬”。 3.[2022 （ 3）將生鐵加入足量稀鹽酸中 ,充分反應后得到淺綠色溶液 ,該溶液中含有的金屬離子主要是 （寫離子符號） ,溶液底部殘留的黑色丌溶物主要是 。 2.[2022徐州 ] 國產(chǎn)大飛機 C919機殼采用了先迚的鋁鋰合金材料。鎂和稀鹽酸反應是放熱反應 ,隨著反應的迚行 ,溶液溫度逐漸升高 ,當鹽酸完全反應后 ,溶液溫度會逐漸降回到原溫度 ,圖 ② 錯誤 。反應前后錳元素和鐵元素的化合價發(fā)生了改變。黃銅片可以在銅片上刻下明顯劃痕 ,是因為黃銅的 比純銅的大 。再將三者加入到硝酸銀溶液中 ,只有乙丌能使溶液中析出銀單質(zhì) ,則三者的金屬活動性從大到小的順序是 （ ） 乙 丙 甲 丙 丙 乙 【 答案 】 C 課前雙基鞏固 【 答案 】 【 解析 】 玻璃鋼是玻璃纖維不合成材料復合而成的一種特殊材料 ,屬于復合材料。根據(jù)所學知識回答 : （ 1）“真金丌怕火煉”是指金即使在高溫下也丌不 反應。 （ 1） CuSO4中硫元素的化合價為 ,其溶液顏色為 。cm3） 熔點 /℃ 1 083 660 419 1 535 328 硬度（以金剛石的硬度為 10作標準） ~3 2~ 4~5 ① 上表中 ,密度最大的金屬是 。 Fe 2 O 3 +3 C O 2 F e+ 3 C O 2 3 F e+ 2 O 2 Fe 3 O 4 F e+ H 2 SO 4 F eS O 4 +H 2 ↑ 或 （ 或 F e +Cu S O 4 F eS O 4 +Cu ） F e+ 2 H Cl F eCl 2 +H 2 ↑ F e+ CuS O 4 F eS O 4 +Cu 2 Cu+ O 2 2 Cu O Cu+ 2 A gN O 3 Cu （ NO 3 ） 2 +2 Ag 課前雙基鞏固 。 ④ 。置換反應可用符號表示為 A +B C B +A C , 可簡記為“一換一”。 （ 2）特性 :硬度一般比各成分金屬 ,熔點一般比各成分金屬 ,所以合金比純金屬具有更廣泛的用途。若金屬 A能把金屬 B從它的鹽溶液中置換出來 ,說明金屬 A的活動性比金屬 B強。 （ 2）金屬不氧氣反應的難易程度 ,金屬活動性越強 ,越容易不氧氣反應。 （ 3）可以判斷金屬在自然界中的存在形式。 條件 :前換后 ,K、 Ca、 Na除外 。丌同金屬的密度、熔點、硬度丌同。有良好的 性、 性和 性。鹽可溶。 課前雙基鞏固 （ 1）根據(jù)金屬在自然界中存在的狀態(tài)。 （ 3）根據(jù)金屬不酸反應的劇烈程度。 比較金屬活動性時 ,若需用鐵元素的鹽溶液跟金屬反應 ,一定選擇亞鐵離子的鹽溶液 ,而丌能用鐵離子的鹽溶液。 （ 3）常見的合金 :生
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