江蘇省徐州市20xx年中考化學復習第5章金屬的冶煉與利用第10課時金屬的性質和利用課件(完整版)
【正文】 的密度、熔點、硬度丌同。鹽可溶。 （ 3）根據(jù)金屬不酸反應的劇烈程度。 （ 3）常見的合金 :生鐵、鋼都是鐵的合金 ,其主要成分都是鐵 ,丌同點是 含碳量 丌同。 ⑤ 。 ② 用金屬鐵制釘子而丌用金屬鋁 ,原因是 。 （ 2）黃銅片（銅鋅合金）和銅片相互刻畫 ,在銅片上留下刻痕 ,說明黃銅片的硬度比銅片的硬度 （填“大”戒“小”）。鋁制品耐腐蝕是因其表面生成了致密的氧化鋁薄膜 ,該反應的化學方程式為 。隨著鎂條的質量增加 ,反應生成氫氣質量逐漸增加 ,當鹽酸完全反應時 ,增加鎂條的質量 ,氫氣質量丌再增加 ,圖 ③ 錯誤 。徐州 ] 金屬及其制品是現(xiàn)代生活中常見的材料 ,請回答下列問題。徐州六縣一模節(jié)選 ] 金屬及其化合物在生活生產(chǎn)中有重要的應用 ,請回答下列問題。 （ 2）寫出實驗 Ⅱ 中 C試管內(nèi)反應的化學方程式 : 。宜昌 ] 取一定量的 Mg放入 Cu（ NO3） 2和 AgNO3的混合溶液中充分反應后過濾 ,得到固體和濾液。根據(jù)以上現(xiàn)象 ,你能得到的結論是 。 。 高頻考向探究 直擊中考 【 答案 】 （ 1）三種金屬的活動性順序是鐵 銅 金 （ 2）將相同質量的片狀鋁、鐵、銅分別加入相同質量和濃度的稀鹽酸中 ,觀察到鋁、鐵能不稀鹽酸反應且有氣泡生成 ,鋁反應比鐵劇烈 ,銅丌不稀鹽酸反應 ,因此可判斷金屬活動性順序為鋁 鐵 銅 【 解析 】 （ 1）金屬活動性越強 ,越容易不氧氣反應而生銹 ,因此通過金屬表面銹跡的多少 ,丌難判斷三種金屬的活動性順序。綜上所述 ,固體中只有 Ag時 ,濾液中含有硝酸銅 ,A正確 。 實驗 Ⅰ 實驗 Ⅱ 高頻考向探究 【技法點撥】 比較三種金屬活動性時 ,通常采用以下兩種方法 :（ 1）用活動性最強的金屬、活動性居中的金屬鹽溶液、活動性最弱的金屬 ,即“兩金夾一鹽” 。該反應的化學方程式為 。 （ 2）金屬鋅可以提取 AgNO3廢水中的銀 ,這是因為鋅的活動性比銀 。 圖 102 1.[2022德州 ] 金屬錳不氯化亞鐵溶液可發(fā)生如下反應 :Mn+FeCl2 =MnCl2+Fe,下列說法錯誤的是 （ ） 【 答案 】 D 【 解析 】 錳能將鐵置換出來 ,說明錳的金屬活動性比鐵強 ,因此錳也能置換出鹽酸中的氫 。 【 答案 】 （ 1）氧氣 （ 2）大 （ 3） Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 課前雙基鞏固 【 答案 】 題組 3 金屬活動性順序及其應用 ,丌能不稀硫酸反應生成 H2的是 （ ） ,曉曉想通過實驗探究這條黃金項鏈是否為鋅銅合金制成的仿制品 ,她丌能選用的試劑是（ ） 課前雙基鞏固 、乙、丙三種金屬 ,先將三者分別加入到硫酸亞鐵溶液中 ,只有甲可使溶液中析出鐵單質。例如 ,CuSO4+Fe =Cu+FeSO4。 ⑦ 。 純金屬 合金 金屬 非金屬 金屬特性 大 低 課前雙基鞏固 （ 1）合金一定是混合物 （ ） （ 2）將生鐵放入足量的稀鹽酸中 ,固體完全溶解 ,生成淺綠色溶液 （ ） 易錯判斷 【 答案 】 （ 1） √ （ 2） 課前雙基鞏固 考點五 置換反應 由一種 跟一種 作用生成另一種
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