淄博專版20xx屆中考化學復習第八講常見的酸和堿第1課時酸和堿的性質(zhì)課件-wenkub.com
2025-06-09 15:44 本頁面
【正文】 其中特別注意室溫下氫氧化鈣的溶解度很小，不能通過加入一定量水后有無固體判斷有無氫氧化鈣。 (2)氫氧化鈣的溶解度曲線如圖： 【 猜想假設 】 猜想一： Ca(OH)2 猜想二： ______________ 猜想三： CaCO3 Ca(OH)2和 CaCO3 【 實驗驗證 】 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 (1)取 1 g樣品放入盛有50 g水的燒杯中，充分攪拌后，靜置 燒杯底部有較多固體未溶解 樣品中含有CaCO3 (2)取實驗 (1)中上層清液少許于試管中，再向試管中滴加 2～ 3滴無色酚酞試液 ___________________ 樣品中含有Ca(OH)2 溶液由無色變成紅色 【 得出結論 】 甲同學認為猜想二正確。其中特別注意氫氧化鈉和碳酸鈉都顯堿性，可以先加入足量的氯化鈣溶液，檢驗并除去碳酸鈉，然后再檢驗氫氧化鈉是否存在。 2NaOH＋ CO2===Na2CO3＋ H2O 【 實驗探究 】 實驗步驟 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 步驟一 取少量固體溶解，并滴加 _______ 有氣泡冒出 固體中含有 ________ 步驟二 另取少量固體溶解，加入過量的氫氧化鈣溶液 ___________ _____ 固體中含有碳酸鈉 步驟三 取步驟二反應后的混合物過濾，向濾液中加入酚酞試液 ___________ _____ 固體中含有氫氧化鈉 稀鹽酸 碳酸鈉 有白色沉淀 產(chǎn)生 有白色沉淀 產(chǎn)生 (2)請寫出步驟二的化學方程式 ________________________ ________。 (2)實驗的具體操作是向樣品中加水溶解，再滴加適量的試劑至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾，即可得到純凈的樣品，涉及的化學方程式為 Ca(OH)2＋ Na2CO3===CaCO3↓ ＋ 2NaOH，Ba(OH)2＋ Na2CO3===BaCO3↓ ＋ 2NaOH。 (3)再將燒杯 2中的試劑加入到燒杯 1中，充分反應后稱量其 總質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)。 ②先選擇合適的試劑除去 Na2CO3以排除干擾，原因是 Na2CO3溶液呈堿性，也能使酚酞試液變色。 2NaOH＋ CO2===Na2CO3＋ H2O ? 探究 NaOH是否變質(zhì) (1)思路分析： 只要檢驗樣品中是否含有碳酸根離子，若含有碳酸根離子，則已變質(zhì)。則上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是 ____ _____(酸堿指示劑除外 )，可能含有的溶質(zhì)是 ________ ；為 驗證可能含有的溶質(zhì)，請寫出實驗操作過程及現(xiàn) _________ _____________________________________________________。請根據(jù)如圖，回答問題。 淄博中考節(jié)選 )在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián) 系是化學學科的特點。 (3)小明用微觀示意圖 (圖 2)來說明反應③發(fā)生，用化學方 程式表示為 __________________________。 (3)老師告訴同學們： 對于酸和鹽的反應，可以用廚房中的 常見物品進行實驗，其中能發(fā)生反應的兩種物品是 ________ __________和 _______________________
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